Контрольна робота «Хімічний зв'язок і будова речовини» з хімії для 11 класу
- Тип
- Контрольна робота
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 12
- Час
- 45 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Тематична контрольна з розділу «Хімічний зв'язок і будова речовини» для 11 класу: два рівноцінні варіанти по 12 закритих завдань чотирьох рівнів, розраховані на 45 хвилин і 12 балів. Усередині є коротка довідка для повторення, специфікація з темами й уміннями, ключі та пояснення для вчителя. Матеріал зручний для проведення контрольної на уроці та для самоперевірки учня перед нею.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
Початковий рівень · 3 б.
Між атомами яких елементів виникає йонний зв'язок?
Відповідь
Б. Натрій і Оксиген
Йонний зв'язок утворюється між атомами металічного й неметалічного елементів, тут це Натрій і Оксиген. У сполуках Гідрогену, Сульфуру чи Карбону з Оксигеном зв'язок ковалентний.
У якій речовині зв'язок ковалентний неполярний?
Відповідь
А. O₂
У O₂ зв'язок ковалентний неполярний, бо його утворюють атоми одного елемента. У H₂O і NH₃ зв'язки ковалентні полярні, у NaCl — йонний.
Між молекулами якої речовини утворюється водневий зв'язок?
Відповідь
Г. H₂O
Водневий зв'язок може виникати між молекулами, у яких Гідроген сполучений з O, N або F. У цьому переліку такою речовиною є вода.
Яке твердження про металічний зв'язок хибне?
Відповідь
В. Кожен електрон належить двом сусіднім атомам
У металічному зв'язку електрони делокалізовані й спільні для всіх катіонів кристала, а не належать лише двом сусіднім атомам. Інші твердження правильні.
Яка з речовин має аморфну будову?
Відповідь
Б. скло
Скло є типовою аморфною речовиною. Цукор, кухонна сіль і кварц — кристалічні речовини.
Яка речовина не проводить електричний струм ні в твердому стані, ні у водному розчині?
Відповідь
А. сахароза
Сахароза — молекулярна речовина, яка не утворює у воді йонів. Розчини NaCl і KNO₃ проводять струм завдяки йонам, а мідь проводить струм у твердому стані.
Середній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між формулою речовини та її назвою і класом.
Відповідь
1 — Б, 2 — В, 3 — Г, 4 — Д
K₂S — сіль, калій сульфід; Ca(OH)₂ — основа, кальцій гідроксид; HBr — бромідна кислота; NO₂ — нітроген(IV) оксид. Натрій хлорид — зайвий варіант.
Оберіть із переліку всі речовини, в яких існує йонний зв'язок.
Відповідь
А. NaCl; В. CaF₂; Г. K₂O
Йонний зв'язок є в NaCl, CaF₂ і K₂O. У HCl і H₂O зв'язок ковалентний полярний, в O₂ — ковалентний неполярний.
Розташуйте елементи в порядку зростання радіусів їхніх атомів.
Відповідь
Б → Г → А → В
За шкільною періодичною закономірністю радіус зростає вниз групи й зменшується зліва направо в періоді. У порядку зростання: Гідроген, Нітроген, Алюміній, Галій.
Достатній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між стадією ланцюжка перетворень CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → CaCO₃ і реагентом з умовами.
Відповідь
1 — Д, 2 — А, 3 — Г, 4 — В
CaCO₃ → CaO + CO₂ відбувається під час нагрівання; CaO + H₂O → Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O; CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Кисень — зайвий варіант.
Яке рівняння реакції записане правильно?
Відповідь
Г. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
Правильне рівняння: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O. У першому варіанті рівняння не зрівняне; у другому не записано воду; у третьому CO помилково записано замість CO₂.
Високий рівень · 3 б.
Технічний алюміній масою 12 г розчинили в достатній кількості хлоридної кислоти, при цьому виділилося 13,44 л водню (н. у.). Домішки в технічному алюмінії з кислотою не реагують. Установіть відповідність між етапом розрахунку і його результатом.
Відповідь
1 — Б, 2 — Г, 3 — А, 4 — В
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. n(H₂) = 13,44 : 22,4 = 0,6 моль; n(Al) = 2/3 · 0,6 = 0,4 моль; m(Al) = 0,4 · 27 = 10,8 г. Маса домішок: 12 − 10,8 = 1,2 г. Зайві 12 г — маса технічного зразка, а не чистого алюмінію.
Варіант 2
Початковий рівень · 3 б.
Між атомами яких елементів виникає йонний зв'язок?
Відповідь
Г. Натрій і Флуор
Йонний зв'язок виникає між атомами металічного й неметалічного елементів; у NaF це Натрій і Флуор. В інших наведених сполуках зв'язок ковалентний.
У якій речовині зв'язок ковалентний полярний?
Відповідь
В. HCl
У HCl зв'язок ковалентний полярний: спільна електронна пара зміщена до Хлору. У Cl₂ зв'язок неполярний, у NaCl — йонний, у Cu — металічний.
Між молекулами якої речовини утворюється водневий зв'язок?
Відповідь
Б. HF
У HF Гідроген сполучений з дуже електронегативним Флуором, тому між молекулами фтороводню утворюється водневий зв'язок.
Яке твердження про металічний зв'язок хибне?
Відповідь
А. Він утворюється за рахунок спільних електронних пар двох атомів
Спільна електронна пара між двома атомами характерна для ковалентного зв'язку. У металічному зв'язку катіони утримуються делокалізованими електронами; інші наведені твердження правильні.
Яка з речовин має аморфну будову?
Відповідь
Г. пластмаса
Пластмаси належать до аморфних речовин; кварц, кухонна сіль і цукор є кристалічними.
Яка речовина під час нагрівання переходить із твердого стану в газуватий, минаючи рідкий?
Відповідь
В. сухий лід (твердий вуглекислий газ)
Твердий вуглекислий газ (сухий лід) сублімує, це речовина молекулярної будови. Натрій хлорид — йонна речовина, кварц має атомну будову, а алюміній — метал із металічними ґратками, тож вони не сублімують за звичайного нагрівання.
Середній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між формулою речовини та її назвою і класом.
Відповідь
1 — Д, 2 — Г, 3 — Б, 4 — А
Na₂CO₃ — натрій карбонат, сіль; Al₂O₃ — алюміній оксид; H₂SO₄ — сульфатна кислота; Mg(OH)₂ — магній гідроксид, основа. Калій нітрат — зайвий варіант.
Оберіть із переліку всі речовини, в яких існує ковалентний полярний зв'язок.
Відповідь
В. H₂O; Д. NH₃; Е. HCl
У H₂O, NH₃ і HCl є ковалентні полярні зв'язки. У Cl₂ та O₂ зв'язок ковалентний неполярний, NaF — йонна речовина.
Розташуйте елементи в порядку зменшення радіусів їхніх атомів.
Відповідь
Б → Г → А → В
Радіус зростає вниз групи й зменшується зліва направо в періоді. Отже, порядок зменшення: Селен, Сульфур, Оксиген, Флуор.
Достатній рівень · 3 б.
Установіть відповідність між стадією ланцюжка перетворень CuO → Cu → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO і реагентом з умовами.
Відповідь
1 — Г, 2 — В, 3 — А, 4 — Д
CuO + H₂ → Cu + H₂O відбувається за нагрівання; Cu + Cl₂ → CuCl₂ (за нагрівання); CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl; Cu(OH)₂ → CuO + H₂O під час нагрівання. Хлоридна кислота — зайвий варіант.
Яке рівняння реакції записане правильно?
Відповідь
Б. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Правильне рівняння: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. У першому варіанті помилково записано хлор замість водню; третій не зрівняний; четвертий має неправильний коефіцієнт перед воднем.
Високий рівень · 3 б.
Технічну крейду (кальцій карбонат) масою 25 г обробили достатньою кількістю хлоридної кислоти, при цьому виділилося 4,48 л вуглекислого газу (н. у.). Домішки в технічній крейді з кислотою не реагують. Установіть відповідність між етапом розрахунку і його результатом.
Відповідь
1 — Г, 2 — А, 3 — Д, 4 — Б
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. n(CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль, отже n(CaCO₃) = 0,2 моль і m(CaCO₃) = 0,2 · 100 = 20 г. Маса домішок: 25 − 20 = 5 г. За рівнянням кислоти вдвічі більше: n(HCl) = 2 · 0,2 = 0,4 моль. Зайві 25 г — маса технічного зразка, а не чистої речовини.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Коротко про тему
Хімічний зв'язок
Хімічним зв'язком називають взаємодію атомів, що зумовлює стійкість молекул, йонів і кристалів. Утворюючи зв'язок, атоми прагнуть набути електронної конфігурації найближчого інертного елемента, звідси правило октету Льюїса.
Йонний зв'язок
Йонний зв'язок реалізується через притягання протилежно заряджених йонів і виникає в речовинах, утворених металічними та неметалічними елементами, наприклад NaCl, CaF₂, K₂O.
Ковалентний зв'язок
Ковалентний зв'язок виникає за рахунок спільних електронних пар, переважно між атомами неметалічних елементів. Якщо пару утворюють атоми одного елемента, зв'язок неполярний (H₂, O₂); якщо різних — спільна електронна пара зазвичай зміщена до більш електронегативного атома і зв'язок полярний (HCl, H₂O).
Донорно-акцепторний механізм
За донорно-акцепторного механізму один атом (донор) надає готову неподілену електронну пару, а інший (акцептор) — вільну орбіталь. Так утворюється четвертий зв'язок у йоні амонію NH₄⁺ з молекули амоніаку.
Водневий зв'язок
Водневий зв'язок утворюється між атомом Гідрогену, зв'язаним з атомом дуже електронегативного елемента, та атомом O, N або F іншої молекули. Він має частково електростатичний, частково донорно-акцепторний характер і позначається крапками, наприклад між молекулами води.
Металічний зв'язок
У металах у вузлах кристалічних ґраток розташовані катіони, які утримуються вільними (делокалізованими) електронами, так званим електронним газом. Такий зв'язок не має певної спрямованості і характерний для металів та їхніх сплавів.
Кристалічний стан
У кристалічних речовинах структурні частинки розташовані в чіткому порядку й утворюють кристалічні ґратки; такі речовини мають певну температуру плавлення. Розрізняють молекулярні, атомні, йонні та металічні ґратки.
Аморфний стан
Аморфним речовинам невластива періодична структура, тому вони не утворюють кристалічних ґраток. Приклади: скло, віск, пластмаси, бурштин, каніфоль, деякі гідроксиди.
Будова і властивості
Речовини молекулярної будови зазвичай мають низькі температури плавлення й не проводять електричний струм; кислоти у водних розчинах дисоціюють. Йод, вуглекислий газ і нафталін під час нагрівання сублімують. Речовини атомної будови міцні й мають високі температури плавлення.
Специфікація
| № | Тема | Що перевіряється | Рівень | Бали |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Природа хімічного зв'язку. Йонний зв'язок | визначати, між атомами яких елементів виникає йонний зв'язок | Початковий | 0,5 |
| 2 | Ковалентний зв'язок | розрізняти ковалентний полярний і неполярний зв'язок за формулою речовини | Початковий | 0,5 |
| 3 | Водневий зв'язок | передбачати наявність водневого зв'язку за складом речовини | Початковий | 0,5 |
| 4 | Металічний зв'язок | характеризувати механізм металічного зв'язку й знаходити хибне твердження | Початковий | 0,5 |
| 5 | Кристалічний і аморфний стани твердих речовин | класифікувати речовини за станом (кристалічний чи аморфний) | Початковий | 0,5 |
| 6 | Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови | пояснювати фізичні властивості (електропровідність, сублімація) будовою речовини | Початковий | 0,5 |
| 7 | Йонний і ковалентний зв'язок, класи неорганічних сполук | співвідносити формулу речовини з її назвою та класом | Середній | 1 |
| 8 | Йонний і ковалентний зв'язок | розпізнавати серед переліку всі речовини із заданим типом хімічного зв'язку | Середній | 1 |
| 9 | Будова атомів і хімічний зв'язок | порівнювати радіуси атомів елементів за положенням у періодичній системі | Середній | 1 |
| 10 | Йонні речовини: оксиди, основи, солі (зв'язок із раніше вивченим) | визначати реагент і умови кожної стадії ланцюжка перетворень неорганічних речовин | Достатній | 1,5 |
| 11 | Хімічні властивості неорганічних сполук: основ, кислот, оксидів, металів | знаходити правильно записане рівняння реакції серед рівнянь із типовими помилками | Достатній | 1,5 |
| 12 | Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями (домішки в технічному зразку) | за об'ємом продукту обчислювати кількість речовини реагентів і продукту, масу чистої речовини й масу домішок | Високий | 3 |
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі набраних балів, максимум 12 балів, результат округлюють до цілого. Завдання 1–6 оцінюють по 0,5 бала, завдання 7–9 по 1 балу, завдання 10–11 по 1,5 бала, завдання 12 дає 3 бали. Завдання з однією відповіддю, з кількома відповідями та на послідовність (№ 1–6, 8, 9, 11) зараховують лише за повністю правильну відповідь. Завдання на відповідність (№ 7, 10, 12) зараховують пропорційно кількості правильних пар, по чверті балів завдання за кожну пару.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 28–51
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 43–50
- Величко, Буринська. Хімія, 11 клас, с. 119–120
- Лашевська. Хімія, 11 клас, 2019, с. 15–16
- Попель, Крикля. Хімія, 11 клас, 2019, с. 30
Цей самий матеріал в інших форматах
Конспект урокуОкрема тема цього розділу.Конспект урокуОкрема тема цього розділу.Конспект урокуОкрема тема цього розділу.Конспект урокуОкрема тема цього розділу.ПрезентаціяОкрема тема цього розділу.ПрезентаціяОкрема тема цього розділу.ПрезентаціяОкрема тема цього розділу.ПрезентаціяОкрема тема цього розділу.Самостійна роботаОкрема тема цього розділу.Самостійна роботаОкрема тема цього розділу.Самостійна роботаОкрема тема цього розділу.ТестОкрема тема цього розділу.Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
