Тест «Природа хімічного зв'язку. Йонний зв'язок» з хімії для 11 класу
- Тип
- Тест
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Завдань
- 16
- Балів
- 12
- Час
- ~20 хв
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Тест містить 16 завдань трьох форматів: 12 з однією правильною відповіддю, 2 з кількома, 2 на послідовність. За хронометражем це близько 20 хвилин роботи, для вивчення теми вистачить одного слайда-довідки з теорією на сторінці. Рівні охоплюють означення, застосування правил, аналіз тверджень і дві розрахункові задачі. Підійде вчителю для перевірки § 5 після опрацювання, а учневі для самоперевірки перед тематичним оцінюванням; пояснення під кожним завданням дають змогу розібрати помилки самостійно.
Як використати на уроці
Учень обирає відповіді й натискає «Перевірити відповіді» — бачить бали, правильні відповіді та пояснення. Для роботи з екрана відповідайте класом, потім розберіть завдання по черзі.
Кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей; «Друк з відповідями» — ключ для вчителя.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Хімічним зв'язком називають взаємодію атомів, що зумовлює…
Відповідь
Г. стійкість багатоатомних частинок: молекул, йонів, кристалів
Хімічний зв'язок забезпечує стійкість багатоатомних частинок, таких як молекули, йони й кристали.
Йонним називають хімічний зв'язок, який реалізується за рахунок…
Відповідь
В. притягання протилежно заряджених йонів
Йонний зв'язок існує завдяки електростатичному притяганню протилежно заряджених йонів.
Хто запропонував електронну теорію хімічного зв'язку?
Відповідь
А. Дж. Льюїс 1916 року
Електронну теорію хімічного зв'язку запропонував 1916 року американський хімік Джилберт Льюїс.
Прагнення атомів набути на зовнішньому рівні вісім електронів називають…
Відповідь
Б. правилом октету Льюїса
Атоми всіх інертних елементів, крім Гелію, містять на зовнішньому рівні по вісім електронів, тому прагнення до такої конфігурації називають правилом октету Льюїса.
Аніони можуть утворитися з молекул кислот під час…
Відповідь
Г. електролітичної дисоціації
Аніони утворюються з атомів неметалічних елементів, а також з молекул кислот під час електролітичної дисоціації.
У реакції магнію з розбавленою сульфатною кислотою окисником є…
Відповідь
В. йони Гідрогену
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑. Йони Гідрогену приймають електрони, перетворюючись на атоми Гідрогену, тому саме вони є окисником.
Який тип хімічного зв'язку в магній оксиді MgO?
Відповідь
А. йонний
MgO утворений металічним і неметалічним елементами, у речовині існують йони Mg²⁺ та O²⁻, тому зв'язок йонний.
Оберіть речовини, у яких існує йонний зв'язок
Відповідь
А. NaOH; Б. NaCl; В. CaO
Йонний зв'язок характерний для солей, основних оксидів і лугів. CO₂ утворений неметалічними елементами, а O₂ має ковалентний неполярний зв'язок.
Водний розчин натрій хлориду проводить електричний струм, тому що…
Відповідь
Б. у розчині наявні вільні йони Na⁺ та Cl⁻
NaCl = Na⁺ + Cl⁻. Під час розчинення йонні сполуки розпадаються на йони, тому водні розчини електропровідні.
Яка схема утворення йонів правильна для калій флуориду?
Відповідь
Г. K⁰ − e⁻ → K⁺, F⁰ + e⁻ → F⁻
Атом Калію віддає один зовнішній електрон і стає катіоном K⁺, атом Флуору приймає цей електрон і стає аніоном F⁻.
Розташуйте етапи утворення натрій хлориду з натрію та хлору в правильній послідовності
Відповідь
А → Г → Б → В
Спочатку атоми перетворюються на йони (2Na + Cl₂ = 2NaCl, Na⁰ − e⁻ → Na⁺, Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻), потім протилежно заряджені йони притягуються й утворюють кристал.
Відомо, скільки електронів кожному атому не вистачає до завершення зовнішнього рівня (октету). Розташуйте атоми в порядку ЗРОСТАННЯ цієї кількості
Відповідь
В → Г → Б → А
Хлору не вистачає 1 електрона, Сульфуру 2, Нітрогену 3, Карбону 4. Єдиний порядок зростання: Хлор, Сульфур, Нітроген, Карбон, тобто варіанти з індексами 2, 3, 1, 0.
Які твердження про йонний зв'язок правильні?
Відповідь
А. йонний зв'язок існує в солях, гідроксидах та деяких оксидах металічних елементів; В. йонні сполуки є твердими кристалічними речовинами; Д. сила притягання йонів залежить від їх зарядів та радіусів
Не всі йонні сполуки добре розчинні у воді, тому це твердження хибне. Прості речовини неметалів мають ковалентний неполярний зв'язок. Усі йонні сполуки є твердими кристалічними речовинами, у ґратках яких чергуються катіони й аніони, а сила притягання залежить від зарядів і радіусів йонів.
Чому молекула He₂ не утворюється, хоча атоми Гелію можна зблизити?
Відповідь
В. атоми Гелію вже мають завершену й надто стійку електронну оболонку
Електронні оболонки атомів інертних елементів відзначаються особливою стійкістю, тому Гелій хімічно інертний і зв'язку не утворює.
Натрій масою 4,6 г повністю прореагував із хлором за рівнянням 2Na + Cl₂ = 2NaCl. Обчисліть масу утвореного натрій хлориду (M(NaCl) = 58,5 г/моль, M(Na) = 23 г/моль)
Відповідь
А. 11,7 г
n(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль; за рівнянням кількість натрій хлориду дорівнює кількості натрію, n(NaCl) = 0,2 моль; m(NaCl) = 0,2 · 58,5 = 11,7 г.
Який об'єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії 12 г магнію з надлишком розбавленої сульфатної кислоти? Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
Відповідь
Б. 11,2 л
n(Mg) = 12/24 = 0,5 моль; за рівнянням n(H₂) = 0,5 моль; V(H₂) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Як виконувати
У тесті 16 завдань різних форматів:
- одна правильна відповідь із чотирьох — 12 завдань
- кілька правильних відповідей — 2 завдання
- розташувати в правильному порядку — 2 завдання
Орієнтовний час — 20 хвилин. Бали за завдання різні й залежать від рівня складності, разом 12 балів: оцінка — сума набраних балів, округлена до цілого. Число в кружку біля завдання — його бали. Завдання з кількома відповідями та на послідовність зараховуються лише за повністю правильну відповідь. Відповідь і пояснення до кожного завдання розгортаються під ним.
Коротко про тему
Хімічний зв'язок
Це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок: молекул, йонів, кристалів. Причина утворення зв'язку полягає в зменшенні енергії молекули порівняно з енергією окремих атомів.
Електронна природа
Хімічні зв'язки мають електронну природу й утворюються завдяки зміщенню або перенесенню електронів від одного атома до іншого. Електронну теорію зв'язку запропонував 1916 року Джилберт Льюїс.
Правило октету
Атоми під час утворення зв'язку прагнуть набути електронної конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони. Атоми інертних елементів (крім Гелію) мають на зовнішньому рівні по вісім електронів.
Йонний зв'язок
Це хімічний зв'язок, що реалізується за рахунок притягання протилежно заряджених йонів. Він виникає між атомами металічних і неметалічних елементів, сила притягання залежить від зарядів йонів та їхніх радіусів.
Катіони та аніони
Катіони утворюються з атомів металічних елементів, які віддають електрони, аніони з атомів неметалічних елементів, які приймають електрони. Аніони також можуть утворитися з молекул кислот під час електролітичної дисоціації.
Речовини з йонним зв'язком
Йонний зв'язок характерний для солей, основних оксидів і лугів, а також існує між одно- та багатоатомними йонами. Приклади: 2Na + Cl₂ = 2NaCl, Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑.
Властивості йонних сполук
Усі йонні сполуки є твердими кристалічними речовинами, в ґратках яких періодично чергуються катіони й аніони. Вони тугоплавкі, а водні розчини або розплави проводять електричний струм, бо містять вільні йони.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Часті запитання
Чи безкоштовний цей тест?
Так. Проходити тест на сторінці й друкувати його можна без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як дати тест учням?
Покажіть завдання на екрані або надішліть посилання на сторінку: учень відповідає й одразу бачить результат і пояснення. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте тести через кабінет вчителя.
Де відповіді?
Відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді» — на цій сторінці це самоперевірка. Ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна роздрукувати тест?
Так: кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей, «Друк з відповідями» — з ключем для вчителя.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 27–30
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 26–28
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
