Тест «Анілін» з хімії для 10 класу
- Тип
- Тест
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Завдань
- 16
- Балів
- 12
- Час
- ~20 хв
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У тесті 16 завдань на склад, властивості, добування, застосування та безпечне поводження з аніліном. На роботу варто відвести близько 20 хвилин; слайдів немає. Учитель може використати тест наприкінці уроку, а учень для самоперевірки після повторення короткої довідки.
Як використати на уроці
Учень обирає відповіді й натискає «Перевірити відповіді» — бачить бали, правильні відповіді та пояснення. Для роботи з екрана відповідайте класом, потім розберіть завдання по черзі.
Кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей; «Друк з відповідями» — ключ для вчителя.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Яка скорочена структурна формула аніліну?
Відповідь
В. C₆H₅NH₂
В аніліні аміногрупа NH₂ безпосередньо сполучена з фенільною групою C₆H₅.
Який наслідок може мати потрапляння аніліну на шкіру?
Відповідь
Г. Він може спричинити хімічний опік.
Анілін отруйний, а в разі потрапляння на шкіру може спричинити хімічний опік.
Яким є анілін за звичайних умов?
Відповідь
Б. Безбарвною оліїстою рідиною, малорозчинною у воді.
Підручник описує анілін як безбарвну оліїсту рідину, що мало розчиняється у воді.
З якими речовинами реагує анілін за описаних у підручниках умов?
Відповідь
А. Із бромною водою; Б. Із хлорною водою; Д. Із хлоридною кислотою
Анілін утворює сіль із хлоридною кислотою, реагує з бромною водою та окиснюється хлорною водою.
Чому анілін є слабшою основою, ніж метанамін?
Відповідь
А. Електронна густина від аміногрупи зміщується до бензенового ядра.
Взаємодія аміногрупи з бензеновим ядром зменшує електронну густину на атомі Нітрогену, тому він слабше утримує протон.
Із якого барвника історично добували анілін?
Відповідь
В. Індиго
Історично анілін добували з природного барвника індиго. Це не сучасний промисловий спосіб його виробництва.
Розташуйте речовини за зростанням сили основних властивостей.
Відповідь
Б → Г → А → В
Дифеніламін є слабшою основою за анілін, а анілін слабшою за метанамін. Друга метильна група посилює основні властивості N-метилметанаміну порівняно з метанаміном.
Що спостерігатимемо після додавання хлорної води до водного розчину аніліну?
Відповідь
Г. Фіалкове забарвлення
Хлорна вода окиснює анілін; продукти окиснення надають розчину фіалкового забарвлення.
Яку масу аніліну можна добути з 24,6 г нітробензену? Вважайте, що реакція відбувається повністю; M(C₆H₅NO₂) = 123 г/моль, M(C₆H₅NH₂) = 93 г/моль.
Відповідь
Б. 18,6 г
n(C₆H₅NO₂) = 24,6 : 123 = 0,2 моль. За рівнянням із 1 моль нітробензену утворюється 1 моль аніліну, тому m(C₆H₅NH₂) = 0,2 · 93 = 18,6 г.
Для виробництва яких конкретних продуктів використовують анілін?
Відповідь
А. Барвників і деяких лікарських препаратів
Анілін є вихідною речовиною у виробництві барвників, деяких лікарських препаратів, полімерів і пестицидів.
Що утвориться після додавання бромної води до емульсії аніліну?
Відповідь
В. Білий осад 2,4,6-трибромоаніліну
Бромна вода реагує з аніліном з утворенням білого осаду 2,4,6-трибромоаніліну.
Оберіть правильні твердження про окиснення аніліну на повітрі та його горіння.
Відповідь
А. Анілін горить кіптявим полум’ям.; Г. На повітрі анілін легко окиснюється.; Д. На повітрі анілін набуває червоно-бурого забарвлення.
Анілін легко окиснюється на повітрі, через що набуває червоно-бурого забарвлення. Він горить кіптявим полум’ям.
Чому анілін, на відміну від бензену, реагує з бромною водою?
Відповідь
Г. Аміногрупа збільшує електронну густину в бензеновому ядрі.
Аміногрупа збільшує електронну густину в бензеновому ядрі аніліну, особливо в положеннях 2, 4 і 6. Бензен із бромною водою не реагує.
Хто першим здійснив відновлення нітробензену до аніліну?
Відповідь
Б. М. М. Зінін
Першим відновлення нітробензену до аніліну здійснив М. М. Зінін у 1842 році.
Розташуйте речовини в порядку перетворень для добування солі аніліну з бензену.
Відповідь
В → Г → А → Б
Бензен перетворюють на нітробензен, нітробензен відновлюють до аніліну, а анілін із хлоридною кислотою утворює феніламоній хлорид.
Яка маса 2,4,6-трибромоаніліну утвориться з 9,3 г аніліну? Вважайте, що реакція відбувається повністю; M(C₆H₅NH₂) = 93 г/моль, M(C₆H₂Br₃NH₂) = 330 г/моль.
Відповідь
А. 33 г
n(C₆H₅NH₂) = 9,3 : 93 = 0,1 моль. Із 1 моль аніліну утворюється 1 моль 2,4,6-трибромоаніліну, тому маса осаду становить 0,1 · 330 = 33 г.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Як виконувати
У тесті 16 завдань різних форматів:
- одна правильна відповідь із чотирьох — 12 завдань
- кілька правильних відповідей — 2 завдання
- розташувати в правильному порядку — 2 завдання
Орієнтовний час — 20 хвилин. Бали за завдання різні й залежать від рівня складності, разом 12 балів: оцінка — сума набраних балів, округлена до цілого. Число в кружку біля завдання — його бали. Завдання з кількома відповідями та на послідовність зараховуються лише за повністю правильну відповідь. Відповідь і пояснення до кожного завдання розгортаються під ним.
Коротко про тему
Склад і будова
Анілін, або феніламін, має скорочену структурну формулу C₆H₅NH₂. Його аміногрупа безпосередньо сполучена з бензеновим кільцем.
Фізичні властивості
Анілін є безбарвною оліїстою рідиною, малорозчинною у воді. На повітрі він окиснюється і набуває червоно-бурого забарвлення.
Основні властивості
Анілін є слабшою основою, ніж метанамін, і не змінює забарвлення індикаторів. Із сильною хлоридною кислотою він утворює сіль. Рівняння реакції C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl.
Якісні реакції
Із бромною водою анілін утворює білий осад. Рівняння реакції C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃NH₂↓ + 3HBr. Хлорна вода або хлорне вапно спричиняє фіалкове забарвлення продуктів його окиснення.
Добування та джерело
У промисловості анілін добувають відновленням нітробензену воднем за температури 250–350 °C і наявності каталізатора. Рівняння реакції C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O. Історично анілін добували також із природного барвника індиго.
Застосування аніліну
Анілін використовують для виробництва барвників, деяких лікарських препаратів, полімерів і пестицидів. Анілінові барвники застосовують, зокрема, для фарбування тканин.
Небезпека аніліну
Анілін є отруйним і може спричиняти хімічні опіки шкіри, тому не можна допускати контакту з ним. Потрапляючи в довкілля, він шкодить рослинам і тваринам.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Часті запитання
Чи безкоштовний цей тест?
Так. Проходити тест на сторінці й друкувати його можна без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як дати тест учням?
Покажіть завдання на екрані або надішліть посилання на сторінку: учень відповідає й одразу бачить результат і пояснення. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте тести через кабінет вчителя.
Де відповіді?
Відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді» — на цій сторінці це самоперевірка. Ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна роздрукувати тест?
Так: кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей, «Друк з відповідями» — з ключем для вчителя.
Джерела
- Попель, Крикля. Хімія, 10 клас, 2018, с. 159–166
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 175–180
- Величко. Хімія, 10 клас (проф), с. 210–212
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
