Самостійна робота «Виведення молекулярної формули органічної речовини» з хімії для 10 класу
- Тип
- Самостійна робота
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 6
- Час
- 20 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У роботі 2 варіанти по 6 закритих завдань, по одному завданню на кожному з 12 слайдів. На виконання відведено 20 хвилин. Учитель може використати її для поточного оцінювання, а учень — для самоперевірки за ключем і поясненнями.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
Для добору вуглеводню до холодильної машини порівнюють його формулу із загальною формулою алканів. Яку речовину НЕ зараховують до алканів?
Відповідь
А. C₄H₈
Формула C₄H₈ не відповідає загальній формулі алканів CₙH₂ₙ₊₂. За чотирьох атомів Карбону алкан має десять атомів Гідрогену.
Оберіть три правильні твердження, потрібні для визначення складу вуглеводню-холодоагенту за результатами його повного згоряння.
Відповідь
Б. Кількість речовини атомів Гідрогену в зразку вдвічі більша за кількість речовини утвореної H₂O.; В. За нормальних умов кількість речовини CO₂ дорівнює його об’єму, поділеному на 22,4 л/моль.; Д. Кількість речовини атомів Карбону в зразку дорівнює кількості речовини утвореного CO₂.
Кожній молекулі CO₂ відповідає один атом Карбону, а кожній молекулі H₂O — два атоми Гідрогену. За нормальних умов n(CO₂) = V(CO₂)/22,4 л/моль. Найпростіша формула може відрізнятися від молекулярної.
Після спалювання зразка холодоагенту виміряли об’єм CO₂, масу H₂O і відносну густину пари за воднем. Розташуйте наведені дії у послідовності, у якій кожна наступна використовує результат попередньої.
Відповідь
Б → Г → А → В
За об’ємом і масою визначають кількості продуктів, а з них — співвідношення атомів і найпростішу формулу. Після порівняння молярних мас визначають, у скільки разів потрібно збільшити її індекси.
Установіть відповідність між стадією перетворення та реагентом і умовами.
Відповідь
1 — Д, 2 — Г, 3 — В, 4 — А
За освітлення відбувається заміщення: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl. Під час горіння: 2CH₃Cl + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O + 2HCl. Далі CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O; Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O. Калій гідроксид не підходить для жодної наведеної стадії: під час його реакції з CO₂ натрій карбонат не утворюється.
Технічний зразок пропану для холодильної машини має масу 55 г. Після повного спалювання пропану утворилося 132 г CO₂; домішки CO₂ не утворюють. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом.
Відповідь
1 — Г, 2 — А, 3 — Б, 4 — В
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Кількість CO₂ становить 132/44 = 3 моль, а пропану — 3/3 = 1 моль. Маса чистого пропану дорівнює 1 · 44 = 44 г. Маса домішок дорівнює 55 − 44 = 11 г. Число 55 г — маса всього зразка, а не чистого пропану.
Під час повного спалювання етанолу, що містився у водному розчині, утворилося 88 г CO₂. Масова частка етанолу в розчині становила 46 %. Якою була маса розчину?
Відповідь
В. 100 г
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 88/44 = 2 моль. За рівнянням кількість етанолу становить 1 моль, його маса — 46 г. Маса розчину дорівнює 46/0,46 = 100 г. Число 46 г є масою етанолу, а не розчину.
Варіант 2
Під час перевірки формул вуглеводнів для холодильних машин шукають представників ряду алкенів CₙH₂ₙ. Яку формулу НЕ зараховують до цього ряду?
Відповідь
Г. C₅H₁₂
Формула C₅H₁₂ відповідає алкану. Для п’яти атомів Карбону формула алкену CₙH₂ₙ мала б містити десять атомів Гідрогену.
Спалили 5,8 г вуглеводню-холодоагенту. Одержали 8,96 л CO₂ за нормальних умов і 9 г H₂O. Відносна густина пари вуглеводню за воднем дорівнює 29. Оберіть три правильні результати обчислень.
Відповідь
А. Молярна маса вуглеводню становить 58 г/моль.; В. Кількість речовини атомів Гідрогену в зразку становить 1 моль.; Г. Кількість речовини утвореного CO₂ становить 0,4 моль.
Кількість CO₂ дорівнює 8,96/22,4 = 0,4 моль. Молярна маса вуглеводню становить 29 · 2 = 58 г/моль. Кількість води дорівнює 9/18 = 0,5 моль, тому кількість речовини атомів Гідрогену становить 2 · 0,5 = 1 моль. Кількість речовини атомів Карбону дорівнює 0,4 моль.
Для зразка газуватого вуглеводню відомі масова частка Карбону і густина за нормальних умов. Розташуйте наведені дії у послідовності, у якій кожна наступна використовує результат попередньої.
Відповідь
В → Г → А → Б
Спочатку визначають частки обох елементів, а за ними — найменше ціле співвідношення атомів. Далі обчислюють M = ρ · 22,4 л/моль, порівнюють її з молярною масою найпростішої формули й відповідно збільшують індекси.
Установіть відповідність між стадією перетворення та реагентом і умовами.
Відповідь
1 — В, 2 — А, 3 — Г, 4 — Д
За освітлення відбувається заміщення: C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl. Під час горіння: C₂H₅Cl + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O + HCl. Далі CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O; K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O. Натрій гідроксид не підходить для жодної наведеної стадії: під час його реакції з CO₂ калій карбонат не утворюється.
Технічний зразок етану масою 40 г повністю спалили. Утворилося 88 г CO₂; домішки CO₂ не утворюють. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом.
Відповідь
1 — В, 2 — Д, 3 — А, 4 — Г
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 88/44 = 2 моль, а етану — 1 моль. Маса чистого етану дорівнює 1 · 30 = 30 г. Маса домішок дорівнює 40 − 30 = 10 г. Число 40 г — маса технічного зразка, а не чистого етану.
Під час повного спалювання зразка етанової кислоти утворилося 88 г CO₂. Яку масу розчину з масовою часткою кислоти 20 % можна приготувати з такої самої маси кислоти?
Відповідь
Б. 300 г
C₂H₄O₂ + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 88/44 = 2 моль. За рівнянням кількість етанової кислоти становить 1 моль, її маса — 60 г. Маса 20 % розчину дорівнює 60/0,20 = 300 г. Число 60 г є масою чистої кислоти.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Що перевіряє робота
- Розрізняти формули сполук різних класів за загальною формулою.
- Обирати правильні співвідношення для виведення формули за даними згоряння.
- Упорядковувати дії під час виведення молекулярної формули.
- Добирати реагент і умови для кожної стадії ланцюжка перетворень.
- Враховувати домішки під час розрахунку за масою продукту.
- За масою продукту обчислювати масу розчину органічного реагенту.
Коротко про тему
Склад молекули
Молекулярна формула показує число атомів кожного елемента в молекулі. Найпростіша формула показує їхнє найменше ціле співвідношення і не завжди збігається з молекулярною.
Формула алканів
Загальна формула алканів CₙH₂ₙ₊₂. Їхня молярна маса в г/моль чисельно дорівнює 14n + 2.
Газуваті речовини
За нормальних умов молярний об’єм газу становить 22,4 л/моль. Молярну масу газуватої речовини можна знайти за її густиною або відносною густиною.
Продукти згоряння
Під час кількісного аналізу органічну речовину спалюють і визначають кількості продуктів. Якщо Гідроген зразка повністю переходить до складу води, то n(C) = n(CO₂) і n(H) = 2n(H₂O).
Визначення Оксигену
Якщо речовина містить лише Карбон, Гідроген та Оксиген, масу Оксигену знаходять, віднімаючи від маси зразка маси Карбону й Гідрогену. Співвідношення кількостей атомів дає найпростішу формулу.
Практичний контекст
У підручнику наведено маси спалених вуглеводнів-холодоагентів, об’єми утвореного CO₂ та маси утвореної води. За цими даними й відносною густиною визначають молекулярні формули вуглеводнів.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі балів, округленій до цілого числа. Завдання з однією відповіддю, з кількома відповідями та на послідовність (№ 1, 2, 3, 6) зараховують лише за повністю правильну відповідь; завдання на відповідність (№ 4, 5) оцінюють пропорційно кількості правильних пар, по чверті балів завдання за пару. Орієнтовний час на кожний варіант становить 20 хвилин: № 1–3 по 2 хвилини, № 4 — 3 хвилини, № 5 і 6 — по 5,5 хвилини.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Лашевська, Ющенко. Хімія, 10 клас, с. 21–35
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 48–52
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
