Самостійна робота «Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови» з хімії для 11 класу

Г. алмаз

Сухий лід, йод і лід складаються з молекул, утримуваних у кристалі міжмолекулярними силами, тому мають молекулярні ґратки. Алмаз складається з атомів Карбону, сполучених міцними ковалентними зв'язками, це атомна кристалічна ґратка, тому його застосовують для різання скла й у ювелірних виробах.

А. крихкі; В. мають високі температури плавлення й кипіння; Г. добре розчинні у воді

Йонні речовини тверді й крихкі, бо під час зсуву шарів однойменно заряджені йони відштовхуються, добре розчинні у воді й плавляться лише за високих температур. Струм проводять лише розчини й розплави, а не твердий кристал. Леткість і запах характерні для речовин молекулярної будови, тож твердження про леткість і про провідність у твердому стані хибні.

Г → А → Б → В

Речовини з молекулярними ґратками мають низькі температури плавлення, причому в льоду вони нижчі, ніж в йоду. Натрій хлорид має йонні ґратки з високою температурою плавлення, а алмаз з атомними ґратками є тугоплавким. Отже, порядок: лід, йод, натрій хлорид, алмаз.

1 — В, 2 — А, 3 — Г, 4 — Б

Стадія CaCO₃ → CaO це термічний розклад: CaCO₃ →(t) CaO + CO₂↑. Стадія CaO → Ca(OH)₂ це сполучення з водою: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Стадія Ca(OH)₂ → CaCO₃ це поглинання вуглекислого газу: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Стадія CaCO₃ → CaCl₂ це реакція з кислотою: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. Розчин NaOH не дає жодного з наведених продуктів, тож він зайвий.

1 — В, 2 — Г, 3 — Д, 4 — А

M(Al₂O₃)=102 г/моль, n(Al₂O₃)=10,2:102=0,1 моль. Рівняння 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃, тому n(Al)=0,2 моль. m(Al)=0,2×27=5,4 г. Масова частка алюмінію ω=5,4:6=0,9, тобто 90 %, а масова частка домішок 100−90=10 %. Число 0,3 моль є типовою помилкою, множення на коефіцієнт 3 замість 2.

Б. 400 г

M(Na₂SO₄)=142 г/моль, n(Na₂SO₄)=71:142=0,5 моль. За рівнянням H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O кількість лугу вдвічі більша: n(NaOH)=1 моль, m(NaOH)=1×40=40 г. Маса розчину m=40:0,1=400 г. Число 40 г це маса чистого лугу без урахування масової частки, 80 г це подвоєна маса чистого лугу, 200 г отримують, якщо узяти частку 20 % замість 10 %.

А. скло

Скло є аморфною речовиною: воно не має періодичної структури й не утворює кристалічних ґраток, тому за нагрівання не плавиться, а поступово розм'якшується, і в нього немає чіткої температури плавлення. Натрій хлорид має йонні кристалічні ґратки, мідь металічні, а йод молекулярні, тож усі вони є кристалічними речовинами.

А. здатні з часом кристалізуватися; Б. за нагрівання поступово розм'якшуються; Д. не мають чіткої температури плавлення

В аморфних тіл немає певної температури плавлення, за нагрівання вони не плавляться, а поступово розм'якшуються, і з часом здатні кристалізуватися, як кристалізоване скло, що стає мутним і крихким. Правильні форми кристалів і кристалічні ґратки це ознаки кристалічних речовин, тому ці твердження хибні.

Б → Г → В → А

Спершу беруть скляну трубку, потім нагрівають її в полум'ї: скло не плавиться, а розм'якшується, бо є аморфним тілом. Поки воно м'яке, змінюють форму виробу, після цього дають виробу охолонути. Отже, порядок: взяти трубку, нагріти до розм'якшення, змінити форму, охолодити.

1 — Б, 2 — Г, 3 — В, 4 — Д

Фосфор спалюють у кисні: 4P + 5O₂ →(t) 2P₂O₅. Фосфор(V) оксид взаємодіє з водою: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄. Фосфатну кислоту нейтралізують натрій гідроксидом: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O. Натрій фосфат реагує з кальцій хлоридом з утворенням осаду: 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl. Розчин HCl є зайвим.

1 — Г, 2 — В, 3 — А, 4 — Б

M(NaCl)=58,5 г/моль, n(NaCl)=23,4:58,5=0,4 моль. Рівняння Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑, тому n(Na₂CO₃)=0,2 моль. m(Na₂CO₃)=0,2×106=21,2 г. Масова частка чистої солі ω=21,2:26,5=0,8, тобто 80 %, а масова частка домішок 100−80=20 %. Число 42,4 г є зайвим.

В. 73 г

n(CO₂)=4,48:22,4=0,2 моль. За рівнянням CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ кількість кислоти вдвічі більша: n(HCl)=0,4 моль, m(HCl)=0,4×36,5=14,6 г. Маса розчину m=14,6:0,2=73 г. Число 14,6 г це маса чистого хлороводню без урахування масової частки, 146 г отримують, подвоївши її, а 7,3 г є помилковим результатом.