Конспект уроку «Анілін» з хімії для 10 класу
- Тип
- Конспект уроку
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Етапів
- 7
- Тривалість
- 45 хв
Файл для друку: хід уроку, завдання з відповідями, безпека.
- PDF для друку
- Нотатки для вчителя
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Конспект розраховано на 45 хвилин. У ньому є 4 завдання для закріплення, робота з підручником, таблиця для пар і запитання до відеодослідів; готових слайдів немає, тож учитель може показати сторінки підручника й підготувати короткі відеофрагменти. Учневі конспект підійде для самоперевірки за відповідями до завдань.
«Анілін є отруйною речовиною». Хімія (Попель, Крикля), с. 163
Мета уроку
Знаннєві
- Учень або учениця записує скорочену структурну формулу C₆H₅NH₂ і називає анілін ароматичним аміном.
- Називає дві фізичні властивості аніліну, спосіб його промислового добування та щонайменше два напрями застосування.
- Називає два наслідки впливу аніліну на організм.
Діяльнісні
- Порівнює дію розчинів метанаміну й аніліну на індикатори та пояснює відмінність їхніх основних властивостей.
- Складає рівняння реакції аніліну з хлоридною кислотою.
- За відеоспостереженням пов’язує білий осад із реакцією аніліну та бромної води.
Ціннісні
- Оцінює небезпеку контакту з аніліном і в письмовій відповіді називає щонайменше одне правило безпечного поводження.
Проблемне питання уроку
Чому речовину, яку використовують для виробництва ліків, вважають отруйною?
Базові поняття і терміни
анілін, феніламін, ароматичний амін, аміногрупа, бензенове кільце, феніламоній хлорид, 2,4,6-трибромоанілін.
Міжпредметні зв'язки
- Біологія, вплив аніліну на кров, дихання й нервову систему
- Основи здоров’я, правила поводження з отруйними речовинами
- Історія, відкриття аніліну та розвиток виробництва барвників
Обладнання та реактиви
- Підручник Величко, § 41, с. 211–212
- Коротка роздруківка про добування, застосування та фізіологічну дію за підручником Попеля і Криклі, с. 162–163
- Зразок пофарбованої тканини для обговорення застосування барвників
- Паковання водорозчинного харчового барвника з етикеткою
- Прозора склянка, вода, ложечка для барвника
- Проєктор і короткі відеофрагменти реакцій аніліну з хлоридною кислотою, бромною водою та хлорним вапном
- Аркуші з порожньою таблицею для пар
Демонстрації
Водорозчинний харчовий барвник у воді. Вода помітно забарвлюється; це показує властивість саме цього барвника й не є пробою на анілін або доказом того, що тканину пофарбовано похідним аніліну
Відеодослід взаємодії аніліну з хлоридною кислотою. Краплі аніліну зникають, утворюється однорідний розчин солі
Відеодослід взаємодії аніліну з бромною водою. Утворюється білий осад 2,4,6-трибромоаніліну
Відеодослід виявлення аніліну хлорним вапном. Виникає фіалкове забарвлення; у кабінеті цей дослід не проводять
Безпека
- Вільний анілін і бром у кабінет не приносять; досліди з ними, а також із хлорним вапном для виявлення аніліну, переглядають лише на відео.
- Фенол, натрій і концентровані луги на уроці не використовують.
- Побутовий барвник не куштують, не нюхають зблизька й не торкаються його руками. Учитель працює з ним у рукавичках; після потрапляння на шкіру місце контакту промивають великою кількістю води, після потрапляння в очі їх промивають водою та негайно повідомляють медичного працівника.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Структура уроку
- Організаційний момент, 1 хв
- Актуалізація, 5 хв
- Мотивація, 3 хв
- Вивчення нового, 21 хв
- Закріплення, 9 хв
- Рефлексія, 4 хв
- Домашнє завдання, 2 хв
Хід уроку
Організаційний момент — 1 хв
Учитель: Вітає клас, перевіряє готовність зошитів і підручників.
Учні: Готують зошити й підручники.
Зміст етапу
«Запишіть дату й тему уроку „Анілін“». Очікуваний результат, записана тема.
Актуалізація — 5 хв
Учитель: Проводить мозковий штурм. Дає хвилину на п’ять коротких письмових відповідей, потім швидко звіряє їх із класом.
Учні: Кожен записує відповіді в зошиті одним рядком; під час звіряння виправляє неточності.
Зміст етапу
«Яку групу містять первинні аміни?» Очікувана відповідь, аміногрупу –NH₂. «Яка формула метанаміну?» Відповідь, CH₃NH₂. «Як фенолфталеїн реагує на водний розчин метанаміну?» Відповідь, набуває малинового кольору. «З якою речовиною метанамін утворює сіль?» Відповідь, із кислотою, наприклад HCl. «Чому метанамін виявляє основні властивості?» Відповідь, атом Нітрогену завдяки неподіленій парі електронів приєднує протон.
Мотивація — 3 хв
Учитель: Показує заздалегідь підготовлені зразок пофарбованої тканини й паковання барвника, коротко згадує відкриття аніліну під час дослідження індиго. Зачитує епіграф і ставить проблемне питання. Дослідів не проводить.
Учні: Розглядають предмети, усно висловлюють перші припущення.
Зміст етапу
«Анілін використовують для виробництва барвників і деяких лікарських препаратів. Показані предмети не доводять, що містять анілін або його похідні. Чому речовину, яку використовують для виробництва ліків, вважають отруйною?» Очікувані попередні відповіді зводяться до того, що застосування речовини у виробництві не означає, що сама речовина безпечна; обґрунтування перевіримо наприкінці уроку.
Вивчення нового — 21 хв
Учитель: Проводить три активності по 7 хвилин. Спочатку спрямовує читання визначених абзаців основного підручника й короткої роздруківки, далі організовує роботу в парах, насамкінець показує, як харчовий барвник забарвлює воду, і три короткі відеофрагменти реакцій.
Учні: Знаходять потрібні факти в тексті, складають у парах таблицю й записують висновки зі спостережень.
Зміст етапу
Активність 1, робота з текстом, 7 хв. «Прочитайте визначення на с. 211 і абзаци про властивості на с. 212 підручника Величко, а також коротку роздруківку за с. 162–163 підручника Попеля і Криклі. Знайдіть формулу, фізичні й хімічні властивості, спосіб добування, застосування та вплив аніліну на організм». Продукт, шість коротких позначок у зошиті. Очікувані знахідки: C₆H₅NH₂; безбарвна оліїста рідина, малорозчинна у воді; не змінює забарвлення індикаторів, реагує із сильними кислотами й бромною водою; C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O за підвищеної температури й наявності каталізатора; виробництво барвників, деяких лікарських препаратів і полімерів; отруйний, негативно діє на кров, дихання й нервову систему. Активність 2, пари, 7 хв. «Заповніть таблицю „Ознака | Метанамін | Анілін“ для будови, дії на індикатори та взаємодії з HCl. Чому основні властивості різняться?» Продукт, заповнена таблиця й одне речення висновку. Очікувана відповідь полягає в тому, що обидва належать до первинних амінів і реагують із HCl. Рівняння реакцій CH₃NH₂ + HCl → [CH₃NH₃]Cl і C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl. Метанамін забарвлює фенолфталеїн у малиновий колір, а анілін не змінює забарвлення індикаторів; взаємодія неподіленої електронної пари Нітрогену з бензеновим кільцем послаблює основні властивості аніліну. Активність 3, демонстрації, 7 хв. «Що показує додавання харчового барвника до води? Чи можна за кольором води стверджувати, що в ній є анілін? Що змінюється на відео після додавання HCl, бромної води й хлорного вапна до зразків аніліну?» Продукт, три записи відеоспостережень і висновок про побутову демонстрацію. Очікувана відповідь полягає в тому, що вода забарвлюється цим барвником, але це не доводить присутності аніліну; з HCl краплі аніліну зникають, із бромною водою виникає білий осад, із хлорним вапном виникає фіалкове забарвлення.
Закріплення — 9 хв
Учитель: Дає чотири завдання від упізнавання речовини до рівняння реакції. Після індивідуальної роботи організовує коротку взаємоперевірку за відповідями.
Учні: Виконують завдання самостійно, потім звіряють відповіді в парах.
Рефлексія — 4 хв
Учитель: Повертається до проблемного питання й проводить прийом «Письмова відповідь, усне уточнення».
Учні: Письмово відповідають на проблемне питання й називають одне правило безпечного поводження; два-три учні усно уточнюють відповіді.
Домашнє завдання — 2 хв
Учитель: Називає базове завдання й варіант за вибором, уточнює, де знайти номери вправ.
Учні: Записують домашнє завдання, за потреби ставлять коротке уточнювальне запитання.
Завдання для закріплення
1. Упізнайте анілін серед формул CH₃NH₂, C₆H₅NH₂, C₆H₅OH. Назвіть ознаку будови, за якою обрали формулу.
Відповідь
C₆H₅NH₂. Його аміногрупа безпосередньо сполучена з бензеновим кільцем.
2. Порівняйте дію водних розчинів метанаміну й аніліну на фенолфталеїн. Який амін виявляє сильніші основні властивості?
Відповідь
Розчин метанаміну забарвлює фенолфталеїн у малиновий колір, розчин аніліну не змінює його забарвлення. Сильніші основні властивості виявляє метанамін.
3. У відеодосліді до водної емульсії аніліну додали бромну воду. Назвіть видиму ознаку реакції та продукт, що її зумовлює.
Відповідь
Виникає білий осад 2,4,6-трибромоаніліну.
4. Складіть рівняння реакції аніліну з хлоридною кислотою та назвіть продукт.
Відповідь
C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl. Продуктом є феніламоній хлорид.
Диференціація
Сильним: Додатково обчисліть теоретичну масу аніліну, яку можна добути з 12,3 г нітробензену за рівнянням його відновлення воднем. Очікувана відповідь становить 9,3 г.
Підтримка: Для домашнього № 204(б) про взаємодію аніліну з HBr дайте картку-опору з підказками: C₆H₅NH₂ → [C₆H₅NH₃]⁺; HBr → Br⁻. Учень сам складає повне рівняння.
Домашнє завдання
Базове: Опрацювати § 41 підручника Величко, с. 211–212. Виконати № 204(б) і № 205 з § 27 підручника Попеля і Криклі, с. 164. У цих вправах потрібно розглянути реакцію з HBr та обчислити масові частки елементів; їх на уроці не розв’язували. Ключ для вчителя до № 204(б). C₆H₅NH₂ + HBr → [C₆H₅NH₃]Br. До № 205 масові частки становлять w(C) ≈ 77,42 %, w(H) ≈ 7,53 %, w(N) ≈ 15,05 %.
За вибором: За вибором виконати № 206 з § 27 підручника Попеля і Криклі, с. 164, задачу про масу нітробензену з урахуванням частки речовини, що прореагувала. Ключ для вчителя до № 206. m(C₆H₅NO₂) ≈ 278,4 кг.
Рефлексія
Прийом «Письмова відповідь, усне уточнення». За 2 хвилини кожен письмово відповідає на запитання «Чому речовину, яку використовують для виробництва ліків, вважають отруйною?» та записує одне правило безпечного поводження. Очікувана відповідь полягає в тому, що анілін є вихідною речовиною для виробництва деяких лікарських препаратів, проте сам отруйний і шкодить, зокрема, крові та диханню; його не можна куштувати чи торкатися без захисту. У решту часу два-три учні усно називають факт, який допоміг їм обґрунтувати висновок.
Історична довідка
У 1826 році О. Унфердорбен добув анілін із барвника індиго й назвав його кристаліном; згодом речовину добули також під назвою кіанол. Назву «анілін» запропонував Ю. Фріцше, пов’язавши її з назвою рослини Indigofera anil. Анілін є тривіальною назвою феніламіну.
Місце уроку в темі
Попередній урок: Попередній урок. Аміни, їхні основні властивості та реакція метанаміну з кислотою.
Наступний урок: Наступний урок. Амінокислоти, їхній склад і біологічна роль.
Часті запитання
Яка формула аніліну?
Скорочена структурна формула аніліну C₆H₅NH₂, а молекулярна C₆H₇N. Аміногрупа безпосередньо сполучена з бензеновим кільцем.
Чому анілін слабша основа, ніж метанамін?
У молекулі аніліну неподілена електронна пара атома Нітрогену взаємодіє з електронною системою бензенового кільця. Тому атом Нітрогену слабше приєднує й утримує протон, ніж у молекулі метанаміну.
Чи змінює анілін колір лакмусу?
Водний розчин аніліну не змінює забарвлення фіолетового лакмусу й фенолфталеїну. На відміну від розчину метанаміну, він не дає помітної лужної реакції за цими індикаторами.
Що відбувається, коли до аніліну додають бромну воду?
Утворюється білий осад 2,4,6-трибромоаніліну. У бензеновому кільці заміщуються три атоми Гідрогену; цей дослід на уроці переглядають на відео, а не проводять у кабінеті.
Як добувають анілін у промисловості?
Нітробензен відновлюють воднем за підвищеної температури в присутності каталізатора. Рівняння реакції C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O.
Чому анілін отруйний, якщо його використовують для виробництва ліків?
Сам анілін є отруйною речовиною, що негативно діє, зокрема, на кров, дихання й нервову систему. Його використовують як вихідну речовину для виробництва деяких лікарських препаратів, але це не робить анілін безпечним для контакту чи вживання.
Джерела
- Попель, Крикля. Хімія, 10 клас, 2018, с. 159–166
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 175–180
- Величко. Хімія, 10 клас (проф), с. 210–212
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
