Самостійна робота «Початкові поняття про органічні сполуки» з хімії для 10 класу
- Тип
- Самостійна робота
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 6
- Час
- 20 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У роботі 2 варіанти по 6 завдань на 20 хвилин, кожне завдання можна розмістити на окремому слайді, разом 12 слайдів. Учителю матеріал підійде для поточного оцінювання на уроці, а учневі для самоперевірки за ключем після виконання.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
Під час добору матеріалів для шкільної виставки яку речовину НЕ зараховують до органічних?
Відповідь
Б. Амоніак у засобі для прибирання
Амоніак не містить Карбону, тому його не зараховують до органічних речовин. Целюлоза, поліетилен і глюкоза є органічними речовинами.
Оберіть усі правильні твердження про речовини, які можна зустріти в побуті.
Відповідь
А. Етен приєднує водень за нагрівання в присутності каталізатора.; Г. Етанова кислота реагує з натрій гідроксидом з утворенням солі й води.; Д. Бутан та ізобутан мають однакову молекулярну формулу, але різну будову.
Бутан та ізобутан мають однакову молекулярну формулу C₄H₁₀, але різну будову. Етанова кислота реагує з натрій гідроксидом з утворенням солі й води, а етен приєднує водень. Метан реагує з хлором шляхом заміщення. Етанова кислота є органічною речовиною, попри добру розчинність у воді. Етан є насиченим вуглеводнем, а етен є ненасиченим.
Учні досліджують виділення газу під час взаємодії етанової кислоти з натрій карбонатом. Розташуйте дії в порядку виконання.
Відповідь
В → А → Б → Г
Спочатку готують посудину з натрій карбонатом, потім додають кислоту й спостерігають виділення CO₂. Після спостереження посудину із залишками суміші передають учителю. Реакція відбувається за рівнянням 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑.
Установіть відповідність між стадією перетворення та реагентом і умовами для ланцюжка C₂H₂ → C₂H₆ → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂.
Відповідь
1 — Г, 2 — В, 3 — А, 4 — Д
До 1 моль етину приєднуються 2 моль водню за нагрівання в присутності каталізатора. C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆. Етан згоряє в кисні. 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Карбон(IV) оксид реагує з водним розчином натрій гідроксиду за надлишку лугу. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. Натрій карбонат реагує з водним розчином хлоридної кислоти з виділенням CO₂. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Бром за звичайних умов не забезпечує жодного із зазначених перетворень.
Технічний зразок етанової кислоти з домішками, що не реагують із натрій карбонатом, масою 150 г прореагував із надлишком натрій карбонату. Одержали 22 г CO₂. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом. Молярні маси CH₃COOH і CO₂ становлять відповідно 60 і 44 г/моль.
Відповідь
1 — В, 2 — Б, 3 — Д, 4 — А
Рівняння реакції 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑. Кількість CO₂ дорівнює 22 / 44 = 0,5 моль. За коефіцієнтами кількість CH₃COOH удвічі більша, тобто 1 моль. Маса чистої кислоти дорівнює 1 · 60 = 60 г, а маса домішок становить 150 − 60 = 90 г. Масова частка чистої кислоти дорівнює 60 / 150 · 100 % = 40 %, домішок дорівнює 90 / 150 · 100 % = 60 %. Значення 30 г виникає, якщо не врахувати коефіцієнт перед кислотою.
Одержали 91,5 г цинк етаноату за рівнянням 2CH₃COOH + Zn → Zn(CH₃COO)₂ + H₂. Яка маса 25 %-го розчину етанової кислоти потрібна? Молярні маси Zn(CH₃COO)₂ і CH₃COOH становлять відповідно 183 і 60 г/моль.
Відповідь
Г. 240 г
За рівнянням 2CH₃COOH + Zn → Zn(CH₃COO)₂ + H₂ кількість цинк етаноату дорівнює 91,5 / 183 = 0,5 моль. Етанової кислоти потрібно вдвічі більше, тобто 1 моль, або 60 г чистої кислоти. Маса 25 %-го розчину дорівнює 60 / 0,25 = 240 г.
Варіант 2
У переліку речовин для виготовлення одягу та шкільного приладдя яку речовину НЕ зараховують до органічних?
Відповідь
В. Сірку в гумовому виробі
Сірка є простою речовиною і не належить до органічних сполук. Целюлоза, капрон і поліетилен належать до органічних речовин.
Оберіть усі правильні твердження, потрібні для вибору речовин і реакцій у кабінеті хімії.
Відповідь
А. Концентрована етанова кислота може спричинити хімічний опік.; Г. Етанова кислота реагує з магній оксидом з утворенням солі й води.; Е. За повного згоряння органічної сполуки утворюються CO₂ і H₂O.
Етанова кислота реагує з магній оксидом з утворенням солі й води. 2CH₃COOH + MgO → Mg(CH₃COO)₂ + H₂O. Концентрована етанова кислота є їдкою, а продуктами повного згоряння органічних сполук є CO₂ і H₂O. Етин приєднує бром; метан є насиченим вуглеводнем; бутан та ізобутан мають однакову молекулярну формулу.
Учні досліджують реакцію цинку з етановою кислотою. Розташуйте дії в порядку виконання.
Відповідь
Б → Г → А → В
Спочатку прибирають джерела вогню й готують посудину із цинком. Далі додають розчин кислоти, спостерігають виділення газу та передають посудину із залишками суміші вчителю. Виділяється горючий водень. Реакція відбувається за рівнянням 2CH₃COOH + Zn → Zn(CH₃COO)₂ + H₂↑.
Установіть відповідність між стадією перетворення та реагентом і умовами для ланцюжка C₂H₂ → C₂H₄ → CO₂ → CaCO₃ → CO₂.
Відповідь
1 — Б, 2 — А, 3 — Г, 4 — В
Етин приєднує один моль водню на один моль етину з утворенням етену. C₂H₂ + H₂ → C₂H₄. Етен згоряє в кисні. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O. Карбон(IV) оксид реагує з водним розчином кальцій гідроксиду. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Кальцій карбонат реагує з водним розчином хлоридної кислоти з виділенням CO₂. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. Хлор за звичайних умов не забезпечує жодного із зазначених перетворень.
Технічний зразок етину з домішками, що не утворюють CO₂ під час спалювання, масою 40 г повністю спалили й одержали 88 г CO₂. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом. Молярні маси C₂H₂ і CO₂ становлять відповідно 26 і 44 г/моль.
Відповідь
1 — Г, 2 — Д, 3 — В, 4 — Б
Рівняння горіння 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 88 / 44 = 2 моль. За коефіцієнтами кількість C₂H₂ удвічі менша, тобто 1 моль. Маса чистого етину дорівнює 1 · 26 = 26 г, а маса домішок становить 40 − 26 = 14 г. Масова частка чистого етину дорівнює 26 / 40 · 100 % = 65 %, домішок дорівнює 14 / 40 · 100 % = 35 %. Значення 13 г виходить, якщо помилково вважати, що кількість етину вчетверо менша за кількість CO₂.
Унаслідок реакції цинку з 30 %-м розчином етанової кислоти одержали 183 г цинк етаноату. Яка маса розчину кислоти знадобилася? Молярні маси Zn(CH₃COO)₂ і CH₃COOH становлять відповідно 183 і 60 г/моль.
Відповідь
А. 400 г
2CH₃COOH + Zn → Zn(CH₃COO)₂ + H₂↑. Кількість цинк етаноату дорівнює 183 / 183 = 1 моль. За рівнянням потрібно 2 моль етанової кислоти, тобто 2 · 60 = 120 г чистої кислоти. Маса 30 %-го розчину дорівнює 120 / 0,30 = 400 г.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Що перевіряє робота
- Розрізняти органічні та неорганічні речовини в складі знайомих матеріалів.
- Розпізнавати властивості та реакції органічних сполук у практичних ситуаціях.
- Упорядковувати дії під час досліду з органічною речовиною.
- Добирати реагенти до послідовних перетворень органічних і неорганічних речовин.
- Обчислювати масову частку домішок у технічному зразку за кількістю продукту.
- Обчислювати масу розчину реагенту за масою одержаного продукту.
Коротко про тему
Склад і ланцюги
Органічні сполуки містять Карбон. Його атоми можуть сполучатися між собою в ланцюги й утворювати молекули різноманітних форм.
Будова і властивості
Хімічна будова показує порядок сполучення атомів у молекулі. Властивості речовини залежать не лише від її складу, а й від хімічної будови.
Формули та ізомери
Молекулярна формула показує склад, структурна формула також показує будову. Бутан та ізобутан мають однакову молекулярну формулу C₄H₁₀, але різну будову й властивості.
Фізичні властивості
Для багатьох органічних речовин характерні порівняно низька термостійкість і погана розчинність у воді. Етанова кислота, на відміну від багатьох інших органічних речовин, необмежено розчиняється у воді.
Хімічні властивості
Етен приєднує водень за нагрівання в присутності каталізатора. C₂H₄ + H₂ → C₂H₆. Етанова кислота реагує з лугом. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O. Під час її реакції з натрій карбонатом виділяється CO₂. 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑.
Добування та застосування
Органічні речовини добувають із природної сировини та синтезують з інших речовин. Із них виробляють, зокрема, папір для книжок, тканини для одягу та пластмаси.
Безпечна робота
Концентрована етанова кислота спричиняє хімічний опік, тому слід уникати її потрапляння на шкіру. Під час роботи з горючими речовинами слід прибрати джерела вогню.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі балів, округленій до цілого; значення з дробовою частиною 0,5 округлюють у більший бік. Завдання з однією відповіддю, з кількома відповідями та на послідовність (№ 1–3, 6) зараховують лише за повністю правильну відповідь; завдання на відповідність (№ 4, 5) оцінюють пропорційно кількості правильних пар, по чверті балів завдання за пару. Орієнтовний час у кожному варіанті становить 1 хв на № 1, 2 хв на № 2, 2 хв на № 3, 4 хв на № 4, 5 хв 30 с на № 5 і 5 хв 30 с на № 6. Разом 20 хв.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Величко. Хімія, 10 клас (стандарт), с. 6–13
- Григорович. Хімія, 10 клас, с. 3–9
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
