Самостійна робота «Добування, взаємозв’язок і взаємоперетворення вуглеводнів» з хімії для 10 класу

Г. C₆H₅Cl

C₆H₅Cl містить Хлор, а вуглеводні складаються лише з Карбону й Гідрогену. Решта наведених формул відповідають вуглеводням.

А. Етин застосовують для ацетиленового зварювання.; Б. Етен використовують переважно для синтезу полімерів.; В. Більшу частину бензену у світі добувають із бензинових фракцій нафти.

Етин застосовують для ацетиленового зварювання, етен переважно використовують для синтезу полімерів, а більшу частину бензену у світі добувають із бензинових фракцій нафти. Гідрування етену дає етан. Алкани зазвичай виділяють із природного газу й нафти.

В → Г → Б → А

Спочатку пробірки позначають, потім до проб додають бром. За його знебарвленням визначають гексен. Після цього до проби, у якій бром не знебарвився, додають залізний порошок. Він потрібний для реакції бензену з бромом.

1 — Д, 2 — Б, 3 — А, 4 — В

Під час нагрівання CaCO₃ → CaO + CO₂. За сильного нагрівання CaO + 3C → CaC₂ + CO. Далі CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂. Над активованим вугіллям за 450 °C відбувається тримеризація. Відбувається реакція 3C₂H₂ → C₆H₆. Водень за наявності Ni не здійснює жодного з цих перетворень.

1 — В, 2 — Б, 3 — Г, 4 — А

За рівнянням 2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂ кількість етину становить 26 / 26 = 1 моль. Для його одержання потрібно 2 моль метану масою 2 · 16 = 32 г. Маса домішок дорівнює 80 − 32 = 48 г; їхня масова частка становить 48 / 80 · 100 % = 60 %. Зайві 80 г позначають масу всього зразка.

В. 640 г

За наявності заліза відбувається реакція C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr. Молярна маса бромобензену дорівнює 157 г/моль, отже, одержано 1 моль продукту. Потрібен 1 моль Br₂ масою 160 г. Маса розчину становить 160 / 0,25 = 640 г. Значення 160 г враховує лише чистий бром; 628 г виходить від помилкового множення маси продукту на чотири, а 40 г від множення маси брому на масову частку.

Б. C₂H₅OH

C₂H₅OH містить Оксиген і належить до спиртів. Етан, етин та етен містять лише Карбон і Гідроген.

А. Бензен можна добути тримеризацією етину.; Г. Бензен можна добути дегідруванням циклогексану.; Е. Алкани зазвичай виділяють із природного газу та нафти.

Під час тримеризації три молекули етину сполучаються в одну молекулу бензену. Бензен також добувають дегідруванням циклогексану. Алкани зазвичай виділяють із природного газу й нафти. Дегідрування етану дає етен, а не бензен; етан добувають гідруванням етену, а не дегідруванням. Під час перетворення циклогексану на бензен відщеплюється водень, а не приєднується вода.

В → А → Г → Б

Спочатку пробірки позначають, потім до невеликих проб додають бром. Етен приєднує бром, тому в цій пробі він знебарвлюється. У другій пробірці міститься етан.

1 — Б, 2 — Д, 3 — В, 4 — А

Із вуглецю та водню за нагрівання добувають метан. Відбувається реакція C + 2H₂ → CH₄. Піроліз метану за 1500 °C дає етин. Відбувається реакція 2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂. Приєднання однієї молекули водню до етину за нагрівання й наявності Ni дає етен. Відбувається реакція C₂H₂ + H₂ → C₂H₄. Після приєднання брому до етену утворюється C₂H₄Br₂. Відбувається реакція C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂. Активоване вугілля за 450 °C потрібне для тримеризації етину, а не для наведених стадій.

1 — Д, 2 — В, 3 — А, 4 — Г

За рівнянням C₆H₁₄ → C₆H₆ + 4H₂ за 500 °C над Al₂O₃/Cr₂O₃ із 1 моль гексану утворюються 4 моль водню. Кількість водню дорівнює 89,6 / 22,4 = 4 моль, отже, прореагував 1 моль гексану масою 86 г. Маса домішок становить 200 − 86 = 114 г; їхня масова частка дорівнює 114 / 200 · 100 % = 57 %. Зайві 200 г позначають масу всього зразка.

А. 710 г

Відбувається реакція C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl. Молярна маса хлоробензену дорівнює 112,5 г/моль, тому 225 г становлять 2 моль продукту. Для цього потрібно 2 моль Cl₂ масою 2 · 71 = 142 г. Маса розчину дорівнює 142 / 0,20 = 710 г. Значення 142 г враховує лише чистий хлор, 1125 г виходить від ділення маси продукту на масову частку, а 28,4 г від множення маси хлору на масову частку.