Самостійна робота «Явище адсорбції» з хімії для 11 класу

Г. кварцовий пісок

Сорбенти поглинають речовини з навколишнього середовища поверхнею. Активоване вугілля та силікагель названо сорбентами в параграфі, березове вугілля лікарі Давньої Русі використовували для лікування отруєнь. Кварцовий пісок пористої поглинальної поверхні не має, тому його до сорбентів не зараховують.

А. Задля збільшення поглинальної здатності деревне вугілля обробляють гарячою водяною парою; Г. Площа поверхні деревного вугілля масою 1 г становить 400–800 м²; Д. Протигаз, що поглинає отруйні речовини активованим вугіллям, створив М. Д. Зелінський

Правильні твердження про площу поверхні 400–800 м², обробку гарячою водяною парою та протигаз Зелінського. Деревне вугілля добувають БЕЗ доступу повітря. Ловіц відкрив адсорбцію у рідкому середовищі, а адсорбцію газів відкрили 1777 року Шеєле і Фонтана.

Б → Г → А → В

За описом досліду спершу в пробірку кладуть потовчене активоване вугілля, потім наливають розчин барвника, закоркують пробірку і ретельно струшують до появи змін. Знебарвлення розчину свідчить про поглинання барвника поверхнею вугілля.

1 — В, 2 — А, 3 — Г, 4 — Д

Стадія C → CO₂. C + O₂ →(нагрівання) CO₂. Стадія CO₂ → CaCO₃. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (вапняна вода каламутніє). Стадія CaCO₃ → CaO. CaCO₃ →(нагрівання) CaO + CO₂. Стадія CaO → Ca(OH)₂. CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Натрій гідроксид з карбон(IV) оксидом дав би натрій карбонат, тому він не підходить жодній стадії.

1 — В, 2 — Г, 3 — Б, 4 — А

n(CO₂) = 10,56 г / 44 г/моль = 0,24 моль. За рівнянням n(HCl) = 2·n(CO₂) = 0,48 моль. n(CaCO₃) = 0,24 моль, m(CaCO₃) = 0,24 · 100 = 24 г. Маса домішок = 25 г − 24 г = 1 г. Результат 25 г одержують, якщо помилково беруть масу технічного зразка замість маси чистої речовини.

Б. 292 г

n(H₂) = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль. За рівнянням n(HCl) = 2·n(H₂) = 0,8 моль, m(HCl) = 0,8 · 36,5 = 29,2 г. Маса розчину = 29,2 / 0,1 = 292 г. Результат 146 г одержують, якщо проігнорувати коефіцієнт 2 перед HCl, а 29,2 г це маса чистої кислоти, а не розчину.

В. виробництво меблів

У параграфі перелічено процеси очищення, розділення речовин, каталізу, техніки напівпровідників, медицини, будівництва, оборонної галузі, криміналістики, захисту довкілля. Виробництво меблів серед застосувань адсорбції не названо.

А. Легенева тканина адсорбує кисень; Б. Адсорбція – це поглинання речовини поверхневим шаром рідини або твердого тіла; Д. Силікагель є сорбентом рідин і газів

Правильні твердження про адсорбцію кисню легеневою тканиною, силікагель як сорбент і означення адсорбції поверхневим шаром. Адсорбція поглинає речовину поверхнею, а не всім об'ємом, десорбція це вивільнення поглинутої речовини, а відчуття запаху і смаку якраз пов'язані з адсорбцією.

Г → Б → А → В

Авіценна описав сорбенти в «Каноні лікарської науки» ще в XI столітті, 1777 року Шеєле і Фонтана відкрили поглинання газів деревним вугіллям, 1875 року Ловіц відкрив адсорбцію в рідкому середовищі, а вугільний протигаз Зелінський створив під час Першої світової війни.

1 — Г, 2 — В, 3 — Д, 4 — Б

Стадія CO₂ → Na₂CO₃. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (розчин натрій гідроксиду). Стадія Na₂CO₃ → NaHCO₃. Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃ (карбон(IV) оксид і вода). Стадія NaHCO₃ → NaCl. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ (хлоридна кислота). Стадія NaCl → NaOH. 2NaCl + 2H₂O →(електроліз) 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ (електричний струм, вода). Кисень і нагрівання не підходять жодній стадії.

1 — Д, 2 — А, 3 — В, 4 — Б

n(H₂) = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль. За рівнянням n(HCl) = 2·n(H₂) = 0,8 моль. n(Mg) = 0,4 моль, m(Mg) = 0,4 · 24 = 9,6 г. Маса домішок = 12 г − 9,6 г = 2,4 г. Результат 12 г одержують, якщо помилково беруть масу технічного зразка замість маси чистої речовини.

А. 80 г

n(CO₂) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль. За рівнянням n(NaOH) = 2·n(CO₂) = 0,4 моль, m(NaOH) = 0,4 · 40 = 16 г. Маса розчину = 16 / 0,2 = 80 г. Результат 40 г одержують, якщо проігнорувати коефіцієнт 2 перед NaOH, 16 г це маса чистої речовини, а 160 г одержують подвоєнням правильної маси розчину.