Контрольна робота «Хімічні реакції» з хімії для 11 класу
- Тип
- Контрольна робота
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 12
- Час
- 45 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Контрольна робота з тематичного оцінювання з розділу «Хімічні реакції» для 11 класу: 2 варіанти по 12 закритих завдань на 45 хвилин, максимум 12 балів. Охоплено оборотні й необоротні реакції, хімічну рівновагу і принцип Ле Шательє, обчислення за хімічними рівняннями, гідроліз солей та гальванічний елемент. Матеріал стане в пригоді вчителеві для проведення контрольної на уроці, а учневі для самоперевірки: довідка дозволяє повторити тему, а пояснення під кожним завданням показують, де саме помилилися.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
Початковий рівень · 3 б.
Яка з реакцій є оборотною?
Відповідь
В. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Оборотною є реакція синтезу амоніаку, її записують зі знаком оборотності. Решта реакцій необоротні: в одній утворюється вода (нейтралізація), інші є типовими реакціями металів з неметалами й кислотами, які проходять до кінця.
Яка реакція необоротна саме тому, що одним із продуктів є вода?
Відповідь
Г. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
У реакції нейтралізації утворюється вода, яка є дуже слабким електролітом, тому реакція йде в один бік і в зворотному напрямку не відбувається. В інших варіантах продуктами є оксид, вуглекислий газ і водень, тож причина необоротності інша.
Практична маса продукту реакції 40 г, відносний вихід 80 %. Яка теоретична маса продукту?
Відповідь
Б. 50 г
m(теор.) = m(практ.)/η · 100 % = 40/80 · 100 % = 50 г. Варіант 32 г отримують, якщо помилково множать 40 на 0,8 замість ділення.
Теоретична маса амоніаку 34 г, відносний вихід 50 %. Яка маса амоніаку утворилася практично?
Відповідь
А. 17 г
m(практ.) = m(теор.) · η = 34 · 0,5 = 17 г. Варіант 68 г відповідає помилковому діленню на 0,5, а 30 г отримують, якщо від теоретичної маси віднімають число, що не має фізичного змісту.
Яка з солей не гідролізується у водному розчині?
Відповідь
В. KNO₃
Калій нітрат утворений сильною основою KOH і сильною кислотою HNO₃, тому гідролізу не зазнає і середовище розчину нейтральне. Решта солей утворені слабкою основою або слабкою кислотою і гідролізуються.
Що відбувається на цинковому електроді гальванічного елемента цинк–мідь?
Відповідь
Г. окиснення атомів Цинку
Цинк як активніший метал є відновником: атоми цинку віддають електрони (Zn⁰ − 2ē = Zn²⁺) і окиснюються, а йони Цинку переходять у розчин. Відновлення катіонів Купруму відбувається на мідному електроді.
Середній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між формулою речовини та її назвою і класом солей.
Відповідь
1 — В, 2 — Б, 3 — Д, 4 — А
Ca(HCO₃)₂ містить залишок слабкої вугільної кислоти з одним атомом Гідрогену, тож це кисла сіль, кальцій гідрокарбонат. KNO₃ і AlCl₃ не мають атомів Гідрогену в кислотному залишку й гідроксогруп, це середні солі. Cu₂(OH)₂CO₃ містить гідроксогрупи, це основна сіль малахіт. Натрій карбонат у переліку зайвий, його формули ліворуч немає.
Оберіть із переліку всі дії, які змістять хімічну рівновагу реакції 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ + Q у бік продукту реакції.
Відповідь
А. збільшити концентрацію SO₂; Г. знизити температуру; Д. збільшити тиск
Реакція екзотермічна, тому за принципом Ле Шательє охолодження зміщує рівновагу в бік екзотермічної прямої реакції. Ліворуч 3 об'єми газу, праворуч 2, тож підвищення тиску зміщує рівновагу в бік меншого об'єму, тобто до SO₃. Збільшення концентрації сульфур(IV) оксиду теж зміщує рівновагу вправо. Підвищення температури діє у зворотний бік, зниження тиску сприяє розкладанню, а каталізатор прискорює і пряму, і зворотну реакції, рівновагу не зміщуючи.
Розташуйте солі в порядку зростання pH їхніх водних розчинів (від найкислотнішого до найлужнішого середовища).
Відповідь
В → А → Г → Б
Амоній хлорид гідролізується за катіоном, у розчині надлишок катіонів Гідрогену, середовище кислотне. Натрій хлорид не гідролізується, середовище нейтральне, pH = 7. Натрій гідрокарбонат і натрій карбонат гідролізуються за аніоном, середовище лужне, причому для карбонату лужність сильніша, ніж для гідрокарбонату. Отже, ряд за зростанням pH: NH₄Cl, NaCl, NaHCO₃, Na₂CO₃.
Достатній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між стадією ланцюжка перетворень Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe і реагентом та умовами.
Відповідь
1 — Г, 2 — А, 3 — Д, 4 — В
Стадія 1: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃, залізо згорає в хлорі, утворюється ферум(III) хлорид. Стадія 2: FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl, взаємодія розчину лугу з сіллю дає коричневий осад ферум(III) гідроксиду. Стадія 3: 2Fe(OH)₃ →(t) Fe₂O₃ + 3H₂O, при нагріванні нерозчинна основа розкладається на оксид і воду. Стадія 4: Fe₂O₃ + 3CO →(t) 2Fe + 3CO₂, відновлення оксиду заліза(III) карбон(II) оксидом при нагріванні. Хлоридна кислота не підходить жодній стадії, це зайвий рядок.
Яке рівняння гідролізу записане правильно?
Відповідь
Б. Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NaOH
Гідроліз натрій карбонату йде за аніоном на першу стадію: карбонат-аніон приєднує катіон Гідрогену, утворюються натрій гідрокарбонат і натрій гідроксид, реакція оборотна. У третьому варіанті записано повний гідроліз зі знаком рівності, хоча гідроліз за аніоном є ступінчастим і оборотним. Алюміній хлорид гідролізує за катіоном, але без виділення водню; натрій хлорид, утворений сильною основою і сильною кислотою, узагалі не гідролізується.
Високий рівень · 3 б.
Технічний зразок кальцій карбонату масою 25 г розклали нагріванням: CaCO₃ →(t) CaO + CO₂↑. Домішки не реагують під час нагрівання. Маса вуглекислого газу, що виділилася, 9,9 г. Обчисліть масову частку домішок у зразку. Установіть відповідність між етапом розрахунку і результатом.
Відповідь
1 — Г, 2 — Д, 3 — В, 4 — Б
Крок 1. Кількість речовини CO₂: n = 9,9/44 = 0,225 моль. Крок 2. За рівнянням n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,225 моль, тож маса чистого кальцій карбонату m = 0,225 · 100 = 22,5 г. Крок 3. Маса домішок: 25 − 22,5 = 2,5 г. Крок 4. Масова частка домішок: 2,5/25 · 100 % = 10 %. Зайвий результат 90 % відповідає типовій помилці, коли замість масової частки домішок обчислюють масову частку чистого кальцій карбонату у зразку.
Варіант 2
Початковий рівень · 3 б.
Яка з реакцій є необоротною?
Відповідь
Б. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Кальцій оксид реагує з водою необоротно з утворенням кальцій гідроксиду. Решта реакцій є класичними оборотними процесами, які записують зі знаком оборотності.
Яке твердження про хімічну рівновагу є хибним?
Відповідь
А. Згідно з принципом Ле Шательє рівновага зміщується так, щоб підсилити зовнішню дію
Принцип Ле Шательє стверджує протилежне: якщо рівноважна система зазнає дії, рівновага зміщується так, щоб зменшити вплив цієї дії, а не підсилити його. Решта тверджень відповідають означенню динамічної хімічної рівноваги.
Теоретичний об'єм продукту реакції 10 л, відносний вихід 90 %. Який об'єм продукту отримано практично?
Відповідь
В. 9 л
V(практ.) = V(теор.) · η = 10 · 0,9 = 9 л. Варіант 11 л відповідає помилковому діленню на 0,9, а 0,9 л отримують, якщо забувають про множник 10.
Практична маса продукту реакції 19 г, відносний вихід 95 %. Яка теоретична маса продукту?
Відповідь
Г. 20 г
m(теор.) = m(практ.)/η · 100 % = 19/95 · 100 % = 20 г. Варіант 18,05 г відповідає помилковому множенню 19 на 0,95 замість ділення.
Яка з солей не гідролізується у водному розчині?
Відповідь
Б. NaNO₃
Натрій нітрат утворений сильною основою NaOH і сильною кислотою HNO₃, тому гідролізу не зазнає і середовище розчину нейтральне. Решта солей гідролізуються: натрій сульфід і калій карбонат за аніоном, ферум(III) хлорид за катіоном.
Який процес відбувається на мідному електроді гальванічного елемента цинк–мідь?
Відповідь
А. відновлення катіонів Купруму
На мідному електроді катіони Купруму з розчину купрум(II) сульфату приймають електрони, що надходять від цинкової пластини: Cu²⁺ + 2ē = Cu⁰. Окиснення цинку відбувається на іншому електроді.
Середній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між формулою речовини та її назвою і класом солей.
Відповідь
1 — Б, 2 — Г, 3 — В, 4 — Д
NaHCO₃ містить атом Гідрогену в кислотному залишку слабкої вугільної кислоти, це кисла сіль, натрій гідрокарбонат. K₂SO₄ утворений сильними основою і кислотою, Na₂S має залишок слабкої сульфідної кислоти без атомів Гідрогену, FeCl₃ не містить Гідрогену й гідроксогруп, усі троє є середніми солями. Натрій карбонат зайвий, його формули серед лівих немає.
Оберіть із переліку всі дії, які змістять хімічну рівновагу реакції N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q у бік продукту реакції.
Відповідь
В. збільшити тиск; Д. знизити температуру; Е. збільшити концентрацію азоту
Реакція екзотермічна, тому за принципом Ле Шательє охолодження зміщує рівновагу в бік екзотермічної прямої реакції. Ліворуч 4 об'єми газу (N₂ і 3H₂), праворуч 2 об'єми (2NH₃), тож підвищення тиску зміщує рівновагу в бік меншого об'єму, тобто до амоніаку. Збільшення концентрації азоту теж зміщує рівновагу вправо. Підвищення температури діє у зворотний бік, зниження тиску сприяє розкладанню амоніаку, а каталізатор прискорює і пряму, і зворотну реакції, рівновагу не зміщуючи.
Розташуйте солі в порядку зростання pH їхніх водних розчинів (від найкислотнішого до найлужнішого середовища).
Відповідь
В → Б → Г → А
Алюміній сульфат утворений слабкою основою і сильною кислотою, гідроліз за катіоном дає кислотне середовище. Калій нітрат не гідролізується, середовище нейтральне. Натрій гідрокарбонат і натрій карбонат гідролізуються за аніоном і дають лужне середовище, причому лужність розчину карбонату сильніша, ніж гідрокарбонату. Отже, ряд за зростанням pH: Al₂(SO₄)₃, KNO₃, NaHCO₃, Na₂CO₃.
Достатній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між стадією ланцюжка перетворень S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CuSO₄ і реагентом та умовами.
Відповідь
1 — В, 2 — Г, 3 — А, 4 — Д
Стадія 1: S + O₂ →(t) SO₂, горіння сірки в кисні з утворенням сульфур(IV) оксиду. Стадія 2: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, окиснення сульфур(IV) оксиду до сульфур(VI) оксиду відбувається в присутності каталізатора за нагрівання. Стадія 3: SO₃ + H₂O = H₂SO₄, взаємодія сульфур(VI) оксиду з водою дає сульфатну кислоту. Стадія 4: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O, взаємодія купрум(II) оксиду з кислотою дає сіль купрум(II) сульфат. Хлоридна кислота не підходить жодній стадії, це зайвий рядок.
Яке рівняння гідролізу записане правильно?
Відповідь
В. Na₂S + H₂O ⇌ NaHS + NaOH
Натрій сульфід гідролізується за аніоном на першу стадію: сульфід-аніон приєднує один катіон Гідрогену, утворюються натрій гідросульфід і натрій гідроксид, реакція оборотна. Алюміній хлорид гідролізує за катіоном, але оборотно й ступінчасто, без утворення газоподібного HCl. Калій нітрат, утворений сильною основою і сильною кислотою, не гідролізується. У четвертому рівнянні записано повний гідроліз зі знаком рівності й виділенням газу, чого на першій стадії немає.
Високий рівень · 3 б.
Технічний зразок натрій карбонату масою 13,25 г обробили надлишком хлоридної кислоти: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Домішки з кислотою не реагують. Маса вуглекислого газу, що виділилася, 4,4 г. Обчисліть масову частку домішок у зразку. Установіть відповідність між етапом розрахунку і результатом.
Відповідь
1 — Б, 2 — А, 3 — Д, 4 — В
Крок 1. Кількість речовини CO₂: n = 4,4/44 = 0,1 моль. Крок 2. За рівнянням n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,1 моль, тож маса чистого натрій карбонату m = 0,1 · 106 = 10,6 г. Крок 3. Маса домішок: 13,25 − 10,6 = 2,65 г. Крок 4. Масова частка домішок: 2,65/13,25 · 100 % = 20 %. Зайвий результат 80 % відповідає типовій помилці, коли замість масової частки домішок обчислюють масову частку чистого натрій карбонату у зразку.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Коротко про тему
Оборотні реакції
Реакції, які за певних умов відбуваються як у прямому, так і в зворотному напрямку; позначають знаком оборотності. Наприклад, за проміжних температур кальцій карбонат і кальцій оксид з вуглекислим газом перебувають у взаємному перетворенні: CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂.
Необоротні реакції
Реакції, у яких взаємодія продуктів із утворенням початкових речовин неможлива. Реакції нейтралізації необоротні, бо в них утворюється дуже слабкий електроліт вода: NaOH + HCl = NaCl + H₂O.
Хімічна рівновага
Стан оборотної реакції, за якого швидкості прямої й зворотної реакцій зрівнюються. Реакція в рівновазі триває, але видимих ознак взаємодії немає; за постійних умов рівновага може зберігатися дуже довго.
Принцип Ле Шательє
Якщо реакція в стані рівноваги зазнає певної дії (зміна температури, тиску, концентрації), рівновага зміщується так, щоб зменшити вплив цієї дії. Каталізатор рівноваги не зміщує.
Відносний вихід
Величина η, що характеризує повноту перебігу реакції: η = m(практ.)/m(теор.) · 100 %. Теоретичну масу чи об'єм продукту обчислюють за хімічним рівнянням, практичну отримують насправді.
Гідроліз солей
Вода є дуже слабким електролітом, тому в окремих випадках вона вступає в реакцію йонного обміну з солями, і pH розчину стає кислотним чи лужним. У досліді з метиловим оранжевим розчин алюміній хлориду давав червоний колір, натрій карбонату жовтий, натрій хлориду колір не змінювався.
pH середовища
У нейтральному розчині pH = 7, у кислотному pH < 7, у лужному pH > 7. Середовище розчину солі залежить від того, сильною чи слабкою є основа й кислота, що її утворили.
Гальванічний елемент
Хімічне джерело струму, у якому енергія окисно-відновної реакції перетворюється на електричну: електрони переходять від відновника до окисника через зовнішнє коло. У класичному елементі Якобі-Данієля цинковий електрод у розчині цинк сульфату з'єднаний з мідним у розчині купрум(II) сульфату через сольовий місток.
Електродні процеси
На цинковому електроді цинк окиснюється: Zn⁰ − 2ē = Zn²⁺, йони переходять у розчин. На мідному електроді катіони Купруму відновлюються: Cu²⁺ + 2ē = Cu⁰. Скорочене рівняння: Cu²⁺ + Zn⁰ = Cu⁰ + Zn²⁺.
Безпека робіт
З розчинами кислот і лугів, а також з розчинами солей, що гідролізують, слід обережно поводитися, не допускаючи їх потрапляння на шкіру. Гальванічні елементи використовують з дотриманням правил безпечного поводження з ними.
Специфікація
| № | Тема | Що перевіряється | Рівень | Бали |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє | розпізнавати оборотну реакцію серед рівнянь | Початковий | 0,5 |
| 2 | Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє | обґрунтовувати необоротність реакції за продуктом (Варіант 1) або аналізувати властивості хімічної рівноваги (Варіант 2) | Початковий | 0,5 |
| 3 | Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції | обчислювати теоретичну або практичну величину продукту за відносним виходом | Початковий | 0,5 |
| 4 | Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції | обчислювати практичну або теоретичну величину продукту за відносним виходом | Початковий | 0,5 |
| 5 | Гідроліз солей. Кислотність розчинів солей | визначати солі, що не гідролізуються | Початковий | 0,5 |
| 6 | Хімічні джерела електричного струму. Гальванічний елемент | визначати процес на електроді гальванічного елемента | Початковий | 0,5 |
| 7 | Гідроліз солей. Кислотність розчинів солей | співвідносити формули солей із назвами і класифікацією | Середній | 1 |
| 8 | Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє | застосовувати принцип Ле Шательє для зміщення рівноваги | Середній | 1 |
| 9 | Гідроліз солей. Кислотність розчинів солей | порівнювати кислотність розчинів солей і будувати ряд за pH | Середній | 1 |
| 10 | Ланцюжки перетворень речовин: реагенти та умови реакцій | співвідносити стадії ланцюжка перетворень з реагентами і умовами | Достатній | 1,5 |
| 11 | Гідроліз солей. Кислотність розчинів солей | обирати правильне рівняння гідролізу серед помилкових | Достатній | 1,5 |
| 12 | Обчислення за хімічними рівняннями: масова частка домішок у зразку | розв'язувати багатокрокову задачу на домішки за рівнянням реакції | Високий | 3 |
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі балів за всі завдання, максимум 12 балів, округлення до цілого. Завдання з однією відповіддю (№1–6, №11), з кількома відповідями (№8) та на послідовність (№9) зараховують лише за повністю правильну відповідь. Завдання на відповідність (№7, №10, №12) оцінюють пропорційно: за кожну правильну пару нараховують чверть балів завдання.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 54–75
- Ярошенко. Хімія, 11 клас, 2019, с. 63–71
- Попель, Крикля. Хімія, 11 клас, 2019, с. 60–61
Цей самий матеріал в інших форматах
Конспект урокуОкрема тема цього розділу.Конспект урокуОкрема тема цього розділу.Конспект урокуОкрема тема цього розділу.ПрезентаціяОкрема тема цього розділу.ПрезентаціяОкрема тема цього розділу.Самостійна роботаОкрема тема цього розділу.Самостійна роботаОкрема тема цього розділу.ТестОкрема тема цього розділу.ТестОкрема тема цього розділу.ТестОкрема тема цього розділу.Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
