Тест «Насичені одноосновні карбонові кислоти: властивості та добування» з хімії для 10 класу
- Тип
- Тест
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Завдань
- 16
- Балів
- 12
- Час
- ~20 хв
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У тесті 16 завдань за §21 підручника Григоровича: 12 з однією правильною відповіддю, 2 із кількома правильними та 2 на послідовність, серед них дві розрахункові задачі. Він підійде вчителю для перевірки після уроку, а учневі — для самоперевірки перед контрольною: спершу прочитайте довідку, потім відповідайте, а пояснення й сторінки підручника відкривайте після кожного завдання.
Як використати на уроці
Учень обирає відповіді й натискає «Перевірити відповіді» — бачить бали, правильні відповіді та пояснення. Для роботи з екрана відповідайте класом, потім розберіть завдання по черзі.
Кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей; «Друк з відповідями» — ключ для вчителя.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Який спосіб підручник наводить як лабораторний метод добування чистої етанової кислоти?
Відповідь
Б. нагрівання натрій етаноату із сульфатною кислотою та збирання кислоти, що випаровується
Сильніша сульфатна кислота витісняє з солі летку етанову кислоту за рівнянням 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄. Окиснення н-бутану й етаналю є промисловими способами.
Яка речовина реагує з етановою кислотою з виділенням вуглекислого газу?
Відповідь
В. натрій карбонат
2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑. Оксид і луг утворюють сіль і воду, а етанол дає естер.
З якими речовинами реагує етанова кислота?
Відповідь
А. Zn; В. NaOH; Г. MgO
Карбонові кислоти реагують з активними металами (цинк), основними оксидами (магній оксид) і лугами (натрій гідроксид). Мідь і срібло не витісняють водень, а з натрій хлоридом кислота не реагує.
Гострі ворсинки листка жалкої кропиви подразнюють шкіру. Яка кислота міститься в них?
Відповідь
Г. метанова
Метанова (мурашина) кислота міститься в листках жалкої кропиви й залозах лісових мурах; ворсинки встромляються в шкіру й спричиняють подразнення.
До зрізу овоча з клітинним соком, що містить щавлеву кислоту, нанесли краплі розчину кальцій хлориду. Що спостерігатимемо?
Відповідь
А. помутніння або білі кристалики
Щавлева кислота з кальцій хлоридом дає помутніння або невеликі білі кристалики. Зникнення жовтого забарвлення в реакції з розчином Люголя є ознакою аскорбінової кислоти, а газ виділяється з содою.
Розташуйте кислоти за зростанням їхньої сили (від найслабшої до найсильнішої).
Відповідь
В → А → Г → Б
Зі збільшенням вуглеводневого залишку сила кислот зменшується, тому пропанова слабша за етанову, а етанова слабша за метанову. Атоми хлору посилюють кислотність, і трихлороетанова кислота є сильною, подібною до сульфатної.
Яке правило безпеки наведено для лабораторного досліду з виявлення органічних кислот у харчових продуктах?
Відповідь
Б. брати невеликі кількості речовин і не допускати потрапляння реактивів на шкіру, в очі, на одяг
У дослідах використовують невеликі кількості речовин і остерігаються потрапляння реактивів на шкіру, в очі та одяг.
Етанову кислоту масою 30 г повністю нейтралізували надлишком кальцій карбонату (вапняку). Який об'єм вуглекислого газу (н. у.) виділився?
Відповідь
В. 5,6 л
2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑. n(CH₃COOH) = 30 г ÷ 60 г/моль = 0,5 моль; n(CO₂) = 0,5 ÷ 2 = 0,25 моль; V(CO₂) = 0,25 моль · 22,4 л/моль = 5,6 л.
До лимонного соку додали краплі розчину Люголя. Яка ознака свідчить про наявність аскорбінової кислоти?
Відповідь
Г. жовте забарвлення розчину зникає
За наявності аскорбінової кислоти жовте забарвлення розчину Люголя зникає.
Яке твердження про карбонові кислоти хибне?
Відповідь
А. Основність карбонової кислоти дорівнює числу атомів Гідрогену в її молекулі
Відщеплюється лише Гідроген карбоксильної групи, тому основність кислоти дорівнює числу карбоксильних груп, а не числу атомів Гідрогену. Наприклад, етанова кислота CH₃COOH має чотири атоми Гідрогену, але є одноосновною.
Оберіть застосування метанової кислоти.
Відповідь
Б. консервування кормів; Г. обробка (дублення) шкір; Д. фарбування тканин
Метанову кислоту використовують для фарбування тканин, дублення шкір і консервування кормів. Столовий оцет є розчином етанової кислоти.
Який естер утворюється внаслідок нагрівання етанової кислоти з пропан-1-олом за наявності концентрованої H₂SO₄?
Відповідь
Б. пропілетаноат
Назва естеру складається з назви залишку спирту (пропіл) і назви кислоти (етаноат). CH₃COOH + C₃H₇OH → CH₃COOC₃H₇ + H₂O. Традиційно його можна назвати пропілацетатом.
Розташуйте речовини в порядку послідовного добування етанової кислоти з етену.
Відповідь
В → Г → А → Б
Етен приєднує воду з утворенням етанолу, етанол окиснюється до етаналю, а етаналь до етанової кислоти. CH₃–CHO окиснюють киснем повітря за наявності манган(II) етаноату.
Як зміняться забарвлення лакмусу та метилового оранжевого в розчині етанової кислоти?
Відповідь
В. обидва стануть червоними
Розчинні карбонові кислоти дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену, тому лакмус і метиловий оранжевий червоніють (мал. 21.1).
Чому карбонові кислоти киплять за значно вищих температур, ніж спирти з близькою відносною молекулярною масою?
Відповідь
Г. молекули кислот сполучаються водневими зв'язками за двома центрами й утворюють димери
Водневі зв'язки між молекулами кислот установлюються за двома центрами, тому утворюються димери. На їх розрив потрібна додаткова енергія, що підвищує температуру кипіння.
Етаналь масою 44 г повністю окиснюють киснем повітря до етанової кислоти (50 °C, манган(II) етаноат). Який об'єм кисню (н. у.) витрачається?
Відповідь
А. 11,2 л
2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH. n(CH₃CHO) = 44 г ÷ 44 г/моль = 1 моль; n(O₂) = 1 ÷ 2 = 0,5 моль; V(O₂) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Як виконувати
У тесті 16 завдань різних форматів:
- одна правильна відповідь із чотирьох — 12 завдань
- кілька правильних відповідей — 2 завдання
- розташувати в правильному порядку — 2 завдання
Орієнтовний час — 20 хвилин. Бали за завдання різні й залежать від рівня складності, разом 12 балів: оцінка — сума набраних балів, округлена до цілого. Число в кружку біля завдання — його бали. Завдання з кількома відповідями та на послідовність зараховуються лише за повністю правильну відповідь. Відповідь і пояснення до кожного завдання розгортаються під ним.
Коротко про тему
Склад і будова
Насичені одноосновні карбонові кислоти мають загальну формулу CₙH₂ₙ₊₁COOH, або R–COOH. Їхня характеристична група є карбоксильною –COOH; основність кислоти дорівнює числу карбоксильних груп, а не числу атомів Гідрогену.
Фізичні властивості
Перші три кислоти ряду є рідинами з різким кислим запахом, добре розчинними у воді; наступні шість є оліїстими рідинами з неприємним запахом; починаючи з десятого члена ряду, це тверді речовини. Розчинність у воді зменшується із зростанням молекулярної маси, а температури кипіння вищі, ніж у спиртів, бо молекули кислот утворюють димери.
Кислотні властивості
Усі карбонові кислоти слабкі (RCOOH ⇌ RCOO⁻ + H⁺), а зі збільшенням вуглеводневого залишку їхня сила зменшується. Вони реагують з активними металами (2RCOOH + Zn → (RCOO)₂Zn + H₂↑), основними оксидами, лугами та солями (2RCOOH + Na₂CO₃ → 2RCOONa + H₂O + CO₂↑).
Естерифікація та галогенування
З етанолом за нагрівання й концентрованої H₂SO₄ етанова кислота утворює естер за рівнянням CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O. З хлором чи бромом за наявності фосфор(III) хлориду або броміду заміщується Гідроген біля найближчого до карбоксильної групи атома Карбону.
Виявлення кислот
У кислому середовищі лакмус і метиловий оранжевий червоніють, фенолфталеїн безбарвний. Сода чи розчин Na₂CO₃ дають спінення від CO₂, кальцій хлорид виявляє щавлеву кислоту (помутніння або білі кристалики), а розчин Люголя втрачає жовте забарвлення за наявності аскорбінової кислоти.
Добування
Лабораторний спосіб полягає в реакції 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄ за нагрівання. Етанову кислоту добувають окисненням етанолу, а в промисловості окисненням етаналю киснем повітря (2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH) та н-бутану; метанову в промисловості добувають із карбон(II) оксиду.
Застосування й безпека
Метанову кислоту використовують для фарбування тканин, дублення шкір і консервування кормів, а її 1%-й розчин у спирті використовують як розтирання в медицині. У дослідах беруть невеликі кількості речовин і стежать, щоб реактиви не потрапили на шкіру, в очі та одяг.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Часті запитання
Чи безкоштовний цей тест?
Так. Проходити тест на сторінці й друкувати його можна без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як дати тест учням?
Покажіть завдання на екрані або надішліть посилання на сторінку: учень відповідає й одразу бачить результат і пояснення. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте тести через кабінет вчителя.
Де відповіді?
Відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді» — на цій сторінці це самоперевірка. Ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна роздрукувати тест?
Так: кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей, «Друк з відповідями» — з ключем для вчителя.
Джерела
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 127–142
- Величко. Хімія, 10 клас (проф), с. 161–166
- Величко. Хімія, 10 клас (стандарт), с. 65–69
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
