Тест «Розподіл електронів в електронній оболонці атомів s-, p-, d-елементів. Збуджений стан атома» з хімії для 11 класу
- Тип
- Тест
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Завдань
- 16
- Балів
- 12
- Час
- ~20 хв
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Тест містить 16 завдань чотирьох форматів: 12 завдань з однією правильною відповіддю, 2 завдання з кількома правильними та 2 завдання на послідовність. Розрахований приблизно на 20 хвилин роботи, умова розміщується на одному слайді чи сторінці. Підійде вчителю для перевірки засвоєння § 2 після опрацювання теми та учневі для самоперевірки перед тематичним оцінюванням: спочатку повторіть довідку, потім розв'язуйте завдання і звіряйте пояснення.
Як використати на уроці
Учень обирає відповіді й натискає «Перевірити відповіді» — бачить бали, правильні відповіді та пояснення. Для роботи з екрана відповідайте класом, потім розберіть завдання по черзі.
Кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей; «Друк з відповідями» — ключ для вчителя.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Скільки електронів максимально може перебувати на одній атомній орбіталі?
Відповідь
Г. 2
За принципом Паулі на одній орбіталі може перебувати не більш ніж два електрони з антипаралельними спінами.
Як називають електрони з протилежними спінами, що перебувають на одній орбіталі?
Відповідь
В. Спареними
Два електрони з протилежними спінами на одній орбіталі називають спареними, або електронною парою.
Згідно з правилом Хунда електрони на одному підрівні розподіляються по орбіталях так, щоб...
Відповідь
А. число неспарених електронів було максимальним
За можливості електрони спочатку займають вільні орбіталі, тому число неспарених електронів виявляється максимальним.
Який підрівень заповнюється електронами раніше, 3d чи 4s?
Відповідь
Б. 4s, бо енергія 4s-підрівня менша за енергію 3d-підрівня
Енергія d-підрівня більша навіть за енергію s-підрівня наступного рівня, тому 3d-підрівень заповнюється після 4s-підрівня.
Електронна формула атома Натрію має вигляд...
Відповідь
Г. 1s²2s²2p⁶3s¹
Натрій, елемент № 11 третього періоду IA групи, має 11 електронів: 1s²2s²2p⁶3s¹, останньою заповнюється 3s-орбіталь.
В атомі Калію після 3s²3p⁶ електрон займає орбіталь...
Відповідь
В. 4s
Енергія 4s-підрівня менша за енергію 3d-підрівня, тому 3d-орбіталь лишається вільною і дев'ятнадцятий електрон потрапляє на 4s: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
Скільки енергетичних рівнів зайнято електронами в атомі Брому?
Відповідь
А. 4
Бром розташований у четвертому періоді Періодичної системи, а число енергетичних рівнів, що заповнюються в атомі, визначають за номером періоду. Отже, в атомі Брому зайнято чотири енергетичні рівні: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.
Скільки неспарених електронів містить атом Нітрогену на зовнішньому енергетичному рівні 2s²2p³?
Відповідь
Б. 3
Три p-електрони за правилом Хунда розміщуються по одному на кожній із трьох 2p-орбіталей, тому всі три електрони є неспареними.
Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має формулу 3s²3p⁴. Скільки всього електронів міститься в атомі цього елемента?
Відповідь
Г. 16
Додамо електрони заповнених рівнів: перший рівень 2, другий 8, на третьому 2+4=6. Разом 2+8+6=16 електронів, тож це елемент № 16, Сульфур.
Чому в атомах Берилію електрони другого енергетичного рівня перебувають на s-орбіталі, а не на p-орбіталі?
Відповідь
В. енергія 2s-підрівня менша за енергію 2p-підрівня
Електрони займають орбіталі за принципом найменшої енергії, а енергія s-підрівня завжди менша за енергію p-підрівня того самого рівня, тому Берилій має конфігурацію 1s²2s².
Яке твердження щодо розподілу електронів в атомах є хибним?
Відповідь
А. На p-підрівні максимально може перебувати 4 електрони
p-підрівень складається з трьох орбіталей по два електрони, тому його максимальна місткість 6 електронів, а не 4. Решта тверджень правильні: енергія d-підрівня більша за енергію s-підрівня наступного рівня, число заповнених рівнів дорівнює номеру періоду, а правило про номер групи для s- та p-елементів має єдиний виняток, Гелій.
Визначте атомний номер елемента, електронна формула атома якого 1s²2s²2p².
Відповідь
Б. 6
Додамо всі електрони: 2+2+2=6, це елемент № 6, Карбон, p-елемент другого періоду.
Оберіть із переліку хімічні елементи, в атомах яких останньою заповнюється s-орбіталь (s-елементи четвертого періоду).
Відповідь
Б. Кальцій; В. Калій
Калій (…4s¹) і Кальцій (…4s²) є s-елементами четвертого періоду, останньою в їхніх атомах заповнюється 4s-орбіталь. Ферум і Бром належать до d- та p-елементів, а Натрій розташований у третьому періоді.
Оберіть із переліку всі правильні твердження про будову електронних оболонок атомів.
Відповідь
Б. Енергія 4s-підрівня менша за енергію 3d-підрівня; В. Місткість d-підрівня становить 10 електронів; Д. s-підрівень складається з однієї орбіталі
На s-підрівні є лише одна орбіталь, тому він вміщує 2 електрони. d-підрівень складається з п'яти орбіталей і вміщує 10 електронів. Оскільки енергія 4s-підрівня менша за енергію 3d, у елементів четвертого періоду спочатку заповнюється 4s, а потім 3d. Насправді p-підрівень складається з трьох орбіталей, а на другому рівні можливі лише s- та p-орбіталі, d-орбіталі там не заповнюються.
Розташуйте енергетичні підрівні в порядку їх заповнення електронами згідно з принципом найменшої енергії (від першого до останнього).
Відповідь
Б → Г → В → А
Порядок заповнення для перших чотирьох рівнів такий: 1s, 2s2p, 3s3p, 4s3d4p. Отже, 2s заповнюється раніше за 3p, після 3p електрони йдуть на 4s, потім на 3d і вже потім на 4p.
Розташуйте елементи в порядку зростання кількості неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів (для p-елементів застосуйте правило Хунда).
Відповідь
В → Г → А → Б
У Берилію неспарених електронів немає, бо обидва 2s-електрони спарені. У Флуору один неспарений p-електрон, у Оксигену два (з чотирьох p-електронів два спарені), у Нітрогену три, бо за правилом Хунда p-електрони займають окремі орбіталі.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Як виконувати
У тесті 16 завдань різних форматів:
- одна правильна відповідь із чотирьох — 12 завдань
- кілька правильних відповідей — 2 завдання
- розташувати в правильному порядку — 2 завдання
Орієнтовний час — 20 хвилин. Бали за завдання різні й залежать від рівня складності, разом 12 балів: оцінка — сума набраних балів, округлена до цілого. Число в кружку біля завдання — його бали. Завдання з кількома відповідями та на послідовність зараховуються лише за повністю правильну відповідь. Відповідь і пояснення до кожного завдання розгортаються під ним.
Коротко про тему
Принцип Паулі
На одній орбіталі можуть перебувати не більш ніж два електрони, причому їхні спіни мають бути антипаралельними. Два електрони з протилежними спінами на одній орбіталі називають спареними, або електронною парою.
Принцип найменшої енергії
Електрони займають орбіталі послідовно, починаючи з першого енергетичного рівня, за порядком збільшення енергії рівня та підрівня. Кожний електрон займає орбіталь із мінімальним значенням енергії.
Правило Хунда
На одному енергетичному підрівні електрони розподіляються по орбіталях так, щоб число неспарених електронів було максимальним. Спочатку електрони займають вільні орбіталі, і лише тоді утворюють пари.
Порядок заповнення
Енергія s-підрівня завжди менша за енергію p-підрівня того самого рівня. Енергія d-підрівня більша навіть за енергію s-підрівня наступного рівня, тому 3d-підрівень заповнюється після 4s: порядок 1s, 2s2p, 3s3p, 4s3d4p.
Місткість підрівнів
На одній орбіталі максимально два електрони, тому s-підрівень вміщує 2 електрони (1 орбіталь), p-підрівень 6 (3 орбіталі), d-підрівень 10 (5 орбіталей).
s-, p-, d-елементи
Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, а число електронів на зовнішньому рівні s- та p-елементів дорівнює номеру групи (за коротким варіантом), окрім Гелію. В атомах s-елементів останньою заповнюється s-орбіталь, у p-елементів — p-орбіталі, у d-елементів четвертого періоду 3d-підрівень заповнюється після 4s.
Приклади формул
Гелій 1s², Літій 1s²2s¹, Бор 1s²2s²2p¹, Натрій 1s²2s²2p⁶3s¹, Аргон 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, Калій 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, Ферум 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Часті запитання
Чи безкоштовний цей тест?
Так. Проходити тест на сторінці й друкувати його можна без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як дати тест учням?
Покажіть завдання на екрані або надішліть посилання на сторінку: учень відповідає й одразу бачить результат і пояснення. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте тести через кабінет вчителя.
Де відповіді?
Відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді» — на цій сторінці це самоперевірка. Ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна роздрукувати тест?
Так: кнопка «Друк» на панелі швидких дій друкує завдання без меню і відповідей, «Друк з відповідями» — з ключем для вчителя.
Джерела
- Григорович. Хімія, 11 клас, с. 10–14
- Савчин. Хімія, 11 клас, с. 24–27
Цей самий матеріал в інших форматах
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
