Тест «Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє» з хімії для 11 класу
- Тип
- Тест
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Завдань
- 16
- Балів
- 12
- Час
- ~20 хв
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У тесті 16 завдань: 12 з однією правильною відповіддю, 2 з кількома правильними та 2 на послідовність. Орієнтовний час виконання 20 хвилин, матеріал підійде вчителю для перевірки теми на уроці й учневі для самоперевірки. Спершу повторіть довідку, а після виконання звірте відповіді та пояснення.
Як використати на уроці
Учень обирає відповіді й натискає «Перевірити відповіді» — бачить бали, правильні відповіді та пояснення. Для роботи з екрана відповідайте класом, потім розберіть завдання по черзі.
Кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей; «Друк з відповідями» — ключ для вчителя.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Яке рівняння записане як оборотна реакція?
Відповідь
А. CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂
Оборотну реакцію записують двома протилежно напрямленими стрілками. За певних умов кальцій карбонат утворюється з кальцій оксиду та вуглекислого газу і розкладається на ці речовини.
Оберіть із переліку твердження, правильні для стану хімічної рівноваги.
Відповідь
Б. Швидкості прямої та зворотної реакцій однакові; В. Пряма та зворотна реакції тривають одночасно; Д. Концентрації компонентів не змінюються з часом
За рівноваги пряма й зворотна реакції тривають з однаковими швидкостями. Тому концентрації речовин з часом не змінюються, хоча не обов'язково є однаковими.
Що відбудеться з рівновагою N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, якщо додати до суміші азот?
Відповідь
Б. Вона зміститься в бік утворення амоніаку
Додавання реагенту збільшує швидкість прямої реакції. Рівновага зміщується в бік продуктів, тому утворюється більше амоніаку.
Розташуйте реакції за зростанням загального числа молекул газуватих реагентів у записаному рівнянні.
Відповідь
В → А → Г → Б
У рівнянні розкладання CaCO₃ серед реагентів немає газів, у реакції CO₂ + C є одна молекула газу. У реакції H₂ + I₂ їх дві, а в реакції синтезу амоніаку чотири.
Яке твердження про вплив каталізатора на рівноважну суміш правильне?
Відповідь
Г. Каталізатор однаково прискорює обидві реакції
У рівноважній суміші каталізатор однаково прискорює пряму та зворотну реакції. Рівновага зберігається, але встановлюється швидше.
Який напрям зміщення спостерігатимемо під час нагрівання суміші 2NO₂ ⇌ N₂O₄?
Відповідь
В. До утворення червоно-коричневого NO₂
Димеризація NO₂ є екзотермічною, а розкладання N₂O₄ ендотермічним. Нагрівання зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції, тобто утворення забарвленого NO₂.
Чому підвищення тиску зміщує рівновагу N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ до утворення амоніаку?
Відповідь
А. У бік, де менше молекул газу
Під час прямої реакції число молекул газуватих речовин зменшується з чотирьох до двох. Підвищення тиску зміщує рівновагу в бік меншого числа молекул газу.
Яке рівняння показує утворення йодоводню з простих речовин?
Відповідь
Б. H₂ + I₂ ⇌ 2HI
Водень і йод за певних умов утворюють йодоводень у оборотній реакції H₂ + I₂ ⇌ 2HI.
У рівноважній системі A ⇌ B. Оберіть дії, після яких у новому стані рівноваги кількість речовини B буде більшою, ніж у попередньому.
Відповідь
Б. Видалити частину речовини B; Д. Додати речовину A до суміші
Додавання реагенту A прискорює пряму реакцію, а видалення продукту B гальмує зворотну, тому в обох випадках у новій рівновазі продукту B стає більше. Додавання B або видалення A зміщує рівновагу в бік A, а каталізатор чи однакове прискорення обох реакцій рівновагу не зміщують.
Що спостерігатимемо під час охолодження рівноважної суміші N₂, H₂ і NH₃ у реакції N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃; ΔH < 0?
Відповідь
Г. Збільшення вмісту амоніаку
Пряма реакція синтезу амоніаку екзотермічна. Охолодження зміщує рівновагу в бік екзотермічної реакції, тому вміст амоніаку в суміші зростає.
До рівноважної суміші додали реагент. Розташуйте послідовно етапи, за яких система повертається до стану рівноваги.
Відповідь
Г → Б → А → В
Додавання реагенту порушує рівновагу, швидкість прямої реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагенту. Продукту утворюється більше, доки швидкість його витрачання не зрівняється зі швидкістю утворення, тобто до нового стану рівноваги.
Яку масу SO₃ теоретично утворять 2 моль SO₂ за реакцією 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, якщо O₂ достатньо?
Відповідь
В. 160 г
За рівнянням 2 моль SO₂ утворюють 2 моль SO₃. M(SO₃) = 80 г/моль, тому m(SO₃) = 2 · 80 = 160 г.
Який напрям зміщення рівноваги CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂ відбудеться за підвищення тиску?
Відповідь
А. У бік утворення CaCO₃
У прямій реакції утворюється одна молекула газу, тоді як серед реагентів газів немає. Підвищення тиску зміщує рівновагу до меншого числа молекул газу, у бік CaCO₃.
У якій реакції зміна тиску НЕ впливає на стан хімічної рівноваги?
Відповідь
Б. H₂(г.) + I₂(г.) ⇌ 2HI(г.)
У реакції H₂ + I₂ ⇌ 2HI число молекул газуватих речовин до і після реакції однакове (по дві), тому зміна тиску не зміщує рівновагу. В інших реакціях число молекул газів змінюється, тому тиск на рівновагу впливає.
Який об'єм CO₂ за н. у. утвориться під час розкладання 50 г CaCO₃ за рівнянням CaCO₃ → CaO + CO₂?
Відповідь
Г. 11,2 л
M(CaCO₃) = 100 г/моль, тому n(CaCO₃) = 50/100 = 0,5 моль. За рівнянням n(CO₂) = 0,5 моль, отже V(CO₂) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
Які умови слід обрати, щоб максимально збільшити вихід CO у реакції CO₂(г.) + C(тв.) ⇌ 2CO(г.); ΔH > 0?
Відповідь
В. Знижений тиск і підвищена температура
Пряма реакція відбувається з поглинанням теплоти, тому нагрівання зміщує рівновагу в бік CO. Число молекул газу в прямій реакції зростає (вуглець твердий, його не враховують), тому тиск слід знижувати. Так само радить і підручник: велика температура та малий тиск.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Як виконувати
У тесті 16 завдань різних форматів:
- одна правильна відповідь із чотирьох — 12 завдань
- кілька правильних відповідей — 2 завдання
- розташувати в правильному порядку — 2 завдання
Орієнтовний час — 20 хвилин. Бали за завдання різні й залежать від рівня складності, разом 12 балів: оцінка — сума набраних балів, округлена до цілого. Число в кружку біля завдання — його бали. Завдання з кількома відповідями та на послідовність зараховуються лише за повністю правильну відповідь. Відповідь і пояснення до кожного завдання розгортаються під ним.
Коротко про тему
Оборотні реакції
Оборотні реакції за певних умов перебігають у прямому й зворотному напрямках. Їх записують знаком ⇌, наприклад H₂ + I₂ ⇌ 2HI.
Необоротні реакції
Необоротні реакції за певних умов відбуваються переважно в одному напрямку. Їхні продукти не реагують один з одним з утворенням початкових речовин.
Хімічна рівновага
Хімічна рівновага настає, коли швидкості прямої та зворотної реакцій однакові. Вона має динамічний характер: обидві реакції тривають, а концентрації речовин не змінюються.
Вплив концентрації
Додавання реагенту або видалення продукту зміщує рівновагу в бік продуктів. Додавання продукту зміщує її в бік реагентів.
Температура й тиск
Нагрівання зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції, охолодження в бік екзотермічної. Зміна тиску впливає на рівновагу газових реакцій, якщо змінюється загальне число молекул газів.
Каталізатор
Каталізатор однаково прискорює пряму та зворотну реакції. Він не зміщує рівновагу, а лише прискорює її встановлення.
Принцип Ле Шательє
Якщо змінити температуру, тиск або концентрацію компонентів рівноважної системи, рівновага зміщується в бік процесів, що послаблюють зовнішній вплив. Знання цього принципу допомагає добирати умови промислових процесів.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Часті запитання
Чи безкоштовний цей тест?
Так. Проходити тест на сторінці й друкувати його можна без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як дати тест учням?
Покажіть завдання на екрані або надішліть посилання на сторінку: учень відповідає й одразу бачить результат і пояснення. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте тести через кабінет вчителя.
Де відповіді?
Відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді» — на цій сторінці це самоперевірка. Ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна роздрукувати тест?
Так: кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей, «Друк з відповідями» — з ключем для вчителя.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 54–65
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 52–56
Цей самий матеріал в інших форматах
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
