Тест «Фенол» з хімії для 10 класу

В. C₆H₅OH

Молекула фенолу складається із залишку бензену C₆H₅ (феніл) і характеристичної гідроксильної групи ОН, сполученої безпосередньо з бензеновим кільцем; цей склад відображає формула C₆H₅OH.

Г. Натрій фенолят

Реакція C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O нагадує нейтралізацію кислоти лугом. Атом Гідрогену гідроксильної групи заміщується на натрій з утворенням натрій феноляту і води.

А. Натрій; Б. Натрій гідроксид; В. Бромна вода

Фенол взаємодіє з лужними металами (2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑), з лугами (C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O) і з бромною водою з утворенням білого осаду 2,4,6-трибромофенолу; з метаном і хлороформом він не реагує.

А. Рожевого

Контактуючи з повітрям, безбарвні кристали фенолу окиснюються й набувають рожевого забарвлення.

В → Г → А → Б

Бензенове кільце без гідроксильної групи кислотних властивостей не виявляє; спирти реагують лише з активними металами; фенол, на відміну від спиртів, реагує ще й з лугами; а карбонатна кислота, хоч і слабка, витісняє фенол із розчину його солей, тобто є сильнішою за нього кислотою.

Б. З'являється фіалкове забарвлення

При додаванні розчину FeCl₃ до розчину фенолу з'являється фіалкове забарвлення. Це якісна реакція на фенол, спирти з ферум(III) хлоридом так не реагують.

В. Тому що гідроксильна група сполучена безпосередньо з бензеновим кільцем

У молекулі фенолу гідроксильна група сполучена не з насиченим вуглецевим ланцюгом, а безпосередньо з бензеновим кільцем, тому речовину не зараховують до спиртів, хоча за формулою вона нагадує одноатомний спирт.

Б. 2,24 л

n(Na) = 4,6 : 23 = 0,2 моль; за рівнянням 2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑ n(H₂) = n(Na) : 2 = 0,1 моль; V(H₂) = 0,1 × 22,4 = 2,24 л.

Г. Карболова кислота

Реакція фенолу з лугом нагадує реакцію нейтралізації кислоти, тому фенол здавна називають карболовою кислотою.

А. Взаємодія з бромною водою (випадання білого осаду); Б. Взаємодія з розчином ферум(III) хлориду (фіалкове забарвлення)

Якісними реакціями на фенол є взаємодія з бромною водою, що дає білий осад 2,4,6-трибромофенолу, і взаємодія з розчином ферум(III) хлориду, яка дає фіалкове забарвлення; водний розчин фенолу при цьому забарвлення індикаторів не змінює.

А. Для дезінфекції предметів домашнього й лікарняного вжитку та хірургічних інструментів

Такі розчини фенолу застосовують як антисептичний і дезінфекційний засіб для предметів домашнього й лікарняного вжитку та хірургічних інструментів.

А. Кам'яновугільна смола

Найважливішим джерелом фенолу є кам'яновугільна смола; також його добувають із продуктів переробки нафти, бензену і пропену.

Б → Г → В → А

Фенол потрапляє у водойми зі стічними водами; перед подачею у водопровідну мережу таку воду знезаражують хлором; у реакції з хлором фенол утворює хлорофеноли та діоксини, токсичність яких у 100–300 разів перевищує токсичність самого фенолу.

Б. 8

Зрівноважене рівняння нітрування має вигляд C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O; коефіцієнти 1, 3, 1 і 3. Перший підрахунок дає 1 + 3 + 1 + 3 = 8. Перевірка іншим способом дає суму коефіцієнтів реагентів 1 + 3 = 4, суму коефіцієнтів продуктів 1 + 3 = 4, разом 4 + 4 = 8. Результат збігається.

В. 33,1 г

n(C₆H₅OH) = 9,4 : 94 = 0,1 моль; за рівнянням C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr з 0,1 моль фенолу утворюється 0,1 моль осаду; M(C₆H₂Br₃OH) = 331 г/моль, тому m = 0,1 × 331 = 33,1 г.

Г. У захисних рукавицях та у витяжній шафі

Фенол є отруйною речовиною, яка спричиняє чхання, кашель, головний біль і уражає нервову систему, тому в лабораторіях з ним працюють у захисних рукавицях та у витяжній шафі.