Самостійна робота «Роль органічної хімії у розв’язанні сировинної та енергетичної проблем» з хімії для 10 класу
- Тип
- Самостійна робота
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 6
- Час
- 20 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У роботі 2 варіанти по 6 закритих завдань, на кожен відведено 20 хвилин. Матеріал займає 12 слайдів, по одному завданню на слайд, і підійде вчителю для поточного оцінювання та учневі для самоперевірки. Перед початком можна повторити коротку довідку, а після виконання звірити відповіді з поясненнями.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
Яка з наведених речовин є викопною, а не рослинною сировиною для виготовлення палива?
Відповідь
А. Нафта
Нафта належить до викопних ресурсів. Ріпакова олія, солома й деревина мають рослинне походження.
Оберіть усі дії, які допомагають заощаджувати сировину під час виготовлення виробів і забезпечення будинків енергією.
Відповідь
А. Використовувати зібраний папір як вторинну сировину; В. Охолоджувати нагріту у виробництві воду й повертати її у виробничий процес; Д. Виготовляти паливні брикети з тирси
Використання зібраного паперу зменшує потребу в новій сировині. Брикети дають змогу використати тирсу як місцеве паливо. Нагріту у виробництві воду можна охолодити й повернути в процес. Решта дій не забезпечує ощадного використання ресурсів.
Розташуйте чотири ланки шляху від рослинної сировини до спирту, який можна використовувати як паливо.
Відповідь
В → Г → А → Б
З деревини отримують целюлозу. Під час гідролізу целюлози утворюється глюкоза за рівнянням (C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O → nC₆H₁₂O₆. Спиртове бродіння глюкози під дією ферментів дає етанол за рівнянням C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂.
На шляху від кальцій карбіду до етанової кислоти установіть відповідність між стадією перетворення та реагентом і умовами її здійснення.
Відповідь
1 — А, 2 — Г, 3 — Б, 4 — Д
Вода у вологій тирсі реагує з кальцій карбідом за рівнянням CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂. Етин приєднує водень за наявності каталізатора Ni під час нагрівання за рівнянням C₂H₂ + H₂ → C₂H₄. Гідратація етену водою за наявності каталізатора H₃PO₄ за підвищених температури й тиску дає етанол за рівнянням C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH. Окиснення етанолу підкисленим розчином KMnO₄ за нагрівання дає етанову кислоту. Хлорування не відповідає жодній із наведених стадій.
Технічний етанол масою 50 г спалили. Утворилося 88 г CO₂. Домішки не утворюють CO₂. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом. Знайдіть масову частку домішок.
Відповідь
1 — Д, 2 — Б, 3 — Г, 4 — В
Етанол горить за рівнянням C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 88 г / 44 г/моль = 2 моль. За рівнянням кількість етанолу становить 1 моль, тому маса чистого етанолу дорівнює 1 моль · 46 г/моль = 46 г. Його масова частка становить 46 г / 50 г · 100 % = 92 %. Масова частка домішок дорівнює 100 % − 92 % = 8 %. Значення 50 % виникає, якщо помилково прийняти співвідношення кількостей речовин за масову частку.
Для виготовлення етилетаноату використовують етанову кислоту та розчин етанолу з масовою часткою спирту 25 %. Для розрахунку прийміть 100 % вихід естеру за умов видалення води з реакційної суміші. Яка маса розчину етанолу потрібна для одержання 176 г естеру?
Відповідь
Г. 368 г
Естерифікація відбувається за рівнянням CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O. За прийнятого в умові виходу на один моль етилетаноату потрібен один моль етанолу. Кількість естеру дорівнює 176 г / 88 г/моль = 2 моль. Маса чистого етанолу становить 2 моль · 46 г/моль = 92 г. Маса розчину дорівнює 92 г / 0,25 = 368 г. Це зворотний розрахунок від заданої маси естеру до потрібної маси розчину спирту. Значення 92 г не враховує воду в розчині, 704 г отримують, якщо поділити масу естеру на масову частку спирту, а 352 г удвічі менше за цей хибний результат.
Варіант 2
Який із наведених видів палива є викопним, а не паливом із рослинної сировини?
Відповідь
Б. Природний газ
Природний газ є викопним паливом. Тирсу, солому й суху траву можна використовувати як рослинну сировину для паливних брикетів.
Оберіть усі рішення, що зменшують потребу у видобуванні нової сировини для виготовлення виробів.
Відповідь
Б. Використовувати відсортоване скло як вторинну сировину; Г. Використовувати відходи деревини як сировину для виробів; Д. Виготовляти нові вироби з відсортованих термопластичних пластмас
Відсортоване скло й термопластичні пластмаси можна використовувати як вторинну сировину. Відходи обробки деревини також можуть слугувати сировиною. Викидання придатних матеріалів і збільшення видобутку нафти не зменшують потребу в новій сировині.
Розташуйте чотири ланки шляху від етанової кислоти до натрій етаноляту через утворення естеру та повернення до спирту.
Відповідь
Г → В → А → Б
Етанова кислота реагує з етанолом за рівнянням CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Під час гідролізу етилетаноату утворюється етанол за рівнянням CH₃COOC₂H₅ + H₂O ⇄ CH₃COOH + C₂H₅OH. Далі етанол реагує з натрієм за рівнянням 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂.
На шляху від метану до метанової кислоти установіть відповідність між стадією перетворення та реагентом і умовами її здійснення.
Відповідь
1 — Д, 2 — В, 3 — Г, 4 — Б
Метан реагує з хлором за освітлення за рівнянням CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl. Нагрівання хлорометану з водним розчином NaOH дає метанол за рівнянням CH₃Cl + NaOH → CH₃OH + NaCl. За нагрівання з каталізатором Cu метанол перетворюється на метаналь за рівнянням CH₃OH → HCHO + H₂. Під час нагрівання метаналь окиснюється купрум(ІІ) гідроксидом до метанової кислоти за рівнянням HCHO + 2Cu(OH)₂ → HCOOH + Cu₂O + 2H₂O. Водень із каталізатором Ni не потрібен для жодної з цих стадій.
Технічний етин масою 80 г спалили. Утворилося 176 г CO₂. Домішки не утворюють CO₂. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом. Знайдіть масову частку домішок.
Відповідь
1 — Г, 2 — Д, 3 — Б, 4 — А
Етин горить за рівнянням 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 176 г / 44 г/моль = 4 моль. За рівнянням кількість етину становить 2 моль, а маса чистого етину дорівнює 2 моль · 26 г/моль = 52 г. Його масова частка становить 52 г / 80 г · 100 % = 65 %. Масова частка домішок дорівнює 100 % − 65 % = 35 %. Значення 50 % виникає, якщо помилково прийняти співвідношення кількостей речовин за масову частку.
Для одержання метилетаноату використовують етанову кислоту та розчин метанолу з масовою часткою спирту 40 %. Для розрахунку прийміть 100 % вихід естеру за умов видалення води з реакційної суміші. Яка маса розчину потрібна для одержання 148 г естеру?
Відповідь
В. 160 г
Естерифікація відбувається за рівнянням CH₃COOH + CH₃OH ⇄ CH₃COOCH₃ + H₂O. За прийнятого в умові виходу кількість метилетаноату дорівнює 148 г / 74 г/моль = 2 моль. Для цього потрібно 2 моль метанолу масою 2 моль · 32 г/моль = 64 г. Маса розчину становить 64 г / 0,40 = 160 г. Це зворотний розрахунок від заданої маси естеру до потрібної маси розчину спирту. Значення 64 г не враховує воду в розчині, 320 г подвоює потрібну масу, а 370 г виходить, якщо помилково поділити масу естеру на масову частку метанолу.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Що перевіряє робота
- Відрізняти рослинну сировину для палива від викопної сировини
- Обирати конкретні способи ощадного використання сировини й енергії
- Упорядковувати шлях від сировини до готового матеріалу або палива
- Визначати реагенти й умови чотирьох послідовних перетворень речовин
- Обчислювати масову частку домішок за масою продукту реакції
- Знаходити масу розчину реагенту за масою одержаного продукту
Коротко про тему
Склад органічної сировини
Вуглеводні містять тільки атоми Карбону й Гідрогену. Алкани мають лише одинарні зв’язки, а в молекулах алкенів є один подвійний зв’язок між атомами Карбону.
Склад композитів
Композити складаються з пластмасової основи та наповнювача; прикладом є армовані вуглеволокном деталі велосипеда.
Використання вуглеволокна
Вуглеволокно використовують для армування деталей спортивних велосипедів.
Перетворення сировини
Із кальцій карбіду можна добути етин, а з нього через етен і етанол отримати етанову кислоту. Початок цього ланцюжка передає рівняння CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂. Етанова кислота реагує з етанолом з утворенням етилетаноату за рівнянням CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.
Ознака біопалива
Біопаливо виготовляють із біомаси, зокрема рослинної сировини та тваринних жирів, а не з викопних ресурсів. Для його виробництва використовують, зокрема, ріпакову олію.
Збереження сировини
Комплексна переробка дає змогу отримувати з одного виду сировини різну продукцію. Повторне використання матеріалів і переробка відходів зменшують потребу в природній сировині.
Безпека енергетики
Під час використання водню як палива потрібно розв’язати питання його безпечного зберігання. Добування водню електролізом води потребує великих затрат електроенергії.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі балів із 12, округленій до цілого. Завдання з однією відповіддю, з кількома відповідями та на послідовність (№ 1, 2, 3, 6) зараховують лише за повністю правильну відповідь; завдання на відповідність (№ 4, 5) оцінюють пропорційно кількості правильних пар, кожна правильна пара дає чверть балів завдання. Орієнтовний час становить по 2 хв на № 1–3, 3 хв на № 4 і по 5,5 хв на № 5–6. Разом 20 хв.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 221–234
- Савчин. Хімія, 10 клас, с. 163–169
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
