Самостійна робота «Фізичні та хімічні властивості алканів» з хімії для 10 класу

Б. C₃H₆

Формула C₃H₆ не відповідає загальній формулі алканів CₙH₂ₙ₊₂. Решта наведених формул їй відповідають.

А. Жовте полум’я побутового газового приладу може свідчити про неповне згоряння.; Б. За освітлення метан реагує з хлором із заміщенням атома Гідрогену.; В. Під час крекінгу вищого алкану можуть утворитися коротші алкан і алкен.

Під час крекінгу можуть утворитися коротші алкан і алкен. Жовте полум’я газового приладу може свідчити про неповне згоряння. За освітлення метан реагує з хлором, причому атом Гідрогену заміщується атомом Хлору. Парафін не реагує з водним розчином лугу, а кіптява свідчить про утворення сажі.

Б → Г → А → В

У гомологічному ряду алканів температура кипіння зростає зі збільшенням числа атомів Карбону. Тому порядок такий: C₆H₁₄, C₇H₁₆, C₈H₁₈, C₉H₂₀.

1 — Д, 2 — В, 3 — А, 4 — Б

Метан згоряє за рівнянням CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Далі в надлишку розчину Ca(OH)₂ відбувається реакція CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Наступні стадії описують рівняння CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O та CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Розчин калій гідроксиду не дає потрібного продукту жодної стадії.

1 — Г, 2 — Б, 3 — А, 4 — В

Рівняння горіння етану має вигляд 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 44 / 44 = 1 моль, тому маса Карбону в ньому становить 12 г. Кількість чистого етану становить 1 / 2 = 0,5 моль. Маса Гідрогену в ньому дорівнює 0,5 · 6 = 3 г. Маса чистого C₂H₆ дорівнює 0,5 · 30 = 15 г. Маса домішок становить 30 − 15 = 15 г. Отже, ω(домішок) = 15 / 30 · 100 % = 50 %.

В. 180 г

Повне горіння пентану описує рівняння C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 110 / 44 = 2,5 моль, тому кількість пентану становить 2,5 / 5 = 0,5 моль. Маса пентану дорівнює 0,5 · 72 = 36 г. За масової частки 20 % маса початкового розчину становить 36 / 0,20 = 180 г.

Г. C₄H₈

Формула C₄H₈ не відповідає загальній формулі алканів CₙH₂ₙ₊₂. Інші наведені формули відповідають їй.

А. За нагрівання за наявності каталізатора бутан може перетворитися на 2-метилпропан.; Г. Суміш газуватого алкану з повітрям може бути вибухонебезпечною.; Е. За нестачі кисню під час горіння метану може утворитися чадний газ.

Суміш газуватого алкану з повітрям може бути вибухонебезпечною. За нагрівання за наявності каталізатора бутан ізомеризується з утворенням 2-метилпропану. За нестачі кисню метан може згоряти з утворенням чадного газу. Рідкі алкани майже не розчиняються у воді й не знебарвлюють розчин калій перманганату; для горіння потрібен кисень.

В → Б → Г → А

У гомологічному ряду алканів температура кипіння підвищується зі збільшенням числа атомів Карбону. Правильний порядок такий: C₅H₁₂, C₁₀H₂₂, C₁₁H₂₄, C₁₂H₂₆.

1 — Б, 2 — А, 3 — Г, 4 — В

Бутан згоряє за рівнянням 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O. У надлишку розчину NaOH відбувається реакція CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. Наступні стадії описують рівняння Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O та NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃. Розчин кальцій гідроксиду утворив би інший карбонат, тому для цього ланцюжка він зайвий.

1 — Б, 2 — Г, 3 — В, 4 — А

Рівняння горіння пропану має вигляд C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 132 / 44 = 3 моль, а кількість пропану становить 3 / 3 = 1 моль. Маса чистого пропану дорівнює 1 · 44 = 44 г, тому його масова частка у зразку становить 44 / 55 · 100 % = 80 %. Маса домішок дорівнює 55 − 44 = 11 г, а їхня масова частка становить 11 / 55 · 100 % = 20 %.

А. 172 г

Повне горіння гексану описує рівняння 2C₆H₁₄ + 19O₂ → 12CO₂ + 14H₂O. Кількість CO₂ дорівнює 132 / 44 = 3 моль, а кількість гексану становить 3 / 6 = 0,5 моль. Маса гексану дорівнює 0,5 · 86 = 43 г. Маса розчину становить 43 / 0,25 = 172 г.