Конспект уроку «Етаналь: властивості та добування» з хімії для 10 класу
- Тип
- Конспект уроку
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Етапів
- 7
- Тривалість
- 45 хв
Файл для друку: хід уроку, завдання з відповідями, безпека.
- PDF для друку
- Нотатки для вчителя
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Конспект уроку на 45 хвилин за § 19 підручника Григоровича містить сім етапів із хронометражем, три демонстрації, чотири завдання на закріплення з відповідями та шість запитань для швидких відповідей класу. Він підійде вчителеві хімії 10 класу, який хоче провести урок без небезпечних реактивів. Досліди з альдегідами подано у вигляді відео, а побутова демонстрація потребує лише столового оцту й індикатора. Підготуйте відео чи віртуальний дослід або використайте фотографії досліду з мал. на с. 116–117 підручника і роздайте учням порожню таблицю для роботи в парах.
«Усе є отрутою, усе є ліками; те й інше визначає доза» (Парацельс)
Мета уроку
Знаннєві
- Учень/учениця записує рівняння окиснення й відновлення етаналю
- Називає якісні реакції на альдегіди та їхні ознаки
- Називає методи добування етаналю, зокрема окиснення етанолу й гідратацію етину
Діяльнісні
- Складає рівняння реакцій етаналю з амоніачним розчином Ag₂O, Cu(OH)₂ і воднем
- Порівнює властивості спиртів і альдегідів за схемою окиснення–відновлення
- Добирає реагенти для одержання етаналю з етину та з етанолу
Ціннісні
- Оцінює небезпеку окиснення спиртів в організмі й обґрунтовує, чому метанол і алкогольне отруєння небезпечні
Проблемне питання уроку
Чому печінка, яка знешкоджує отрути окисненням, сама перетворює спирт на ще небезпечнішу речовину?
Базові поняття і терміни
альдегідна група, реакція срібного дзеркала, окиснення альдегідів, відновлення альдегідів, реакція Кучерова, вініловий спирт.
Міжпредметні зв'язки
- Біологія. Роль печінки в знешкодженні отрут окисненням
- Основи здоров'я. Небезпека метанолу й алкогольного отруєння
Обладнання та реактиви
- Підручник Григоровича О. В. «Хімія» (рівень стандарту), 10 клас, § 19, с. 115–118
- Проєктор і відео чи віртуальний дослід «Реакція срібного дзеркала» та «Окиснення альдегіду купрум(II) гідроксидом» або фотографії досліду з мал. на с. 116–117 підручника
- Виставка: пляшка столового оцту, аптечний спирт, упаковка антисептика
- Столовий оцет, універсальний індикаторний папірець або відвар червонокачанної капусти, прозорі склянки, вода
- Роздатковий лист із порожньою таблицею, що має колонки «Реакція», «реагент», «ознака», «продукт»
Демонстрації
На відео реакції срібного дзеркала спостерігаємо жовтуватий осад Ag₂O, його розчинення в надлишку амоніаку та наліт срібла на стінках колби
На відео окиснення альдегіду свіжодобутим купрум(II) гідроксидом спостерігаємо синій осад, жовтий CuOH і морквяно-червоний Cu₂O
Столовий оцет містить етанову кислоту, продукт окиснення етаналю. Додаємо індикатор до розчину оцту у воді й спостерігаємо зміну забарвлення на кислотне
Безпека
- Метаналь (формалін), етаналь та амоніачний розчин аргентум(I) оксиду у шкільному кабінеті не використовують. Досліди з ними показують лише на відео чи у віртуальній демонстрації
- Купрум(II) гідроксид із нагріванням на пальнику учні не готують самостійно. Дослід показує тільки вчитель на відео
- У побутовому досліді з оцтом працюють у рукавичках, не нюхають розчин, не пробують на смак; у разі потрапляння оцту на шкіру чи в очі промивають їх великою кількістю води й повідомляють учителя
- Не нагрівати склянки з розчином оцту й не змішувати його з іншими реактивами
- Спирти й альдегіди не нюхають і не пробують, оскільки їх продукти окиснення в організмі токсичніші за вихідні речовини
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Структура уроку
- Організаційний момент (1 хв)
- Актуалізація (5 хв)
- Мотивація (3 хв)
- Вивчення нового (21 хв)
- Закріплення (9 хв)
- Рефлексія (4 хв)
- Домашнє завдання (2 хв)
Хід уроку
Організаційний момент — 1 хв
Учитель: Вітає клас, перевіряє готовність до уроку, оголошує тему «Етаналь. Хімічні властивості та методи добування».
Учні: Вітають учителя, перевіряють наявність підручника, зошита й роздаткового листа.
Зміст етапу
Запис теми уроку в зошиті має вигляд «Етаналь. Хімічні властивості та методи добування». Роздатковий лист із порожньою таблицею лежить на партах.
Актуалізація — 5 хв
Учитель: Проводить мозковий штурм. Ставить п'ять запитань, кожен учень відповідає письмово одним рядком у зошиті, потім учитель оголошує правильні відповіді, учні перевіряють себе.
Учні: Кожен записує відповідь у зошит одним рядком і звіряє з правильною.
Зміст етапу
1) Яка функціональна група в спиртах? Це гідроксильна група –OH. 2) Яка функціональна група в альдегідах? Це альдегідна група –CHO. 3) Яким оксидом окиснюють етанол до етаналю під час нагрівання (§ 14)? Купрум(II) оксидом CuO. 4) Що утворюється, коли алкен приєднує водень? Алкан (розривається подвійний зв'язок). 5) Запишіть формулу етанолу. Відповідь має вигляд C₂H₅OH.
Мотивація — 3 хв
Учитель: Показує виставку побутових предметів і ліків, зокрема столовий оцет, аптечний спирт, упаковку антисептика. Пояснює, що сьогодні учні з'ясують, як ці речовини пов'язані з альдегідами, і ставить проблемне питання. Читає епіграф.
Учні: Розглядають предмети, висловлюють здогадки, чому саме ці речовини об'єднані на виставці. Записують проблемне питання в зошит.
Зміст етапу
Епіграфом є слова Парацельса «Усе є отрутою, усе є ліками; те й інше визначає доза». Проблемне питання звучить так. «Чому печінка, яка знешкоджує отрути окисненням, сама перетворює спирт на ще небезпечнішу речовину?» До нього повернемося в рефлексії.
Вивчення нового — 21 хв
Учитель: Організовує три активності й побутову демонстрацію: 1) робота з текстом підручника (с. 115–118) — 6 хв; 2) заповнення таблиці в парах — 6 хв; 3) відео-досліди з питаннями для спостереження — 6 хв; 4) побутова демонстрація з оцтом — 3 хв. Підбиває підсумок схемою «спирти — альдегіди — карбонові кислоти».
Учні: Читають, виписують рівняння, заповнюють таблицю в парі, відповідають на питання до відео, спостерігають зміну забарвлення індикатора в оцті.
Зміст етапу
1. Робота з текстом (с. 115–118, 6 хв). Завдання: випишіть рівняння окиснення й відновлення етаналю, два методи одержання етаналю, рамку про окиснення спиртів у печінці (с. 117): що утворюється з метанолу й чим це небезпечне; перелік окисників альдегідів прочитайте в підручнику. Очікуваний продукт: CH₃–CHO + [O] → CH₃–COOH (окисники — KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Ag₂O, Cu(OH)₂ за підручником); CH₃–CHO + H₂ → CH₃–CH₂–OH (t, Ni); C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O; CH≡CH + H₂O → [CH₂=CH–OH] → CH₃–CHO (Hg²⁺); у печінці спирт окиснюється до альдегіду; метаналь (з метанолу) набагато токсичніший за спирт, руйнує нервову тканину, уражає зоровий нерв — можлива втрата зору; етаналь менш небезпечний, але алкогольне отруєння ним також тяжке. 2. Таблиця в парах (6 хв). Колонки: реакція — реагент і умови — ознака — продукт. Очікувані рядки: окиснення — амоніачний розчин Ag₂O, нагрівання — наліт срібла — етанова кислота; окиснення — свіжий Cu(OH)₂, нагрівання — жовтий, потім морквяно-червоний осад Cu₂O — етанова кислота; відновлення — H₂, Ni, t — видимих ознак немає; про перебіг реакції свідчить продукт — етанол, який уже не дає реакції срібного дзеркала — етанол. 3. Відео (6 хв), реакція срібного дзеркала (с. 116) і окиснення Cu(OH)₂ (с. 117). Питання для спостереження: Який колір має осад Ag₂O у колбі? Що відбувається з осадом під час додавання надлишку амоніаку? Що з'являється на стінках колби після нагрівання? Які кольори має осад у пробірках з Cu(OH)₂? Відповіді: жовтуватий; осад розчиняється; наліт срібла (дзеркало); синій осад, жовтий CuOH, потім морквяно-червоний Cu₂O. 4. Побутова демонстрація (3 хв): розчин столового оцту (основний компонент — етанова кислота, продукт окиснення етаналю) у склянці з водою перевіряють індикатором; забарвлення змінюється на кислотне, що підтверджує кислотне середовище розчину оцту, основним компонентом якого є етанова кислота.
Закріплення — 9 хв
Учитель: Видає завдання з розділу «Закріплення», коментує розв'язання, вибірково перевіряє зошити.
Учні: Виконують чотири завдання (перші два усно, два останні письмово), звіряють відповіді в парах, коригують помилки.
Рефлексія — 4 хв
Учитель: Повертається до проблемного питання, просить письмово дати на нього відповідь, решту рефлексії проводить усно.
Учні: Письмово відповідають на проблемне питання, усно завершують речення.
Домашнє завдання — 2 хв
Учитель: Оголошує домашнє завдання й пояснює, що саме треба виконати та де знайти зразок.
Учні: Записують домашнє завдання в щоденник.
Завдання для закріплення
Розрахунок. Яка маса етаналю утвориться з 0,5 моль етину під час гідратації за реакцією Кучерова (M(CH₃CHO) = 44 г/моль)?
Відповідь
За рівнянням CH≡CH + H₂O → CH₃–CHO n(CH₃CHO) = n(C₂H₂) = 0,5 моль; m(CH₃CHO) = 0,5 моль · 44 г/моль = 22 г.
Складіть рівняння відновлення етаналю воднем і вкажіть умови та назву продукту.
Відповідь
CH₃–CHO + H₂ → CH₃–CH₂–OH (t, Ni); продукт — етанол.
Добудьте етаналь з етину, запишіть рівняння, проміжний продукт і умову реакції.
Відповідь
CH≡CH + H₂O → [CH₂=CH–OH] → CH₃–CHO; проміжний продукт — вініловий спирт, умова — солі Меркурію(II) (Hg²⁺), реакція Кучерова.
Складіть рівняння реакції етаналю зі свіжоодержаним Cu(OH)₂ під час нагрівання та опишіть, що спостерігатимемо.
Відповідь
CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O (t). Синій осад Cu(OH)₂ спершу перетворюється на жовтий CuOH, а потім на морквяно-червоний осад Cu₂O.
Диференціація
Сильним: Складіть схему перетворень CH₄ → C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃COOH та підпишіть реагенти й умови кожної стадії; поясніть, яку з реакцій можна використати як якісну на проміжну речовину.
Підтримка: Опора-зразок на іншій речовині показує окиснення метаналю амоніачним розчином Ag₂O за рівнянням HCHO + Ag₂O → HCOOH + 2Ag↓. За зразком складіть рівняння реакції етаналю з тим самим реагентом, CH₃CHO + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag↓, де замість HCHO записано CH₃CHO, а замість HCOOH записано CH₃COOH.
Домашнє завдання
Базове: Опрацювати § 19 (с. 115–118), відповісти на контрольне запитання 287 і розв'язати задачу 283 (визначити молекулярну формулу речовини за густиною випарів за воднем і масовими частками елементів).
За вибором: На вибір: завдання 284 (порівняйте розчинність у воді метаналю й етаналю та поясніть, як на неї впливає розмір гідрофобної частини молекули) або завдання 286 (чому альдегідна група розташована лише на кінці головного ланцюга).
Рефлексія
Прийом «Дві хвилини в зошиті й усне коло». Письмово (1–2 речення): дайте відповідь на проблемне питання уроку «Чому печінка, яка знешкоджує отрути окисненням, сама перетворює спирт на ще небезпечнішу речовину?» (очікувана відповідь: печінка окиснює спирт, а продукти окиснення — альдегіди — набагато токсичніші за спирти). Усно по колу — одне речення на вибір: «Сьогодні я дізнався/дізналася…», «Найважче було…», «Хочу ще дізнатися…».
Історична довідка
Ю. Лібіх одним із перших почав досліджувати альдегіди й першим синтезував етаналь; він вважав альдегіди проміжним продуктом окиснення етанолу до етанової кислоти. Реакцію гідратації етину вивчав М. Г. Кучеров, а методи добування карбонових кислот з альдегідів досліджував О. П. Бородін.
Місце уроку в темі
Попередній урок: Склад, будова молекул і фізичні властивості альдегідів (попередній параграф, с. 110–114).
Наступний урок: Карбонові кислоти (§ 20) є продуктами окиснення альдегідів.
Часті запитання
Яка якісна реакція на альдегіди?
Під час реакції срібного дзеркала нагрівання альдегіду з амоніачним розчином аргентум(I) оксиду спричиняє утворення нальоту срібла на стінках колби. Другу якісну реакцію виконують зі свіжоодержаним купрум(II) гідроксидом. Осад стає жовтим, а потім морквяно-червоним.
Як добути етаналь з етину?
Етин гідратують за наявності солей Меркурію(II) за рівнянням CH≡CH + H₂O → [CH₂=CH–OH] → CH₃–CHO. Вініловий спирт, що утворюється спершу, одразу перетворюється на етаналь. Цю реакцію Кучерова використовують у промисловості.
Що утворюється під час окиснення етаналю?
Етанова кислота утворюється за рівнянням CH₃–CHO + [O] → CH₃–COOH. Окисниками можуть бути калій перманганат, калій дихромат, амоніачний розчин аргентум(I) оксиду та купрум(II) гідроксид.
Як з етанолу одержати етаналь?
Етанол окиснюють купрум(II) оксидом під час нагрівання за рівнянням C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O. Етаналь є проміжним продуктом окиснення етанолу до етанової кислоти.
Чому метанол отруйний, а продукти окиснення спиртів небезпечніші за самі спирти?
У печінці спирти окиснюються до альдегідів, які набагато токсичніші. Метаналь, що утворюється з метанолу, потрапляє в мозок, руйнує нервову тканину й уражає зоровий нерв, тому людина може втратити зір.
Що утворюється, якщо етаналь відновити воднем?
Для одержання етанолу суміш випарів етаналю з воднем пропускають над нікелевим каталізатором за рівнянням CH₃–CHO + H₂ → CH₃–CH₂–OH. Водень приєднується за подвійним зв'язком, як в алкенів.
Джерело
Григорович. Хімія, 10 клас, с. 115–118.
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
