Самостійна робота «Природа хімічного зв'язку. Йонний зв'язок» з хімії для 11 класу
- Тип
- Самостійна робота
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 6
- Час
- 20 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Самостійна робота з хімії для 11 класу на 20 хвилин: два варіанти по 6 завдань, разом 12 балів. Усередині тестові завдання, відповідність за ланцюжком перетворень і дві розрахункові задачі, усі закриті, тож перевірка йде за ключем без розгорнутих відповідей. Підійде вчителю для поточного оцінювання після вивчення теми, а учневі для самоперевірки: спочатку повторіть довідку, потім розв'язуйте свій варіант на час.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
Укажіть речовину, яку НЕ зараховують до йонних сполук.
Відповідь
А. хлороводень HCl
Хлороводень утворений двома неметалічними елементами, Гідрогеном і Хлором, тому між атомами в ньому ковалентний полярний зв'язок, а не йонний. Кальцій оксид, натрій хлорид і калій сульфат — типові йонні сполуки.
Оберіть УСІ речовини, у яких існує йонний зв'язок.
Відповідь
А. K₂SO₄; Б. CaO; В. NaOH
Йонний зв'язок є в кальцій оксиді, калій сульфаті й натрій гідроксиді. Вода й вуглекислий газ утворені лише неметалічними елементами, у них зв'язок ковалентний полярний.
Учень перевіряє, чи розчин натрій хлориду проводить електричний струм. Розташуйте його дії в правильному порядку.
Відповідь
В → Г → А → Б
Спершу кристали солі насипають у воду, потім перемішують до повного розчинення. Далі занурюють електроди й вмикають лампу. Світіння лампи свідчить, що розчин проводить електричний струм.
Установіть відповідність між стадією перетворень і реагентом та умовами: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO
Відповідь
1 — В, 2 — Б, 3 — Г, 4 — Д
Стадія Ca → CaO: 2Ca + O₂ = 2CaO. Стадія CaO → Ca(OH)₂: CaO + H₂O = Ca(OH)₂. Стадія Ca(OH)₂ → CaCO₃: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O. Стадія CaCO₃ → CaO: CaCO₃ = CaO + CO₂ (нагрівання). Хлоридна кислота не підходить жодній стадії ланцюжка, це зайвий реагент.
Технічний зразок алюмінію масою 12 г повністю розчинили в надлишку хлоридної кислоти, при цьому виділилося 1.2 г водню. Установіть відповідність між етапом розв'язання і результатом.
Відповідь
1 — Б, 2 — А, 3 — В, 4 — Д
Рівняння реакції: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑. Крок 1: n(H₂) = 1.2 г : 2 г/моль = 0.6 моль. Крок 2: за рівнянням n(Al) = (2/3)·n(H₂) = 0.4 моль. Крок 3: m(Al) = 0.4 моль · 27 г/моль = 10.8 г. Крок 4: маса домішок = 12 г − 10.8 г = 1.2 г. Число 12 г — маса всього зразка, тому воно зайве.
Яку масу розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20 % необхідно взяти, щоб під час реакції з хлоридною кислотою одержати 11.7 г натрій хлориду?
Відповідь
Б. 40 г
Рівняння реакції: NaOH + HCl = NaCl + H₂O. n(NaCl) = 11.7 г : 58.5 г/моль = 0.2 моль. За рівнянням n(NaOH) = 0.2 моль, тому m(NaOH) = 0.2 моль · 40 г/моль = 8 г. Маса розчину: 8 г : 0.20 = 40 г. 8 г — маса чистого лугу, а не розчину.
Варіант 2
Укажіть речовину, у якій НЕ існує йонного зв'язку.
Відповідь
В. бромоводень HBr
Бромоводень утворений двома неметалічними елементами, Гідрогеном і Бромом, тому зв'язок у ньому ковалентний полярний. Барій оксид, літій фторид і магній нітрид — бінарні сполуки металічних і неметалічних елементів, у них зв'язок йонний.
Оберіть УСІ речовини, у яких існує йонний зв'язок.
Відповідь
А. K₂O; Б. Ca(OH)₂; Г. AlCl₃; Д. CaCO₃
Йонний зв'язок існує в кальцій гідроксиді, кальцій карбонаті, калій оксиді й алюміній хлориді: це основа, сіль і основний оксид, тобто сполуки з йонами. Сульфур(VI) оксид утворений двома неметалічними елементами, у ньому зв'язок ковалентний полярний.
Учень перевіряє, чи розчин калій нітрату проводить електричний струм. Розташуйте його дії в правильному порядку.
Відповідь
Б → Г → А → В
Спочатку кристали солі засипають у воду й перемішують до повного розчинення. Після цього занурюють електроди й вмикають лампу. Світіння лампи показує, що в розчині є вільні йони і він проводить електричний струм.
Установіть відповідність між стадією перетворень і реагентом та умовами: Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO
Відповідь
1 — Д, 2 — В, 3 — Б, 4 — Г
Стадія Mg → MgO: 2Mg + O₂ = 2MgO. Стадія MgO → MgCl₂: MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O. Стадія MgCl₂ → Mg(OH)₂: MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl. Стадія Mg(OH)₂ → MgO: Mg(OH)₂ = MgO + H₂O (нагрівання). Вода в лівій частині не потрібна жодній стадії як реагент, це зайвий варіант.
Технічний зразок алюмінію масою 10 г повністю розчинили в надлишку хлоридної кислоти, при цьому виділилося 0.9 г водню. Установіть відповідність між етапом розв'язання і результатом.
Відповідь
1 — Д, 2 — Б, 3 — Г, 4 — А
Рівняння реакції: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑. Крок 1: n(H₂) = 0.9 г : 2 г/моль = 0.45 моль. Крок 2: за рівнянням n(Al) = (2/3)·0.45 моль = 0.3 моль. Крок 3: m(Al) = 0.3 моль · 27 г/моль = 8.1 г. Крок 4: маса домішок = 10 г − 8.1 г = 1.9 г. Число 10 г — маса всього зразка, тому воно зайве.
Яку масу кальцій карбонату необхідно розкласти під час нагрівання, щоб одержати 11.2 г кальцій оксиду?
Відповідь
Г. 20 г
Рівняння реакції: CaCO₃ = CaO + CO₂↑ (нагрівання). Ідемо від продукту: n(CaO) = 11.2 г : 56 г/моль = 0.2 моль. За рівнянням n(CaCO₃) = n(CaO) = 0.2 моль, тому m(CaCO₃) = 0.2 моль · 100 г/моль = 20 г.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Що перевіряє робота
- Розрізняти йонні сполуки серед сполук з ковалентним зв'язком за складом речовини
- Визначати речовини з йонним зв'язком серед кількох формул
- Добирати реагенти й умови для послідовних перетворень неорганічних речовин
- Планувати послідовність дій у хімічному досліді
- Розв'язувати задачу на домішки в технічному зразку речовини
- Виконувати розрахунок за масою продукту до маси реагенту
Коротко про тему
Хімічний зв'язок
Хімічним зв'язком називають взаємодію атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок: молекул, йонів, кристалів. Електронну теорію зв'язку запропонував 1916 року американський хімік Джилберт Льюїс, а сам зв'язок має електронну природу.
Умова виникнення
Атоми під час утворення зв'язку прагнуть набути електронної конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони. Це прагнення називають правилом октету Льюїса, адже атоми інертних елементів (крім Гелію) мають на зовнішньому рівні вісім електронів.
Йонний зв'язок
Йонним називають хімічний зв'язок, що реалізується за рахунок притягання протилежно заряджених йонів. Він існує в речовинах, утворених металічними та неметалічними елементами.
Катіони й аніони
Катіони — це позитивно заряджені йони, які утворюються з атомів металічних елементів, коли ті віддають електрони. Аніони — це негативно заряджені йони; вони утворюються з атомів неметалічних елементів або з молекул кислот під час електролітичної дисоціації.
Йонні сполуки
Йонний зв'язок характерний для солей, а також для сполук, у яких існують йони: основних оксидів і лугів. Йонні сполуки складаються з протилежно заряджених одно- або багатоатомних йонів, що утримуються електростатичним притяганням. Класичний приклад утворення такої речовини — реакція натрію з хлором: 2Na + Cl₂ = 2NaCl.
Властивості йонних сполук
Усі йонні сполуки — тверді кристалічні речовини. Вони нелеткі, тверді, тугоплавкі, мають високі температури кипіння, багато з них добре розчинні у воді. Водні розчини або розплави йонних сполук проводять електричний струм.
Приклади реакцій
Під час взаємодії магнію з розбавленою сульфатною кислотою атоми Магнію віддають два електрони й перетворюються на йони Mg²⁺, а йони Гідрогену приймають електрони: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑. Якщо випарити воду, залишиться кристалічний магній сульфат з йонним зв'язком.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі балів за всі завдання, максимум 12 балів, результат округлюють до цілого. Завдання з однією відповіддю, з кількома відповідями та на послідовність (№ 1, 2, 3, 6) зараховують лише за повністю правильну відповідь. Завдання на відповідність (№ 4, 5) оцінюють пропорційно: кожна правильна пара дає чверть балів завдання. Орієнтовний час: № 1, 2, 3, по 1–2 хвилини, № 4, 3 хвилини, що залишилося порівну на задачі № 5 і № 6; разом 20 хвилин.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 27–30
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 26–28
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
