Самостійна робота «Природні джерела вуглеводнів» з хімії для 10 класу
- Тип
- Самостійна робота
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 6
- Час
- 20 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Матеріал містить 2 варіанти по 6 закритих завдань, розрахованих на 20 хвилин. Учитель може використати їх для поточного оцінювання на уроці, а учень для самоперевірки за ключами й поясненнями. Матеріал не поділено на слайди, їх кількість становить 0.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
На етикетці зразка для шкільної колекції вказано його походження. Який зразок НЕ зараховують до природних джерел вуглеводнів?
Відповідь
Б. Сажа
Сажу добувають із метану; вона не є природним джерелом вуглеводнів. До природних джерел належать кам’яне вугілля, природний газ і нафта.
Оберіть усі правильні твердження про природний газ і його переробку.
Відповідь
В. Із метану добувають сажу для друкарської фарби.; Г. Природний газ використовують як паливо для скловарних печей.; Д. Із природного газу добувають водень для синтезу амоніаку.
Природний газ використовують у скловарних печах. Із метану добувають сажу, а з природного газу добувають водень для синтезу амоніаку. У природному газі переважає метан, масова частка якого становить 80–90 %, а газовий бензин містить пентан і гексан.
Розташуйте дії в порядку проходження природного газу від покладу до пальника домашньої плити.
Відповідь
В → А → Г → Б
Спочатку бурять свердловину, через яку газ виходить на поверхню. Далі його спрямовують у газопровід, подають до житлового приміщення і лише після цього спалюють у пальнику.
Установіть відповідність між стадією перетворення і реагентом та умовами для одержання заліза з оксиду.
Відповідь
1 — Б, 2 — В, 3 — Д, 4 — А
У наведеній у підручнику моделі карбід Феруму реагує з водяною парою в надрах Землі за рівнянням Fe₃C + 4H₂O → Fe₃O₄ + 2H₂ + CH₄. Метан згоряє в кисні за рівнянням CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Вуглекислий газ реагує з коксом під час нагрівання за рівнянням CO₂ + C → 2CO. Карбон(II) оксид відновлює Fe₃O₄ під час нагрівання за рівнянням Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂. Карбід Кальцію з водою дає етин, тому зайвий набір реагентів не підходить жодній стадії.
Технічний зразок карбіду Кальцію CaC₂ масою 160 г обробили надлишком води й одержали 52 г етину. Вважайте, що домішки не реагують, а вихід газу становить 100 %. Установіть відповідність між етапом розрахунку і результатом. M(CaC₂) = 64 г/моль, M(C₂H₂) = 26 г/моль. Рівняння реакції CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂.
Відповідь
1 — Г, 2 — Д, 3 — В, 4 — А
Кількість етину становить 52 г / 26 г/моль = 2 моль. За рівнянням на 2 моль C₂H₂ витрачаються 4 моль води й 2 моль чистого CaC₂. Маса чистого карбіду Кальцію дорівнює 2 моль · 64 г/моль = 128 г. Його масова частка у зразку становить 128 / 160 · 100 % = 80 %, а масова частка домішок становить 100 % − 80 % = 20 %. Результат 1 моль не відповідає кількості добутого етину.
Для добування етину з карбіду Кальцію взяли водний розчин натрій хлориду з масовою часткою води 80 %. Яка маса розчину містить воду, потрібну для одержання 26 г етину? Реакція CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂; M(C₂H₂) = 26 г/моль, M(H₂O) = 18 г/моль.
Відповідь
Г. 45 г
26 г етину становлять 1 моль C₂H₂. За рівнянням для цього потрібно 2 моль води, тобто 2 · 18 = 36 г. За масової частки води 80 % маса розчину становить 36 / 0,80 = 45 г. Значення 36 г не враховує частку води в розчині, 22,5 г виникає за пропущеного коефіцієнта біля води, а 90 г за помилкового подвоєння потрібної кількості води.
Варіант 2
Для стенда про родовища добирають зразки природних джерел вуглеводнів. Який зразок НЕ належить до них?
Відповідь
В. Газовий бензин
Газовий бензин виділяють із супутнього нафтового газу як добавку до бензинів. Це продукт переробки природної сировини, тоді як кам’яне вугілля, нафта й супутній нафтовий газ залягають у природі.
Супутній нафтовий газ використовують як джерело палива й сировини. Оберіть усі правильні твердження про його склад і використання.
Відповідь
А. До складу супутнього нафтового газу входить метан.; Б. Пропан-бутанову суміш використовують як паливо.; Г. Сухий газ, що містить метан, може бути сировиною для органічного синтезу.
Супутній нафтовий газ містить метан. Із нього виділяють пропан-бутанову суміш, яку використовують як паливо, і сухий газ із метаном, який може бути сировиною для органічного синтезу. Сухий газ містить метан, а не переважно пропан і бутан; етин не є його основним складником.
Розташуйте дії в порядку одержання сухого газу із супутнього нафтового газу та його використання як палива.
Відповідь
В → Г → А → Б
Супутній нафтовий газ виходить зі свердловини разом із нафтою. Далі газ спрямовують на переробку, виділяють із нього сухий газ і використовують цей газ як паливо.
Установіть відповідність між стадією перетворення та потрібним реагентом або умовою під час переробки карбіду й метану.
Відповідь
1 — Д, 2 — А, 3 — Г, 4 — В
Карбід Алюмінію реагує з водою з утворенням метану за рівнянням Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄. Під час нагрівання метану без доступу повітря утворюються вуглець і водень за рівнянням CH₄ → C + 2H₂. Вуглець реагує з вуглекислим газом під час нагрівання за рівнянням C + CO₂ → 2CO. Карбон(II) оксид згоряє в кисні за рівнянням 2CO + O₂ → 2CO₂. Карбід Кальцію з водою утворює етин і не забезпечує жодного з наведених перетворень.
Технічний зразок карбіду Феруму Fe₃C масою 600 г у межах наведеної в підручнику моделі реакції з водяною парою за високої температури дав 48 г метану. Вважайте, що домішки не реагують, а вихід газу становить 100 %. Установіть відповідність між етапом розрахунку і результатом. M(Fe₃C) = 180 г/моль, M(CH₄) = 16 г/моль. Рівняння реакції Fe₃C + 4H₂O → Fe₃O₄ + 2H₂ + CH₄.
Відповідь
1 — В, 2 — Б, 3 — Г, 4 — Д
Кількість метану становить 48 г / 16 г/моль = 3 моль. За рівнянням для одержання 3 моль CH₄ витрачаються 12 моль водяної пари й 3 моль чистого Fe₃C. Маса чистого карбіду Феруму дорівнює 3 моль · 180 г/моль = 540 г. Його масова частка у зразку становить 540 / 600 · 100 % = 90 %, а масова частка домішок становить 100 % − 90 % = 10 %. Значення 6 моль не відповідає співвідношенню речовин у рівнянні.
Для добування етину з карбіду Кальцію взяли водний розчин натрій хлориду з масовою часткою води 90 %. Яка маса розчину містить воду, потрібну для одержання 39 г етину? Реакція CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂; M(C₂H₂) = 26 г/моль, M(H₂O) = 18 г/моль.
Відповідь
А. 60 г
39 г етину становлять 39 / 26 = 1,5 моль C₂H₂. За рівнянням потрібно 3 моль води масою 3 · 18 = 54 г. За масової частки води 90 % маса розчину становить 54 / 0,90 = 60 г. Значення 54 г не враховує частку води в розчині, 30 г виходить за пропущеного коефіцієнта біля води, а 120 г за помилкового подвоєння потрібної маси розчину.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Що перевіряє робота
- Відрізняти природне джерело вуглеводнів від продукту переробки сировини.
- Добирати складники й продукти переробки газу до конкретного застосування.
- Установлювати послідовність дій від одержання сировини до використання продукту.
- Добирати реагенти, умови й продукти для чотирьох послідовних перетворень.
- Обчислювати масову частку домішок у технічному зразку за масою продукту.
- Обчислювати масу розчину за масою продукту та масовою часткою води.
Коротко про тему
Природні джерела
Вуглеводні трапляються переважно у складі природного газу, нафти й кам’яного вугілля. Ці горючі копалини є невідновлюваними ресурсами.
Склад природного газу
У природному газі переважає метан CH₄; до суміші також входять етан, пропан, бутан та інші гази. Метан і його названі гомологи мають молекули з атомів Карбону й Гідрогену.
Фізичні властивості
У природному газі містяться вуглеводні, газуваті за стандартних умов. У земній корі природний газ перебуває у стисненому стані й виходить на поверхню через свердловини.
Хімічні перетворення
Деякі карбіди реагують з водою. Зокрема, під час реакції карбіду Кальцію з водою утворюється етин за рівнянням CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂. У наведеній на цій сторінці реакції Fe₃C утворюється ферум(II,III) оксид Fe₃O₄.
Газ і кокс
У доменній печі вуглекислий газ реагує з коксом за рівнянням CO₂ + C → 2CO. Карбон(II) оксид відновлює сполуки Феруму з Оксигеном.
Вироби й паливо
Природний газ використовують як паливо для скловарних печей. Із метану добувають сажу для друкарської фарби й гумових виробів; пропан-бутанову суміш із супутнього нафтового газу використовують як паливо.
Обережне використання
Природний газ є горючим, тому його не слід марнувати під час користування пальником. Нафту, газ і вугілля варто використовувати ощадно, адже ці ресурси невідновлювані.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі набраних балів, округленій до цілого. Завдання з однією відповіддю, з кількома відповідями та на послідовність (№ 1, 2, 3, 6) зараховують лише за повністю правильну відповідь; завдання на відповідність (№ 4, 5) оцінюють пропорційно кількості правильних пар, по 0,625 бала за кожну пару. Орієнтовний час становить по 2 хв на № 1–3, 3 хв на № 4 і по 5,5 хв на № 5–6. Разом 20 хв.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерело
Величко. Хімія, 10 клас (проф), с. 108–110.
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
