Тест «Періодична зміна властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів» з хімії для 11 класу
- Тип
- Тест
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Завдань
- 16
- Балів
- 12
- Час
- ~20 хв
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У тесті 16 завдань: 12 з однією правильною відповіддю, 2 з кількома правильними та 2 на встановлення послідовності. На виконання відводиться 20 хвилин, максимальний бал 12. Матеріал підійде вчителю для перевірки засвоєння § 4 і учневі для повторення перед тематичним оцінюванням. Пояснення допоможуть розібрати помилки.
Як використати на уроці
Учень обирає відповіді й натискає «Перевірити відповіді» — бачить бали, правильні відповіді та пояснення. Для роботи з екрана відповідайте класом, потім розберіть завдання по черзі.
Кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей; «Друк з відповідями» — ключ для вчителя.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Як змінюється радіус атомів хімічних елементів у головній підгрупі зверху вниз?
Відповідь
А. Поступово збільшується
Зі збільшенням порядкового номера елемента в головних підгрупах заповнюється електронами новий енергетичний рівень, тому радіус атомів однієї групи збільшується.
Як змінюється електронегативність елементів у межах однієї головної підгрупи зверху вниз?
Відповідь
Г. Зменшується
Зовнішній електронний шар віддаляється від ядра, і ядру важче притягувати спільні електронні пари, тому електронегативність у групах зменшується.
Атоми якої пари елементів мають по одному електрону на зовнішньому рівні та є електронними аналогами?
Відповідь
В. Натрій і Калій
Натрій і Калій розташовані в одній підгрупі, їхні атоми мають по одному електрону на зовнішньому рівні, тому вони є електронними аналогами.
Атом якого елемента має найбільший радіус?
Відповідь
Б. Францій
Францій має найбільший радіус атома, найменшу електронегативність і найсильніші металічні властивості серед елементів Періодичної системи.
Оксид якого елемента третього періоду є амфотерним?
Відповідь
А. Алюмінію
Al₂O₃ виявляє і кислотні, і основні властивості, тобто є амфотерним, бо Алюміній займає проміжне положення в періоді.
Який продукт утворюється при взаємодії вищого оксиду Сульфуру з водою?
Відповідь
Г. Сульфатна кислота H₂SO₄
Вищий оксид Сульфуру SO₃ є кислотним, його гідратом є сильна кислота H₂SO₄.
Елемент третього періоду, який є активнішим металічним елементом за Алюміній, це:
Відповідь
В. Магній
У періоді металічні властивості послаблюються зі збільшенням порядкового номера, тому Магній, що стоїть лівіше за Алюміній, є активнішим металом.
Чому в межах періоду радіус атомів поступово зменшується?
Відповідь
Б. Збільшується заряд ядра, який сильніше притягує електрони
Число заповнених рівнів в атомів періоду однакове, але зі збільшенням заряду ядра електрони притягуються сильніше, тому радіус зменшується.
Скільки електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні атома Фосфору?
Відповідь
А. 5
Фосфор розташований у п'ятій головній підгрупі, тому на його зовнішньому енергетичному рівні міститься п'ять електронів.
Що дало змогу вченим передбачити існування нових хімічних елементів, наприклад Скандію й Германію?
Відповідь
Г. Періодичний закон і незаповнені клітинки періодичної таблиці
Після відкриття періодичного закону в періодичній таблиці залишилися незаповнені клітинки, що створило умови для передбачення нових елементів, зокрема Скандію, Галію, Германію, відкритих ще за життя вченого.
Обчисліть ступінь окиснення Сульфуру в сполуці Na₂SO₄.
Відповідь
В. +6
Оксиген має ступінь окиснення −2, чотири атоми Оксигену дають сумарно −8. Два атоми Натрію мають сумарно +2. Щоб сполука була електронейтральною, ступінь окиснення Сульфуру дорівнює +6.
Обчисліть мінімальний ступінь окиснення Нітрогену, знаючи, що він розташований у п'ятій групі Періодичної системи.
Відповідь
Б. -3
Мінімальний (негативний) ступінь окиснення обчислюють за формулою 8 мінус номер групи. Для Нітрогену це 8 − 5 = −3.
Оберіть із переліку кислотні оксиди елементів третього періоду.
Відповідь
А. SO₃; Б. P₂O₅; Д. SiO₂
Неметалічні елементи третього періоду утворюють кислотні оксиди SiO₂, P₂O₅, SO₃, тоді як Na₂O є основним, а Al₂O₃ амфотерним.
Оберіть із переліку елементи, що є електронними аналогами Карбону.
Відповідь
А. Свинець; Б. Олово; В. Силіцій; Г. Германій
Карбон, Силіцій, Германій, Олово і Свинець належать до четвертої групи та мають по чотири електрони на зовнішньому рівні, тому є електронними аналогами.
Розташуйте гідрати вищих оксидів елементів третього періоду в порядку посилення кислотних властивостей, від основи до дуже сильної кислоти.
Відповідь
Б → Г → В → А
Характер гідратів вищих оксидів змінюється в такий спосіб: Mg(OH)₂ є основою, Al(OH)₃ амфотерним гідроксидом, H₃PO₄ кислотою середньої сили, а HClO₄ дуже сильною кислотою, тому кислотні властивості посилюються саме в цьому порядку.
Розташуйте елементи третього періоду Натрій, Магній, Алюміній і Силіцій у порядку зменшення радіусів їхніх атомів, від найбільшого радіуса до найменшого.
Відповідь
Б → А → Г → В
В одному періоді радіус атомів зменшується зі збільшенням порядкового номера, тому від найбільшого радіуса до найменшого елементи розташовуються так: Натрій, Магній, Алюміній, Силіцій.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Як виконувати
У тесті 16 завдань різних форматів:
- одна правильна відповідь із чотирьох — 12 завдань
- кілька правильних відповідей — 2 завдання
- розташувати в правильному порядку — 2 завдання
Орієнтовний час — 20 хвилин. Бали за завдання різні й залежать від рівня складності, разом 12 балів: оцінка — сума набраних балів, округлена до цілого. Число в кружку біля завдання — його бали. Завдання з кількома відповідями та на послідовність зараховуються лише за повністю правильну відповідь. Відповідь і пояснення до кожного завдання розгортаються під ним.
Коротко про тему
Електронні аналоги
Елементи однієї підгрупи мають подібну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня, тому їх називають електронними аналогами, і вони мають подібні хімічні властивості. Наприклад, у Карбону й Силіцію на зовнішньому рівні по чотири електрони.
Радіус атома
У групах радіус атомів збільшується, бо зростає число енергетичних рівнів. У періодах число рівнів однакове, але заряд ядра зростає, тому радіус атомів поступово зменшується.
Електронегативність
У періодах електронегативність збільшується, бо атоми сильніше притягують спільні електронні пари. У групах вона зменшується, оскільки зовнішній шар віддаляється від ядра. Рекордсмен за електронегативністю є Флуор.
Металічні й неметалічні властивості
У періодах металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються. У групах металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються. Найсильніший металічний елемент є Францій, найсильніші неметалічні властивості має Флуор.
Окисно-відновні властивості
Чим активніший метал, тим сильнішим відновником є проста речовина, а чим активніші неметалічні властивості, тим сильніший окисник. У періодах відновні властивості послаблюються, а окисні посилюються, у групах навпаки.
Оксиди й гідрати оксидів
Металічні елементи утворюють переважно основні оксиди й гідроксиди, неметалічні, кислотні. У третьому періоді Na₂O і MgO основні, Al₂O₃ амфотерний, далі кислотні SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇, а сила гідратів зростає від слабкої H₂SiO₃ до дуже сильної HClO₄.
Періодичний закон
Властивості хімічних елементів та утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від зарядів їхніх атомних ядер. Це пояснюється періодичним повторенням електронних формул зовнішніх рівнів атомів. Відкриття закону дало змогу передбачити нові елементи й синтезувати нові речовини.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Часті запитання
Чи безкоштовний цей тест?
Так. Проходити тест на сторінці й друкувати його можна без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як дати тест учням?
Покажіть завдання на екрані або надішліть посилання на сторінку: учень відповідає й одразу бачить результат і пояснення. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте тести через кабінет вчителя.
Де відповіді?
Відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді» — на цій сторінці це самоперевірка. Ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна роздрукувати тест?
Так: кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей, «Друк з відповідями» — з ключем для вчителя.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 21–26
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 20–22
Цей самий матеріал в інших форматах
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
