Самостійна робота «Ковалентні карбон-карбонові зв’язки» з хімії для 10 класу
- Тип
- Самостійна робота
- Клас
- 10 клас
- Предмет
- Хімія
- Варіантів
- 2
- Завдань
- 6
- Час
- 20 хв
Файл для друку: лише варіанти для учнів, без відповідей.
- Перевірка онлайн з поясненнями
- Друк без відповідей і з ключем
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
У матеріалі два варіанти по 6 закритих завдань на 20 хвилин, разом 12 завдань. Робота підійде вчителю для поточного оцінювання, а учневі для самоперевірки. Перед виконанням можна повторити коротку довідку, а після нього звірити відповіді та розрахунки з ключем.
Як використати на уроці
У файлі лише варіанти для учнів, без відповідей — сусідам по парті різні. Ключ для себе друкується кнопкою «Друк з відповідями» в блоці для вчителя.
Оберіть варіант на сторінці: учень відповідає, натискає «Перевірити відповіді» і бачить бали й пояснення.
Створіть безкоштовний кабінет — і видавайте тести класу за посиланням, результати побачите без перевірки вручну. Створити кабінет вчителя
Завдання
Прізвище, ім'я ______________________ Клас ______ Дата ______
Варіант 1
Під час добору зразків вуглеводнів для моделей молекул яку речовину НЕ зараховують до вуглеводнів?
Відповідь
Б. CH₃OH
CH₃OH містить Оксиген, тому належить до оксигеновмісних органічних речовин. Решта наведених формул позначають вуглеводні.
Для набору моделей молекул оберіть усі речовини, у яких є подвійний карбон-карбоновий зв’язок.
Відповідь
Б. CH₂=CH₂; В. CH₂=CH–CH=CH₂; Е. CH₃–CH=CH₂
CH₂=CH₂ і CH₃–CH=CH₂ мають по одному подвійному карбон-карбоновому зв’язку, CH₂=CH–CH=CH₂ має два. Одинарний і потрійний зв’язки не є подвійними, а в метанолі немає карбон-карбонового зв’язку.
Для визначення кількості етену в зразку суміші етану з етеном розташуйте дії в порядку виконання.
Відповідь
В → А → Б → Г
Спочатку відбирають зразок суміші етану з етеном, потім пропускають його крізь бромну воду. Після визначення кількості брому, що вступив у реакцію, обчислюють кількість етену за рівнянням C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂. Один моль етену реагує з одним молем брому. Такий розрахунок правильний, якщо інші складники суміші з бромом не реагують.
Для схеми перетворень, що починається з етану, встановіть відповідність між стадією та реагентом і умовами.
Відповідь
1 — В, 2 — Б, 3 — А, 4 — Д
Етан згоряє в кисні. 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Карбон(IV) оксид реагує з водним розчином натрій гідроксиду. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. Із натрій карбонату під дією кальцій гідроксиду утворюється натрій гідроксид. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH. Натрій гідроксид реагує з хлоридною кислотою. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Бром для цих стадій не потрібен.
Зразок етану масою 20 г повністю спалили. Утворилося 44 г CO₂. Домішки не горять. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом. M(CO₂) = 44 г/моль, M(C₂H₆) = 30 г/моль.
Відповідь
1 — Г, 2 — В, 3 — Б, 4 — Д
Рівняння горіння має вигляд 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Кількість CO₂ становить 44 : 44 = 1 моль. Кількість етану вдвічі менша, 0,5 моль, а його маса дорівнює 0,5 · 30 = 15 г. Масова частка чистого етану становить 15 : 20 · 100 % = 75 %. Масова частка домішок становить 100 % − 75 % = 25 %. Значення 50 % є зайвим.
Із порції 25 %-го за масою водного розчину етанолу виділили розчинену речовину й повністю спалили її. Одержали 44 г CO₂. Які маси розчиненої речовини та розчину було взято? M(CO₂) = 44 г/моль, M(C₂H₅OH) = 46 г/моль.
Відповідь
В. 23 г; 92 г
Етанол згоряє за рівнянням C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. Кількість CO₂ становить 44 : 44 = 1 моль, тому кількість етанолу становить 0,5 моль. Маса розчиненого етанолу дорівнює 0,5 · 46 = 23 г, а маса 25 %-го розчину становить 23 : 0,25 = 92 г.
Варіант 2
Для схеми класифікації органічних речовин яку сполуку НЕ зараховують до вуглеводнів?
Відповідь
Г. HCOOH
HCOOH містить Оксиген і належить до карбонових кислот. Інші наведені сполуки складаються лише з Карбону й Гідрогену.
Для набору моделей молекул оберіть усі речовини, у яких є хоча б один карбон-карбоновий зв’язок і всі такі зв’язки одинарні.
Відповідь
Б. CH₃–CH₂–CH₂–CH₃; В. CH₃–CH₂OH; Д. CH₃–CH₂–CH₃
У CH₃–CH₂–CH₃, CH₃–CH₂OH і CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ карбон-карбонові зв’язки є й усі вони одинарні. Решта формул містять подвійний або потрійний зв’язок.
Суміш метану з етином пропускають крізь надлишок бромної води до повного приєднання двох молів Br₂ на моль етину. Розташуйте дії для визначення кількості етину в порядку виконання.
Відповідь
А → Г → Б → В
Спочатку відбирають зразок суміші метану з етином і пропускають його крізь надлишок бромної води до завершення реакції. Потім визначають кількість брому, що вступив у реакцію. За рівнянням C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ один моль етину повністю приєднує два молі брому. Тому кількість етину дорівнює половині кількості брому, що вступив у реакцію.
Для схеми перетворень, що починається з метану, встановіть відповідність між стадією та реагентом і умовами.
Відповідь
1 — Д, 2 — А, 3 — Б, 4 — Г
Метан згоряє в кисні. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Карбон(IV) оксид реагує з водним розчином кальцій гідроксиду. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O. Кальцій карбонат реагує з хлоридною кислотою. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Кальцій хлорид реагує з водним розчином аргентум(I) нітрату. CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂. Бром для цих стадій не потрібен.
Зразок пропену масою 60 г повністю спалили. Утворилося 132 г CO₂. Домішки не горять. Установіть відповідність між етапом розрахунку та результатом. M(CO₂) = 44 г/моль, M(C₃H₆) = 42 г/моль.
Відповідь
1 — Д, 2 — Б, 3 — Г, 4 — А
Рівняння горіння має вигляд 2C₃H₆ + 9O₂ → 6CO₂ + 6H₂O. Кількість CO₂ становить 132 : 44 = 3 моль. На один моль пропену припадає три молі CO₂, тому кількість пропену становить 3 : 3 = 1 моль. Маса чистого пропену дорівнює 1 · 42 = 42 г. Його масова частка становить 42 : 60 · 100 % = 70 %, а масова частка домішок становить 100 % − 70 % = 30 %. Значення 50 % є зайвим.
Із порції 20 %-го за масою водного розчину етанової кислоти виділили розчинену речовину й повністю спалили її. Одержали 88 г CO₂. Які маси розчиненої речовини та розчину було взято? M(CO₂) = 44 г/моль, M(CH₃COOH) = 60 г/моль.
Відповідь
А. 60 г; 300 г
Етанова кислота згоряє за рівнянням CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O. Кількість CO₂ становить 88 : 44 = 2 моль, тому кількість етанової кислоти становить 1 моль. Маса розчиненої кислоти дорівнює 60 г, а маса 20 %-го розчину становить 60 : 0,20 = 300 г.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Що перевіряє робота
- Розрізняти вуглеводні та інші органічні речовини за якісним складом.
- Визначати за формулою речовини тип карбон-карбонового зв’язку.
- Упорядковувати дії під час дослідження газової суміші.
- Добирати реагент до кожної стадії перетворення органічних і неорганічних речовин.
- Обчислювати масову частку домішок за масою продукту реакції.
- Знаходити маси розчиненої речовини та розчину за масою продукту реакції.
Коротко про тему
Карбонові зв’язки
Ковалентний зв’язок утворюється за допомогою спільних електронних пар. Між двома атомами Карбону буває одинарний, подвійний або потрійний зв’язок.
Будова молекул
В етані атоми Карбону сполучені одинарним зв’язком, в етені подвійним, в етині потрійним. Довжина цих зв’язків становить відповідно 0,154 нм, 0,134 нм і 0,120 нм.
Класифікація речовин
Вуглеводні містять Карбон і Гідроген; оксигеновмісні органічні речовини містять також Оксиген, а нітрогеновмісні містять Нітроген. Карбоновий ланцюг може бути лінійним, розгалуженим або замкнутим у цикл.
Хімічні властивості
Речовини з подвійним і потрійним карбон-карбоновими зв’язками легко вступають у реакції приєднання.
Продукти згоряння
Під час повного згоряння етану утворюються карбон(IV) оксид і вода. Рівняння реакції має цілі коефіцієнти. 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O.
Проба з бромом
Етен у суміші з етаном вступає в реакцію з бромом під час пропускання суміші крізь бромну воду, а етан з бромною водою не реагує. Ознакою реакції є знебарвлення бромної води. За кількістю поглинутого брому обчислюють кількість етену в суміші.
Застосування
Пропін використовують як ракетне пальне. Гептан та ізооктан слугують еталонами стійкості бензину до детонації. Гераніол застосовують як ароматизатор, а мірцен входить до складу парфумерних композицій.
Відповіді та кабінет вчителя
- Відповіді та пояснення на цій сторінці відкриваються після «Перевірити відповіді» — для самоперевірки й розбору з класом
- Ключ для себе друкується зі сторінки: кнопка «Друк з відповідями»
- Видавайте тести класу за посиланням, перевірка автоматична
- Свій PDF або Word у кабінеті стає інтерактивним уроком, а потрібну тему зробимо на запит
Критерії оцінювання
Оцінка дорівнює сумі набраних балів, округленій до цілого числа. Завдання з однією відповіддю, з кількома відповідями та на послідовність (№ 1, 2, 3, 6) зараховують лише за повністю правильну відповідь; завдання на відповідність (№ 4, 5) оцінюють пропорційно кількості правильних пар, кожна пара дає чверть бала завдання. Орієнтовний час становить 2 хв на № 1, 2 хв на № 2, 1 хв на № 3, 3 хв на № 4, по 6 хв на № 5 і 6; разом 20 хв.
Часті запитання
Чи безкоштовна ця робота?
Так. PDF для друку і проходження на сторінці доступні без реєстрації. Кабінет вчителя теж безкоштовний.
Як провести роботу в класі?
Роздрукуйте PDF і роздайте варіанти або надішліть посилання на сторінку — учень пройде онлайн і побачить результат. Щоб бачити результати всього класу без перевірки вручну, проводьте роботи через кабінет вчителя.
Де відповіді?
У PDF для учнів відповідей немає. На сторінці відповідь і пояснення до кожного завдання відкриваються після натискання «Перевірити відповіді», а ключ для себе вчитель друкує кнопкою «Друк з відповідями».
Чи можна пройти онлайн?
Так: оберіть варіант, відповідайте на сторінці й натисніть «Перевірити відповіді» — бали рахуються автоматично за критеріями роботи.
Джерела
- Лашевська, Ющенко. Хімія, 10 клас, с. 11–16
- Савчин. Хімія, 10 клас, с. 19–23
- Ярошенко. Хімія, 10 клас, 2018, с. 19–23
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
