Самостійна робота «Амінокислоти та пептиди» з хімії для 10 класу
- Тип
- Самостійна робота
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 6
- Час
- 20 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У роботі 2 варіанти по 6 закритих завдань, разом 12 слайдів із завданнями. На виконання одного варіанта відведено 20 хвилин. Учитель може використати роботу для поточного оцінювання на уроці, а учень для самоперевірки за ключем і поясненнями.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
До складу коктейлю для спортивного харчування добирають амінокислоти. Яку речовину НЕ зараховують до амінокислот?
Відповідь
Г. CH₃CH₂CH₂COOH
CH₃CH₂CH₂COOH є бутановою кислотою. У її молекулі немає аміногрупи; решта наведених речовин містять і –NH₂, і –COOH.
Розгляньте будову та властивості гліцину. Оберіть усі правильні твердження.
Відповідь
А. Молекула гліцину містить аміногрупу й карбоксильну групу.; В. Гліцин реагує з хлоридною кислотою за участю аміногрупи.; Д. Гліцин добре розчиняється у воді.
Гліцин має формулу NH₂CH₂COOH, тому містить обидві характеристичні групи й два атоми Карбону. Він добре розчиняється у воді. З хлоридною кислотою гліцин реагує за участю аміногрупи: NH₂CH₂COOH + HCl → [NH₃⁺CH₂COOH]Cl⁻.
Розташуйте дії та спостереження в правильному порядку для біуретової проби білка.
Відповідь
В → Г → А → Б
Спочатку готують розчин білка й створюють слаболужне середовище. Після додавання розчину купрум(II) сульфату поява фіолетово-синього забарвлення свідчить про пептидні зв’язки.
Для схеми CH₃CH₂CHO → CH₃CH₂COOH → CH₃CHClCOOH → CH₃CH(NH₂)COOH → [CH₃CH(NH₃⁺)COOH]Cl⁻ установіть відповідність між стадією та реагентом і умовами.
Відповідь
1 — Г, 2 — В, 3 — Б, 4 — А
Пропаналь окиснюють до пропанової кислоти. CH₃CH₂CHO + [O] → CH₃CH₂COOH. Далі кислота реагує з хлором з утворенням 2-хлоропропанової кислоти. CH₃CH₂COOH + Cl₂ → CH₃CHClCOOH + HCl. Під час нагрівання з амоніаком утворюється 2-амінопропанова кислота. CH₃CHClCOOH + 2NH₃ → CH₃CH(NH₂)COOH + NH₄Cl. Вона реагує з хлоридною кислотою з утворенням гідрохлориду. CH₃CH(NH₂)COOH + HCl → [CH₃CH(NH₃⁺)COOH]Cl⁻. Водний розчин NaOH не дає продукту жодної з наведених стадій.
Із технічного зразка гліцину масою 40 г одержали 26,4 г дипептиду гліцину. Уважайте, що чистий гліцин прореагував повністю, а домішки не реагують. Установіть відповідність між етапом розрахунку й результатом. M(гліцину) = 75 г/моль, M(дипептиду) = 132 г/моль.
Відповідь
1 — Б, 2 — Д, 3 — А, 4 — В
За рівнянням 2NH₂CH₂COOH → NH₂CH₂CONHCH₂COOH + H₂O дві молекули гліцину дають одну молекулу дипептиду. Кількість дипептиду становить 26,4 / 132 = 0,2 моль; кількість гліцину дорівнює 2 · 0,2 = 0,4 моль. Маса чистого гліцину становить 0,4 · 75 = 30 г. Його масова частка дорівнює 30 / 40 · 100 % = 75 %, тому масова частка домішок становить 100 % − 75 % = 25 %. Зайві 37,5 % виходять, якщо помилково взяти кількість гліцину такою самою, як кількість дипептиду. Тоді 0,2 · 75 / 40 · 100 % = 37,5 %.
Для одержання 19,4 г натрій аміноетаноату взяли розчин гліцину з масовою часткою гліцину 10 %. Яка маса цього розчину потрібна, якщо гліцин повністю реагує з NaOH? M(натрій аміноетаноату) = 97 г/моль, M(гліцину) = 75 г/моль.
Відповідь
А. 150 г
Реакція відбувається за рівнянням NH₂CH₂COOH + NaOH → NH₂CH₂COONa + H₂O. Кількість солі становить 19,4 / 97 = 0,2 моль. За співвідношенням 1 : 1 потрібно 0,2 моль гліцину масою 0,2 · 75 = 15 г. За масової частки 10 % маса розчину дорівнює 15 / 0,10 = 150 г.
Варіант 2
Порівняйте формули речовин. Яку з них НЕ зараховують до амінокислот?
Відповідь
В. HCOOH
HCOOH є метановою кислотою. У її молекулі немає аміногрупи, тому вона не належить до амінокислот. Решта наведених формул містять і –NH₂, і –COOH.
Розгляньте будову та властивості 2-амінопропанової кислоти. Оберіть усі правильні твердження.
Відповідь
А. 2-Амінопропанова кислота добре розчиняється у воді.; Б. 2-Амінопропанова кислота є α-амінокислотою.; В. Молекула 2-амінопропанової кислоти містить три атоми Карбону.
Формула 2-амінопропанової кислоти CH₃CH(NH₂)COOH. У її молекулі три атоми Карбону й один атом Нітрогену. Вона добре розчиняється у воді. Аміногрупа розташована біля атома Карбону, сусіднього з карбоксильною групою, тому 2-амінопропанова кислота належить до α-амінокислот.
Розташуйте дії та спостереження в правильному порядку для ксантопротеїнової проби білкового зразка із залишками ароматичних амінокислот.
Відповідь
Б → Г → А → В
Спочатку готують зразок. Після дії концентрованої нітратної кислоти білок із залишками ароматичних амінокислот жовтіє. Додавання розчину амоніаку змінює колір на жовтогарячий.
Для схеми CH₃COOH → ClCH₂COOH → NH₂CH₂COOH → [NH₃⁺CH₂COOH]Cl⁻ → NH₂CH₂COONa установіть відповідність між стадією та реагентом і умовами.
Відповідь
1 — Д, 2 — А, 3 — В, 4 — Б
Етанова кислота реагує з хлором з утворенням хлороетанової кислоти. CH₃COOH + Cl₂ → ClCH₂COOH + HCl. Хлороетанову кислоту нагрівають з амоніаком і добувають аміноетанову кислоту. ClCH₂COOH + 2NH₃ → NH₂CH₂COOH + NH₄Cl. Хлоридна кислота утворює гідрохлорид аміноетанової кислоти. NH₂CH₂COOH + HCl → [NH₃⁺CH₂COOH]Cl⁻. Дві формульні одиниці NaOH на одну формульну одиницю гідрохлориду дають натрій аміноетаноат. [NH₃⁺CH₂COOH]Cl⁻ + 2NaOH → NH₂CH₂COONa + NaCl + 2H₂O. Метанол не дає продукту жодної наведеної стадії.
Із технічного зразка 2-амінопропанової кислоти масою 44,5 г одержали 24 г її дипептиду. Уважайте, що чиста амінокислота прореагувала повністю, а домішки не реагують. Установіть відповідність між етапом розрахунку й результатом. M(амінокислоти) = 89 г/моль, M(дипептиду) = 160 г/моль.
Відповідь
1 — В, 2 — Г, 3 — Б, 4 — А
За рівнянням 2CH₃CH(NH₂)COOH → NH₂CH(CH₃)CONHCH(CH₃)COOH + H₂O дві молекули 2-амінопропанової кислоти дають одну молекулу дипептиду. Кількість дипептиду становить 24 / 160 = 0,15 моль, а кількість чистої амінокислоти дорівнює 2 · 0,15 = 0,3 моль. Маса чистої речовини становить 0,3 · 89 = 26,7 г. Її масова частка дорівнює 26,7 / 44,5 · 100 % = 60 %, а масова частка домішок становить 100 % − 60 % = 40 %. Зайві 30 % виходять, якщо помилково взяти кількість амінокислоти такою самою, як кількість дипептиду. Тоді 0,15 · 89 / 44,5 · 100 % = 30 %.
Для одержання 22,2 г натрій 2-амінопропаноату взяли розчин 2-амінопропанової кислоти з масовою часткою кислоти 10 %. Яка маса цього розчину потрібна, якщо кислота повністю реагує з NaOH? M(солі) = 111 г/моль, M(кислоти) = 89 г/моль.
Відповідь
Б. 178 г
Реакція відбувається за рівнянням CH₃CH(NH₂)COOH + NaOH → CH₃CH(NH₂)COONa + H₂O. Кількість солі становить 22,2 / 111 = 0,2 моль. За співвідношенням 1 : 1 потрібно 0,2 моль кислоти масою 0,2 · 89 = 17,8 г. За масової частки 10 % маса розчину дорівнює 17,8 / 0,10 = 178 г.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Що перевіряє робота
- Розрізняти амінокислоти й сполуки інших класів за будовою.
- Застосовувати відомості про властивості амінокислот або білків до конкретного зразка.
- Упорядковувати дії та спостереження під час кольорової проби білка.
- Добирати реагент і умови для кожної стадії перетворень між вивченими класами сполук.
- Обчислювати масову частку домішок у технічному зразку за масою одержаного дипептиду.
- За масою солі амінокислоти й масовою часткою амінокислоти знаходити масу її вихідного розчину.
Коротко про тему
Будова та фізичні властивості амінокислот
Амінокислоти містять аміногрупу –NH₂ і карбоксильну групу –COOH. У природі переважають α-амінокислоти, саме їхні залишки утворюють білки. Амінокислоти є твердими безбарвними кристалічними речовинами. Вони добре розчиняються у воді й погано в органічних розчинниках. Водні розчини більшості амінокислот мають нейтральне середовище.
Амфотерні властивості
Амінокислоти реагують і з лугами, і з кислотами. Наприклад, NH₂CH₂COOH + NaOH → NH₂CH₂COONa + H₂O; NH₂CH₂COOH + HCl → [NH₃⁺CH₂COOH]Cl⁻.
Пептидний зв’язок
Коли карбоксильна група однієї амінокислоти реагує з аміногрупою іншої, відщеплюється вода й утворюється пептидний зв’язок. Наприклад, 2NH₂CH₂COOH → NH₂CH₂CONHCH₂COOH + H₂O.
Кольорові реакції білків
У біуретовій реакції слаболужний розчин білка після додавання розчину купрум(II) сульфату набуває фіолетово-синього забарвлення. Концентрована нітратна кислота забарвлює білок із залишками ароматичних амінокислот у жовтий колір; після додавання розчину амоніаку колір стає жовтогарячим. Не пробуйте речовини на смак під час досліду. Пробу з концентрованою нітратною кислотою виконуйте лише під наглядом учителя.
Добування та застосування амінокислот
Амінокислоти добувають гідролізом білків. Їх використовують у медицині та як добавки до харчових продуктів і кормів.
Добування з хлоропохідних
Амінокислоти також добувають нагріванням хлоропохідних карбонових кислот з амоніаком.
Одержання капрону
З аміногексанової кислоти добувають синтетичне волокно капрон.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі балів, округленій до найближчого цілого; рівно 0,5 бала округлюють угору. Завдання з однією відповіддю (№ 1, 6), з кількома відповідями (№ 2) та на послідовність (№ 3) зараховують лише за повністю правильну відповідь; завдання на відповідність (№ 4, 5) оцінюють пропорційно кількості правильних пар, по чверті балів завдання за кожну пару. Орієнтовний час на один варіант становить 20 хвилин: № 1–3 по 2 хвилини, № 4 на 3 хвилини, № 5 і 6 по 5,5 хвилини.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 181–188
- Ярошенко. Хімія, 10 клас, 2018, с. 137–142
- Савчин. Хімія, 10 клас, с. 11–15
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
