Презентація «Насичені одноосновні карбонові кислоти: властивості та добування» з хімії для 10 класу
- Тип
- Презентація
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Слайдів
- 21
- PDF для друку
- Нотатки для вчителя
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У презентації 21 слайд про будову, властивості й добування карбонових кислот. Матеріал підходить для уроку або повторення. Використовуйте нотатки для обговорення відповідей.
1. Оцет і знайомі спостереження
- Почнімо зі знайомого Оцет містить етанову кислоту. Які його властивості пов’язані саме з нею?
- CH₃COOH
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
Попросіть учнів назвати знайомі властивості оцту. Не пропонуйте куштувати чи нюхати лабораторні речовини. Запитайте, як будова етанової кислоти пояснює її кислотні властивості.
2. Що об’єднує ці спостереження?
- Розчин етанової кислоти змінює забарвлення індикаторів. (Індикатори)
- Під час реакції кислоти з карбонатом виділяється газ.
- Перші три кислоти ряду добре розчиняються у воді. (Розчинність)
- Які властивості пояснюють ці підказки?
Нотатки для вчителя
Очікувана відповідь пов’язує спостереження з кислотними властивостями й карбоксильною групою. Попросіть учнів назвати реагент, що спричиняє виділення газу.
3. Будова й формула кислот
- Загальна формула (CₙH₂ₙ₊₁COOH)
- Карбоксильна група (C=O та –OH)
- Метанова кислота (–COOH сполучена з Гідрогеном)
Нотатки для вчителя
Карбоксильна група складається з карбонільної C=O та гідроксильної –OH частин. У метановій кислоті –COOH сполучена з Гідрогеном. Формула стосується насичених одноосновних кислот.
4. Кислота чи естер?
- Кислота має –COOH, а естер має –COO–.
- Заміна Гідрогену групи –OH на вуглеводневий залишок утворює естер. Кислоти й естери можуть бути міжкласовими ізомерами.
- Порівняй (CH₃COOH і CH₃COOC₂H₅)
Нотатки для вчителя
У кислоті є Гідроген групи –OH, а в естері біля Оксигену міститься вуглеводневий залишок. Наведені формули мають різний склад, тому не є ізомерами. Міжкласова ізомерія можлива за однакової молекулярної формули.
5. Чому відщеплюється Гідроген?
- Зв’язок C=O
- Електронна густина зміщується до Оксигену.
- Зв’язок O–H поляризується.
- Гідроген може відщепитися.
- –COOH (Карбоксильна група)
- → зумовлює
- ← пояснює
- Дисоціація
- Відщеплюється Гідроген карбоксильної групи.
- Утворюються карбоксилат-іон та H⁺.
- RCOOH ⇌ RCOO⁻ + H⁺
Нотатки для вчителя
Зміщення електронної густини в C=O поляризує зв’язок O–H. Тому Гідроген карбоксильної групи може відщепитися як протон. Інші атоми Гідрогену молекули в цій схемі не відщеплюються.
6. Властивості в гомологічному ряду
- 3 (перші кислоти добре розчинні у воді)
- 6 (наступних кислот є оліїстими рідинами)
- 10+ (атомів Карбону: кислоти тверді)
- Розчинність зменшується зі зростанням молекулярної маси.
- Кислоти киплять вище за спирти близької молекулярної маси.
- Порівняйте нижчі рідкі кислоти з вищими твердими.
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
Перші три кислоти ряду добре розчиняються у воді. Наступні шість є оліїстими рідинами, а кислоти з десятьма атомами Карбону й більше є твердими. Зі зростанням молекулярної маси розчинність зменшується.
7. Асоціація молекул кислот
- Димер карбонової кислоти Дві молекули кислоти сполучаються двома водневими зв’язками.
- 1. Молекули наближаються одна до одної.
- 2. Між ними утворюються два водневі зв’язки.
- 3. Для руйнування димера потрібна додаткова енергія.
- Це сприяє високій температурі кипіння кислот.
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
Молекули карбонових кислот асоційовані сильніше, ніж молекули спиртів. Димер утримується двома водневими зв’язками, для руйнування яких потрібна додаткова енергія. Це сприяє високій температурі кипіння.
8. Реакція з активним металом
- 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑ (магній етаноат і водень)
- Виділення газу під час взаємодії кислоти з магнієм
- Магній є активним металом.
- Утворюється магній етаноат.
- Виділений газ є воднем.
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
Рівняння: 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑. Сіль показано формулою (CH₃COO)₂Mg: катіон Mg²⁺ сполучений із двома етаноат-іонами. Під час реакції виділяється водень.
9. Нейтралізація лугом
- CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
- Фенолфталеїн знебарвлюється під час нейтралізації
- Кислота й луг утворюють сіль і воду.
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
Рівняння: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O. Продукт-сіль записано як натрій етаноат, що містить Na⁺ та CH₃COO⁻. Фенолфталеїн спершу забарвлює лужний розчин, а під час нейтралізації він знебарвлюється.
10. Кислота й карбонат
- Сіль (2CH₃COONa)
- Інші продукти (H₂O та CO₂)
- Спостереження (Бульбашки або спінення)
Нотатки для вчителя
Рівняння: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑. Натрій етаноат містить два катіони Na⁺ і два етаноат-іони. Бульбашки або спінення свідчать про виділення CO₂.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
11. Як кислоти змінюють індикатори
- Лакмус, метиловий оранжевий і універсальний індикатор червоніють. Фенолфталеїн залишається безбарвним.
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
У кислому середовищі лакмус, метиловий оранжевий і універсальний індикатор червоні. Фенолфталеїн безбарвний. Не пропонуйте визначати кислотність на смак.
12. Кислота та естер: відмінності
| Яка ознака властива кожній речовині? | Етанова кислота | Етилетаноат |
|---|---|---|
| Містить групу –COOH | так | ні |
| Містить групу –COO– | ні | так |
| Має кисле середовище у водному розчині | так | ні |
| Утворюється під час естерифікації | ні | так |
Нотатки для вчителя
Порівняння стосується етанової кислоти й етилетаноату. Естерифікація відбувається під час нагрівання кислоти зі спиртом за наявності концентрованої сульфатної кислоти. Естер не має кислотних властивостей етанової кислоти.
13. Розпізнай невідомий розчин
- 1. Запропонуйте пробу з індикатором.
- 2. Запишіть спостереження для кислого розчину.
- 3. Додайте карбонат і запишіть ознаку.
- Підказка. Назвіть реагент і спостереження для кожної проби.
Нотатки для вчителя
Індикатор покаже кисле середовище, а реакція з карбонатом супроводжуватиметься виділенням CO₂. Рівняння: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑. Попросіть учнів назвати реагент для кожної ознаки.
14. Добування етанової кислоти
- Лабораторний спосіб (Нагрівання натрій етаноату із сульфатною кислотою.)
- Окиснення (Етанол або етаналь перетворюють на етанову кислоту.)
- Промислові способи (Окиснення етаналю або н-бутану за наявності каталізатора.)
- CH₃COOH (Етанова кислота)
- Під час нагрівання летку кислоту відокремлюють від суміші.
- Із солі (2CH₃COONa + H₂SO₄ ⟶ 2CH₃COOH + Na₂SO₄ (t))
- З етанолу (C₂H₅OH + 2[O] → CH₃COOH + H₂O)
- З етаналю (2CH₃CHO + O₂ ⟶ 2CH₃COOH (50 °C, Mn(CH₃COO)₂))
Нотатки для вчителя
Лабораторний спосіб полягає у витісненні етанової кислоти з натрій етаноату під час нагрівання. Етанол окиснюють окисником. У промисловості етаналь окиснюють киснем повітря за 50 °C за наявності манган(II) етаноату; також окиснюють н-бутан.
15. Мурашина кислота в історії
- 1670 (Джон Рей уперше виділяє мурашину кислоту.)
- Назва (Латинське formica означає «мураха».)
- У природі (Кислота міститься також у листках кропиви.)
- Сьогодні (Метанова кислота є найпростішою карбоновою кислотою.)
- Традиційна назва пов’язана з мурахами.
Нотатки для вчителя
Метанова кислота є найпростішою карбоновою кислотою. Джон Рей уперше виділив її із залоз лісових мурах 1670 року. Кислота також міститься в листках жалкої кропиви.
16. Де використовують кислоти
- Етанова кислота (Використовують для харчових і технічних потреб.)
- Обробка матеріалів (Мурашина кислота потрібна для фарбування тканин і дублення шкір.)
- Кормові продукти (Мурашину кислоту використовують для консервування кормів.)
- Медицина (1%-й спиртовий розчин застосовують як розтирання.)
Нотатки для вчителя
Етанову кислоту використовують у харчових і технічних цілях. Мурашину кислоту застосовують для фарбування тканин, дублення шкір і консервування кормів. У підручнику також згадано її 1%-й спиртовий розчин як розтирання.
17. Що відщеплюється під час дисоціації?
- Який атом відщеплюється від карбонової кислоти?
- А. Гідроген карбоксильної групи
- Б. Усі атоми Гідрогену молекули
- В. Атом Карбону карбоксильної групи
- Г. Атом Оксигену гідроксильної групи
Нотатки для вчителя
Правильна відповідь: Гідроген карбоксильної групи. Він утворює H⁺. Основність кислоти визначає кількість карбоксильних груп, а не загальна кількість атомів Гідрогену.
18. Визнач продукт реакції
- Які кислоти гомологічного ряду є твердими?
- А. Перші три кислоти
- Б. Наступні шість кислот
- В. Кислоти з 10 і більше атомами Карбону
- Г. Усі кислоти цього ряду
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
Правильна відповідь: тверді кислоти мають десять або більше атомів Карбону в молекулі. Перші три кислоти добре розчиняються у воді, а наступні шість є оліїстими рідинами.
19. Яка ознака реакції з карбонатом?
- Що спостерігають під час реакції карбонової кислоти з карбонатом?
- А. Виділення вуглекислого газу
- Б. Утворення водню
- В. Поява фіолетового забарвлення
- Г. Випадання металу
Нотатки для вчителя
Правильна відповідь: виділення вуглекислого газу. Реакція супроводжується бульбашками або спіненням: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑.
20. Головне про карбонові кислоти
- –COOH (Карбоксильна група визначає властивості кислот.)
- Будова (Насичені одноосновні кислоти мають одну карбоксильну групу.)
- CₙH₂ₙ₊₁COOH
- Властивості (Реагують із металами, лугами й карбонатами.)
- RCOOH ⇌ RCOO⁻ + H⁺
- Добування (Етанову кислоту добувають окисненням або з солі.)
- 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄
- Будова карбоксильної групи пояснює кислотні властивості.
Нотатки для вчителя
Попросіть учнів коротко назвати будову, властивості й спосіб добування. Дисоціація відбувається в розчинних у воді карбонових кислот. Кислотні властивості зумовлює карбоксильна група. Повне рівняння добування етанової кислоти із солі: 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄.
21. Домашня робота
- Повторіть загальну формулу й рівняння дисоціації.
- Запишіть реакції етанової кислоти з Mg, NaOH і Na₂CO₃.
- Складіть схеми добування кислоти з етанолу й натрій етаноату.
- Повторіть матеріал уроку. Запишіть формули й рівняння.
Картинки згодом додадуться
Нотатки для вчителя
Домашня робота охоплює формулу, дисоціацію, три реакції та дві схеми добування. Перевірте коефіцієнти й формули солей. Зверніть увагу на газоподібні продукти.
Часті запитання
Яка загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот?
Формула має вигляд CₙH₂ₙ₊₁COOH. Молекула містить одну карбоксильну групу –COOH.
Чому карбонові кислоти виявляють кислотні властивості?
Електронна густина зв’язку C=O зміщується до Оксигену. Зв’язок O–H поляризується, і Гідроген може відщепитися як протон.
Як карбонові кислоти реагують із карбонатами?
Утворюються сіль, вода й вуглекислий газ. Виділення газу помітне за бульбашками або спіненням.
Як добувають етанову кислоту в лабораторії?
Під час нагрівання сульфатна кислота витісняє етанову кислоту з натрій етаноату. Летку кислоту відокремлюють від суміші.
Як добувають етанову кислоту в промисловості?
Етанову кислоту добувають окисненням етаналю киснем повітря або н-бутану. Для окиснення етаналю використовують манган(II) етаноат.
Чому температури кипіння карбонових кислот високі?
Між молекулами кислот утворюються димери з двома водневими зв’язками. Для руйнування цих зв’язків потрібна додаткова енергія.
Джерела
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 127–142
- Величко. Хімія, 10 клас (проф), с. 161–166
- Величко. Хімія, 10 клас (стандарт), с. 65–69
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
