Тест «Гідроліз солей. Кислотність розчинів солей» з хімії для 11 класу
- Тип
- Тест
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Завдань
- 16
- Балів
- 12
- Час
- ~20 хв
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Тест із 16 завдань із теми «Гідроліз солей»: 12 завдань з однією правильною відповіддю, 2 завдання з кількома правильними та 2 завдання на встановлення послідовності. На виконання потрібно близько 20 хвилин, презентація чи конспект не потрібні, вся теорія подана в довідці вище. Підійде вчителю для перевірки засвоєння § 13 після уроку та учневі для самоперевірки перед контрольною: після проходження видно пояснення до кожного завдання, тож помилки одразу можна розібрати.
Як використати на уроці
Учень обирає відповіді й натискає «Перевірити відповіді» — бачить бали, правильні відповіді та пояснення. Для роботи з екрана відповідайте класом, потім розберіть завдання по черзі.
Кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей; «Друк з відповідями» — ключ для вчителя.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Гідролізом солей називають хімічну взаємодію йонів солі з водою, у результаті якої утворюється…
Відповідь
В. слабкий електроліт (кислота або основа)
За визначенням підручника, під час гідролізу солі утворюється саме слабкий електроліт, тому процес і відбувається.
Яка сіль належить до кислих?
Відповідь
Б. KHCO₃
Кислі солі відрізняються від середніх наявністю Гідрогену, вони є продуктом неповного заміщення атомів Гідрогену в кислоті. KHCO₃ містить атом Гідрогену в аніоні, тому є кислою сіллю.
Основні солі відрізняються від середніх наявністю в їхньому складі…
Відповідь
Г. гідроксид-іонів
Основні солі, наприклад Al(OH)₂Cl, утворені з багатозарядного катіона, у якого частина йонів OH⁻ заміщена аніонами.
Яку назву має сіль KH₂PO₄?
Відповідь
А. калій дигідрогенортофосфат
Аніон H₂PO₄⁻ має назву дигідрогенортофосфат, тож KH₂PO₄ — калій дигідрогенортофосфат.
Необоротному гідролізу піддаються солі, утворені…
Відповідь
В. леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом
Під час гідролізу таких солей обидва продукти виводяться з розчину (газ і нерозчинний гідроксид), тому реакція стає необоротною.
Яке середовище має розчин натрій карбонату Na₂CO₃?
Відповідь
Б. лужне, pH > 7
Na₂CO₃ утворений сильною основою та слабкою кислотою, гідролізує за аніоном: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻, надлишок OH⁻ дає лужне середовище.
Які продукти утворюються під час необоротного гідролізу алюміній сульфіду Al₂S₃?
Відповідь
Г. Al(OH)₃ і H₂S
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑. Обидва продукти виводяться з розчину, тому гідроліз необоротний.
Оберіть із переліку солі, які піддаються гідролізу за аніоном (утворені сильною основою та слабкою кислотою).
Відповідь
Б. K₂CO₃; В. Na₂S; Д. NaNO₂
Карбонатна, сірководнева та нітритна кислоти слабкі, а основи сильні, тож K₂CO₃, Na₂S і NaNO₂ гідролізують за аніоном. NaCl і K₂SO₄ утворені сильними кислотами та сильними основами і не гідролізують.
Оберіть із переліку всі солі, розчини яких мають нейтральне середовище, бо ці солі гідролізу не піддаються.
Відповідь
Б. NaCl; Д. K₂SO₄; Е. KNO₃
NaCl, K₂SO₄ і KNO₃ утворені сильною кислотою та сильною основою, тому гідролізу не піддаються. Ba(NO₂)₂ гідролізує за аніоном (лужне середовище), NH₄Cl — за катіоном (кислотне), Al₂S₃ гідролізує необоротно.
Під час лабораторного досліду учень додав універсальний індикатор до розчину натрій етаноату CH₃COONa. Яке середовище він має встановити за еталонною шкалою?
Відповідь
А. лужне, pH > 7
CH₃COONa утворений сильною основою (NaOH) та слабкою етановою кислотою, тому гідролізує за аніоном і в розчині з'являється надлишок гідроксид-іонів, середовище лужне. Саме такі визначення pH виконують у лабораторному досліді № 1.
Під час лабораторного досліду крапля розчину солі потрапила учневі на шкіру. Яка дія правильна за правилами безпеки?
Відповідь
В. змити реактив великою кількістю води та протерти ушкоджене місце розведеним розчином боратної кислоти
За правилами безпеки лабораторного досліду № 1 у разі потрапляння їдкої речовини на шкіру її змивають великою кількістю води та протирають ушкоджене місце розведеним розчином боратної кислоти. Реактиви використовують у невеликих кількостях, щоб уникнути потрапляння на шкіру, в очі та одяг.
Чому в розчині амоній етаноату CH₃COONH₄ середовище нейтральне, хоча гідроліз відбувається?
Відповідь
Б. бо етанова кислота й гідрат амоніаку мають майже однакову силу, і концентрації H⁺ та OH⁻ однакові
CH₃COONH₄ + H₂O ⇌ CH₃COOH + NH₄OH. Гідролізує майже 3 % солі, але сила двох утворених слабких електролітів майже однакова, тому надлишку H⁺ чи OH⁻ немає.
Розташуйте розчини солей однакової молярної концентрації в порядку зростання pH (від найкислотнішого до найлужнішого).
Відповідь
А → В → Г → Б
Порівняння коректне лише за однакової молярної концентрації розчинів. NH₄Cl гідролізує за катіоном, у розчині надлишок H⁺, тож pH < 7. NaCl утворений сильною кислотою та сильною основою і не гідролізує, pH = 7. NaF гідролізує за аніоном, але гідролізу піддається не більше 1 % розчиненої солі, тож лужне середовище слабке. У Na₂CO₃ за першою стадією гідролізує близько 2 % солі, надлишок OH⁻ більший, тож pH вищий, ніж у розчині NaF. Обидві цифри наведено в § 13 підручника, тож учень може їх перевірити. Порядок однозначний: кислотний, нейтральний, слабколужний, лужний.
Розташуйте речовини в порядку зростання частки розчиненої солі, яка піддається гідролізу.
Відповідь
Б → А → Г → В
Порядок визначається кількісно й тому однозначний. NaCl гідролізу не піддається, частка 0 %. Для NaF гідролізу піддається не більше 1 % розчиненої солі. Для CH₃COONH₄ гідролізується майже 3 % солі. Al₂S₃ піддається необоротному гідролізу, тобто гідролізує майже вся речовина: Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑.
Обчисліть об'єм етену (н. у.), який можна добути з етанолу масою 13,8 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 80 %.
Відповідь
Г. 5,4 л
n(C₂H₅OH) = 13,8 : 46 = 0,3 моль; за рівнянням C₂H₅OH [→ Al₂O₃, t] C₂H₄ + H₂O (каталізатор алюміній оксид, нагрівання) n(C₂H₄) = 0,3 моль. Теоретичний об'єм: 0,3 · 22,4 = 6,72 л; з урахуванням виходу: 6,72 · 0,8 = 5,376 л ≈ 5,4 л. Завдання відповідає вправі 174 підручника.
Який об'єм етину (н. у.) можна добути з кальцій карбіду масою 128 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 %?
Відповідь
А. 22,4 л
n(CaC₂) = 128 : 64 = 2 моль; за рівнянням CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ n(C₂H₂) = 2 моль. Теоретичний об'єм: 2 · 22,4 = 44,8 л; з урахуванням виходу: 44,8 · 0,5 = 22,4 л.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Як виконувати
У тесті 16 завдань різних форматів:
- одна правильна відповідь із чотирьох — 12 завдань
- кілька правильних відповідей — 2 завдання
- розташувати в правильному порядку — 2 завдання
Орієнтовний час — 20 хвилин. Бали за завдання різні й залежать від рівня складності, разом 12 балів: оцінка — сума набраних балів, округлена до цілого. Число в кружку біля завдання — його бали. Завдання з кількома відповідями та на послідовність зараховуються лише за повністю правильну відповідь. Відповідь і пояснення до кожного завдання розгортаються під ним.
Коротко про тему
Класифікація солей
Середні солі складаються з катіонів металічних елементів та аніонів повністю дисоційованих кислот. Основні солі містять гідроксид-іони, кислі солі містять Гідроген і утворюються від багатоосновних кислот.
Назви кислих солей
Наявність атомів Гідрогену в аніоні позначають префіксом «гідроген»: KHCO₃ — калій гідрогенкарбонат, KH₂PO₄ — калій дигідрогенортофосфат.
Гідроліз солей
Гідроліз солей — це хімічна взаємодія йонів солі з водою, у результаті якої утворюється слабкий електроліт (кислота або основа). Розрізняють оборотний і необоротний гідроліз.
Гідроліз за аніоном
Солі сильної основи та слабкої кислоти гідролізують за аніоном, реакція розчину лужна (pH > 7). Наприклад: NaF + H₂O ⇌ NaOH + HF; скорочено F⁻ + H₂O ⇌ OH⁻ + HF. Солі багатоосновних кислот гідролізують ступінчасто, ефективніше відбувається перша стадія: для Na₂CO₃ за першою стадією гідролізує близько 2 % солі, за другою — менше 0,01 %.
Гідроліз за катіоном
Солі слабкої основи та сильної кислоти гідролізують за катіоном, реакція розчину кислотна (pH < 7). Наприклад: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺; для CuCl₂ зазвичай відбувається лише перша стадія: Cu²⁺ + H₂O ⇌ CuOH⁺ + H⁺.
Солі сильної кислоти та сильної основи
Такі солі (NaCl, K₂SO₄) гідролізу не піддаються, середовище в їхніх розчинах нейтральне, pH = 7. Усі йони в умовному рівнянні гідролізу скорочуються, тож реакція не відбувається.
Необоротний гідроліз
Необоротний гідроліз характерний для солей летких слабких кислот і нерозчинних гідроксидів: обидва продукти виводяться з розчину. Наприклад, Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Часті запитання
Чи безкоштовний цей тест?
Так. Проходити тест на сторінці й друкувати його можна без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як дати тест учням?
Покажіть завдання на екрані або надішліть посилання на сторінку: учень відповідає й одразу бачить результат і пояснення. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте тести через кабінет вчителя.
Де відповіді?
Відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді» — на цій сторінці це самоперевірка. Ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна роздрукувати тест?
Так: кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей, «Друк з відповідями» — з ключем для вчителя.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 67–75
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 56–59
Цей самий матеріал в інших форматах
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
