Конспект уроку «Періодична зміна властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів» з хімії для 11 класу
- Тип
- Конспект уроку
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Етапів
- 7
- Тривалість
- 45 хв
Файл для друку: хід уроку, завдання з відповідями, безпека.
- PDF для друку
- Нотатки для вчителя
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Матеріал містить план уроку на 45 хвилин, 4 завдання для закріплення, таблицю для парної роботи, 3 власні ілюстрації та запитання для рефлексії. Підійде вчителю для проведення уроку й учневі для самоперевірки, а таблицю можна використати як опорний конспект.
Мета уроку
Знаннєві
- Учень або учениця формулює періодичний закон через залежність властивостей елементів і їхніх сполук від заряду атомного ядра.
- Учень або учениця називає напрям зміни радіуса атома, електронегативності, металічних і неметалічних властивостей у періодах і групах.
- Учень або учениця пояснює, чому елементи однієї підгрупи є електронними аналогами.
- Учень або учениця розрізняє окисник і відновник за здатністю приймати або віддавати електрони.
Діяльнісні
- Учень або учениця порівнює властивості елементів Na, Mg, Al, Si, P, S і Cl за положенням у третьому періоді.
- Учень або учениця заповнює таблицю зміни радіуса атома, електронегативності, металічних і неметалічних властивостей.
- Учень або учениця складає формули вищих оксидів і гідратів оксидів Na, Al та S.
- Учень або учениця встановлює відповідність між формулою сполуки та характером її властивостей.
Ціннісні
- Учень або учениця оцінює значення періодичного закону для передбачення властивостей речовин.
- Учень або учениця дотримується правил безпеки під час роботи з реактивами та побутовими речовинами.
- Учень або учениця обґрунтовує відповідальне використання хімічних знань у побуті.
Проблемне питання уроку
Чому в одному періоді речовини поступово змінюють властивості від основних і металічних до кислотних і неметалічних?
Базові поняття і терміни
електронна конфігурація, електронні аналоги, радіус атома, електронегативність, металічні властивості, окисник, відновник.
Міжпредметні зв'язки
- Фізика, електронна будова атома та притягання заряджених частинок
- Основи здоров'я, безпечне поводження з реактивами та побутовими речовинами
Обладнання та реактиви
- Періодична система хімічних елементів
- Підручник Григоровича, 11 клас, § 4, с. 19–26
- Картки з формулами Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇
- Кухонна сіль
- Розчин аргентум(І) нітрату для віртуальної демонстрації або відео
- Презентація з 3 власними ілюстраціями
- Зошити, ручки, таблиці для роботи в парах
Демонстрації
Віртуальна демонстрація якісної реакції хлорид-іонів у кухонній солі з розчином аргентум(І) нітрату, у побутовій солі утворюється білий осад аргентум(І) хлориду
Віртуальне порівняння оксидів третього періоду, від Na₂O до Cl₂O₇, основні властивості поступово змінюються на кислотні
Безпека
- Не використовувати в кабінеті фенол, бром, натрій і концентровані луги. Досліди з ними проводити лише у відеоформаті або віртуально.
- Не куштувати кухонну сіль і реактиви під час демонстрації, не торкатися реактивів руками.
- Під час роботи з розчинами користуватися захисними окулярами та не нахилятися над посудиною.
- У разі потрапляння розчину на шкіру негайно промити ділянку великою кількістю води й повідомити вчителя.
- У разі потрапляння реактиву в очі промивати їх водою протягом кількох хвилин і звернутися до вчителя.
- Після роботи вимити руки, а залишки розчинів не виливати без дозволу вчителя.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Структура уроку
- Організаційний момент, 1 хв
- Актуалізація, 5 хв
- Мотивація, 3 хв
- Вивчення нового, 21 хв
- Закріплення, 9 хв
- Рефлексія, 4 хв
- Домашнє завдання, 2 хв
Хід уроку
Організаційний момент — 1 хв
Учитель: Вітає клас, перевіряє готовність зошитів і підручників, налаштовує учнів на роботу.
Учні: Вітаються, готують робоче місце, записують дату й тему уроку.
Зміст етапу
Запитання вчителя: «Що сьогодні допоможе нам пояснити зміну властивостей елементів?» Очікувана відповідь: «Будова зовнішнього електронного рівня атома».
Актуалізація — 5 хв
Учитель: Проводить письмовий мозковий штурм. Зачитує 5 коротких запитань. Після кожного дає час записати відповідь одним рядком. Відповідає кожен учень.
Учні: Письмово в зошиті відповідають на всі запитання, потім звіряють відповіді під час фронтальної перевірки.
Зміст етапу
1. «Що називають періодичним законом?» Очікувана відповідь: «Властивості хімічних елементів і утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від зарядів їхніх атомних ядер». 2. «Що таке окисник?» Очікувана відповідь: «Частинка або речовина, що приймає електрони». 3. «Що таке відновник?» Очікувана відповідь: «Частинка або речовина, що віддає електрони». 4. «Скільки електронів на зовнішньому рівні мають атоми Карбону і Силіцію?» Очікувана відповідь: «По чотири». 5. «Які властивості переважно мають сполуки металічних і неметалічних елементів?» Очікувана відповідь: «Сполуки металічних елементів переважно основні, а неметалічних переважно кислотні».
Мотивація — 3 хв
Учитель: Показує готову виставку кухонної солі, упаковки мінеральної води та періодичної системи. Пояснює, що в побутових речовинах трапляються елементи, властивості яких у таблиці змінюються закономірно. Дослід не проводить.
Учні: Розглядають виставку, висловлюють припущення, чому властивості речовин відрізняються.
Зміст етапу
Проблемне питання: «Чому в одному періоді речовини поступово змінюють властивості від основних і металічних до кислотних і неметалічних?» Очікувана попередня відповідь: «Це може бути пов’язано зі зміною електронної будови атомів».
Вивчення нового — 21 хв
Учитель: Організовує три активності. 1. Робота з текстом підручника, § 4, с. 21–24. Просить знайти пояснення електронних аналогів, періодичності, зміни радіуса та електронегативності. 2. Роздає парам таблицю для заповнення за с. 22–24. 3. Показує віртуальну демонстрацію кухонної солі з розчином аргентум(І) нітрату та слайд із оксидами третього періоду. Показує Схему 1, Схему 2 і Схему 3. Узагальнює відповіді.
Учні: 1. Читають текст § 4, виписують визначення електронних аналогів і два пояснення напрямів зміни властивостей. Продукт активності, короткий опорний запис. 2. У парах заповнюють таблицю «У періоді» та «У групі». Продукт активності, заповнена таблиця. 3. Спостерігають віртуальну демонстрацію, відповідають на запитання та формулюють висновок. Продукт активності, висновок про зв’язок електронної будови з властивостями.
Зміст етапу
Запитання до роботи з текстом: «Чому Карбон і Силіцій є електронними аналогами?» Очікувана відповідь: «У їхніх атомів на зовнішньому рівні по чотири електрони, хоча зовнішніми є різні енергетичні рівні». «Чому в періоді радіус атома поступово зменшується?» Очікувана відповідь: «Число енергетичних рівнів однакове, а заряд ядра збільшується, тому електрони сильніше притягуються до ядра». «Чому в групі радіус атома збільшується?» Очікувана відповідь: «Збільшується число заповнених енергетичних рівнів». Завдання для таблиці: «Заповніть пропуски. У періоді радіус атома ..., електронегативність ..., металічні властивості ..., неметалічні властивості ...». Очікувана відповідь: «зменшується, збільшується, послаблюються, посилюються». «У групі радіус атома ..., електронегативність ..., металічні властивості ..., неметалічні властивості ...». Очікувана відповідь: «збільшується, зменшується, посилюються, послаблюються». Запитання до віртуальної демонстрації: «Що спостерігаємо під час додавання розчину аргентум(І) нітрату до розчину кухонної солі?» Очікувана відповідь: «Утворюється білий осад». «Який висновок робимо щодо складу кухонної солі?» Очікувана відповідь: «Вона містить хлорид-іони». «Як змінюється характер оксидів від Na₂O до Cl₂O₇?» Очікувана відповідь: «Від основного через амфотерний до кислотного». «Що показує Схема 1?» Очікувана відповідь: «Напрями періодичної зміни властивостей у періодах і групах». «Що показує Схема 3?» Очікувана відповідь: «Подібність зовнішньої електронної будови Карбону і Силіцію».
Закріплення — 9 хв
Учитель: Організовує індивідуальне виконання чотирьох завдань із поступовим ускладненням. Для швидкої перевірки пропонує взаємозвірку за еталоном.
Учні: Виконують завдання самостійно, потім перевіряють відповіді в парах і виправляють помилки.
Рефлексія — 4 хв
Учитель: Застосовує прийом «Повернення до проблеми». Просить письмово відповісти одним або двома реченнями на проблемне питання. Решту часу організовує усне завершення речень.
Учні: Письмово відповідають на проблемне питання, усно завершують речення «Сьогодні я зрозумів або зрозуміла, що...» і «Для пояснення властивостей найважливішою є...»
Домашнє завдання — 2 хв
Учитель: Пояснює базове та творче завдання за вибором, наголошує, що приклади не мають повторювати завдання уроку.
Учні: Записують домашнє завдання, уточнюють критерії виконання.
Завдання для закріплення
1. Укажіть, який елемент має сильніші металічні властивості: Na чи Cl. Поясніть вибір одним реченням.
Відповідь
Na має сильніші металічні властивості, бо в періоді металічні властивості послаблюються зліва направо.
2. Установіть відповідність між формулою оксиду та характером його властивостей: Na₂O, Al₂O₃, SO₃. Варіанти характеру властивостей: основний, амфотерний, кислотний.
Відповідь
Na₂O є основним, Al₂O₃ є амфотерним, SO₃ є кислотним.
3. Порівняйте радіуси атомів Li і Cs та електронегативність атомів F і Cl.
Відповідь
Радіус атома Cs більший за радіус атома Li, бо в групі вниз збільшується число енергетичних рівнів. Електронегативність F більша за електронегативність Cl, бо в групі зверху вниз електронегативність зменшується.
4. Складіть формулу вищого оксиду та гідрату вищого оксиду Сульфуру і назвіть характер їхніх властивостей.
Відповідь
Вищий оксид Сульфуру має формулу SO₃, його гідратом є H₂SO₄. SO₃ є кислотним оксидом, а H₂SO₄ є сильною кислотою.
Диференціація
Сильним: Сильним учням запропонувати пояснити, чому Al₂O₃ має амфотерні властивості, використовуючи послідовність Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂ та зміну металічних і неметалічних властивостей у третьому періоді.
Підтримка: Учням, яким потрібна допомога, надати опорну схему: «У періоді заряд ядра ..., радіус ..., електронегативність ..., металічні властивості ...». Зразок виконання на іншій парі елементів: «K і Br: у періоді та групі напрям зміни визначають за положенням елементів у Періодичній системі». Учень самостійно застосовує схему до іншої пари елементів, наприклад N і Bi (у групі).
Домашнє завдання
Базове: Опрацювати § 4, с. 21–26. Виконати завдання 48, 49 і 51 з підручника (с. 25). У відповіді до завдання 51 скласти по одному реченню для зміни властивостей у періодах і групах.
За вибором: За вибором скласти інтелект-карту «Електронна будова атома і властивості його сполук» або пояснити, чому Натрій і Калій є електронними аналогами, навівши їхні електронні конфігурації зовнішнього рівня.
Рефлексія
Письмово відповісти на проблемне питання: «Чому в одному періоді речовини поступово змінюють властивості від основних і металічних до кислотних і неметалічних?» Очікувана відповідь: «У періоді збільшується заряд ядра, число енергетичних рівнів залишається однаковим, радіус атома зменшується, а електронегативність збільшується. Тому металічні та основні властивості послаблюються, а неметалічні й кислотні посилюються».
Історична довідка
{'text': 'Сер Вільям Рамзай (1852–1916), нобелівський лауреат 1904 р., відкрив інертні елементи та обґрунтував їхнє місце в Періодичній системі (Григорович, с. 23). На основі періодичного закону Менделєєв передбачив існування низки елементів, відкритих ще за його життя (Савчин, с. 21)', 'facts': [{'fact': 'Сер Вільям Рамзай (1852–1916), нобелівський лауреат 1904 р., відкрив інертні елементи та обґрунтував їхнє місце в Періодичній системі', 'page': 23, 'source': None}, {'fact': 'На основі періодичного закону Менделєєв передбачив існування нових хімічних елементів, зокрема Скандію, Галію, Германію, відкритих ще за життя вченого', 'page': None, 'source': 'Савчин, с. 21'}]}
Місце уроку в темі
Попередній урок: На попередньому уроці повторили періодичний закон, будову Періодичної системи та електронні конфігурації атомів.
Наступний урок: На наступному уроці застосовуватимуть закономірності періодичної зміни властивостей під час розв'язування розрахункових і якісних завдань.
Часті запитання
Чому властивості елементів періодично змінюються?
Властивості елементів і їхніх сполук залежать від будови зовнішнього енергетичного рівня атомів. Із певною періодичністю повторюються електронні конфігурації зовнішніх рівнів, тому періодично повторюються й властивості.
Як змінюється радіус атома в періодах і групах?
У періоді радіус атомів поступово зменшується, оскільки заряд ядра збільшується, а число енергетичних рівнів залишається однаковим. У групі радіус збільшується через появу нових енергетичних рівнів.
Як змінюється електронегативність у Періодичній системі?
У періодах електронегативність збільшується, бо атоми сильніше притягують спільні електронні пари. У групах електронегативність зменшується, оскільки зовнішній електронний шар віддаляється від ядра.
Чим відрізняються окисник і відновник?
Окисник приймає електрони під час хімічної взаємодії. Відновник віддає електрони.
Як змінюються металічні й неметалічні властивості елементів?
У періоді металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються. У групі металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються.
Як змінюються властивості оксидів у третьому періоді?
Від початку до кінця періоду основні властивості оксидів послаблюються, а кислотні посилюються. Na₂O і MgO є основними, Al₂O₃ амфотерним, а SiO₂, P₂O₅, SO₃ і Cl₂O₇ кислотними.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 21–26
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 20–22
Цей самий матеріал в інших форматах
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
