Конспект уроку «Окисні та відновні властивості неметалів» з хімії для 11 класу
- Тип
- Конспект уроку
- Клас
- 11 клас
- Предмет
- Хімія
- Етапів
- 7
- Тривалість
- 45 хв
Файл для друку: хід уроку, завдання з відповідями, безпека.
- PDF для друку
- Нотатки для вчителя
- Тести класу за посиланням у кабінеті
- Свій PDF або Word стає інтерактивним уроком
Кабінет вчителя безкоштовний, картку не питаємо.
Конспект уроку на 45 хвилин за § 18 підручника Савчина (7 етапів, хронометраж суворо 45 хв). Усередині: проблемне питання про хлор і питну воду, виставка побутових об'єктів (аптечний йод, відбілювач, таблетка для знезараження води), дві шкільні демонстрації, таблиця окисник-відновник у парах, 4 завдання закріплення з відповідями, диференціація і домашнє завдання. Підійде вчителю як готовий сценарій уроку, а учневі для самоперевірки перед тематичним оцінюванням.
«Усе — отрута, усе — ліки; те й інше визначає доза» — Парацельс
Мета уроку
Знаннєві
- учень/учениця називає неметалічні елементи та прості речовини-неметали
- учень/учениця записує означення окисника й відновника
- учень/учениця називає неметали з найбільш вираженими окисними властивостями
- учень/учениця пояснює, чому водень і вуглець у реакціях з оксидами металів є відновниками
Діяльнісні
- учень/учениця складає рівняння реакцій неметалів з воднем і металами, визначаючи окисник і відновник
- учень/учениця складає рівняння відновлення металів з оксидів воднем і вуглецем
- учень/учениця порівнює окисні й відновні властивості неметалів, заповнюючи таблицю
- учень/учениця розпізнає окисно-відновні реакції за переходом електронів
Ціннісні
- учень/учениця оцінює небезпеку отруйних неметалів (хлору, брому, білого фосфору) у побуті й лабораторії
- учень/учениця обґрунтовує думку, що дія речовини залежить від дози
Проблемне питання уроку
Чому хлор, вдихання якого викликає параліч верхніх дихальних шляхів, люди щодня використовують для знезараження питної води?
Базові поняття і терміни
неметали, окисник, відновник, окисні властивості, відновні властивості, сублімація.
Міжпредметні зв'язки
- Основи здоров'я — отруйні речовини побуту (хлор у відбілювачі), правила безпеки й перша допомога при контакті
- Фізика — агрегатні стани речовин і сублімація йоду
- Біологія — дія отруйних речовин на дихальну систему людини
Обладнання та реактиви
- підручник § 18
- йодна настойка (аптечна) зі скляною паличкою або краплею на предметному склі
- відбілювач «Білизна», розчин калій йодиду, розчин крохмалю, два хімічні стакани
- скляна пластинка (годинникове скло) і тепла поверхня для сублімації йоду
- мультимедійний проектор, відео «Горіння натрію і заліза в хлорі»
- роздаткові картки з таблицею «Окисник чи відновник»
- виставка: аптечний йод, відбілювач, таблетка для знезараження води, кухонна сіль, сірники
Демонстрації
Сублімація йоду з аптечної йодної настойки на теплому склі
учні бачать фіолетові пари йоду, що підіймаються, і темні кристали, які знову осідають на холодному склі
Виявлення хлору у відбілювачі «Білизна»
при змішуванні кількох крапель відбілювача з розчином калій йодиду й крохмалю суміш синіє, бо хлор витісняє йод, і вільний йод забарвлює крохмаль
Відео «Горіння металів у хлорі»
натрій і залізні стружки яскраво згорають у хлорі, утворюючи білий дим NaCl і бурі пари FeCl₃
Безпека
- Хлор, бром, фтор, білий фосфор і металічний натрій у кабінеті не використовують: реакції з ними учні дивляться лише на відео.
- Під час демонстрації з відбілювачем учитель працює у захисних окулярах, склянки стоять на підносі, учні не нахиляються над розчином.
- Заборонено відкривати побутові засоби з хлором наосліп і змішувати їх з іншими миючими засобами.
- При потраплянні відбілювача на шкіру промити місце великою кількістю води, при потраплянні в очі промивати очі 10 хвилин і повідомити вчителя.
- Демонстрацію сублімації йоду проводять у витяжній шафі або під склом, не вдихати пари аптечного йоду навмисно.
Що відкриває безкоштовний кабінет
З PDF або Word в інтерактивний урокЗавантажте свій файл із завданнями, кабінет перетворить його на онлайн-тест з автоперевіркою.
Конструктор тестів за 5 хвилинСкладіть тест із власних запитань і видайте класу за посиланням.
Автоперевірка та журнал класуУчні проходять без реєстрації, результати й типові помилки класу в одному місці.
Матеріал на запит позачерговоПотрібна тема, якої немає на сайті? Замовте, зробимо для вас безкоштовно.Картку не питаємо, реєстрація за дві хвилини.
Структура уроку
- Організаційний момент — 1 хв
- Актуалізація (мозковий штурм) — 5 хв
- Мотивація (виставка, проблемне питання) — 3 хв
- Вивчення нового матеріалу — 21 хв
- Закріплення — 9 хв
- Рефлексія — 4 хв
- Домашнє завдання — 2 хв
Хід уроку
Організаційний момент — 1 хв
Учитель: Вітається, перевіряє готовність класу, роздає картки з таблицею «Окисник чи відновник» на пари.
Учні: Готують зошити, сідають у пари, записують дату й тему після оголошення.
Актуалізація (мозковий штурм) — 5 хв
Учитель: Проводить письмовий мозковий штурм: п'ять коротких запитань до попередніх тем, кожен учень відповідає одним рядком у зошиті, далі фронтальна звірка.
Учні: Пишуть відповіді одним рядком, звіряють, виправляють.
Зміст етапу
Запитання на дошці. 1) Який неметалічний елемент утворює активоване вугілля? (Відповідь: Карбон, вуглець.) 2) Яке явище називають адсорбцією? (Поглинання газоподібних або розчинених речовин поверхнею твердої речовини.) 3) Який електронний стан атома називають ступенем окиснення? (Умовний заряд атома в сполуці, обчислений з припущення, що всі зв'язки йонні.) 4) Чим окисник відрізняється від відновника? (Окисник приєднує електрони й відновлюється, відновник віддає електрони й окиснюється.) 5) Що таке алотропні модифікації? (Прості речовини одного елемента з різною будовою, наприклад графіт і алмаз.)
Мотивація (виставка, проблемне питання) — 3 хв
Учитель: Показує виставку: аптечний йод, відбілювач «Білизна», таблетка для знезараження води, кухонна сіль, сірники. Пропонує прочитати епіграф Парацельса і ставить проблемне питання, фіксує його на дошці.
Учні: Розглядають об'єкти, висловлюють перші здогадки, записують питання в зошит.
Зміст етапу
Учитель: «На виставці все, що ви бачили вдома чи в аптеці. А тепер слухайте: за підручником, хлор — дуже отруйний газ, вдихання якого викликає параліч верхніх дихальних шляхів. Проблемне питання уроку: чому хлор, вдихання якого викликає параліч верхніх дихальних шляхів, люди щодня використовують для знезараження питної води? Відповідь дамо в кінці уроку, коли зрозуміємо, як неметали поводяться в хімічних реакціях».
Вивчення нового матеріалу — 21 хв
Учитель: 1) Організує роботу з текстом § 18: клас читає фрагмент про неметали, фізичні властивості й окисні властивості (с. 88-90), показує Схему 1 і Схему 2, демонструє сублімацію йоду. 2) Організує роботу в парах із заповнення таблиці «Окисник чи відновник» на роздаткових картках. 3) Показує відео «Горіння металів у хлорі» і демонстрацію з відбілювачем, повертає клас до проблемного питання.
Учні: Читають текст, виписують рівняння, заповнюють таблицю в парах, спостерігають демонстрації, відповідають на питання для спостереження.
Зміст етапу
Активність 1, робота з текстом § 18, с. 88-90 (близько 8 хв). Завдання: прочитайте фрагмент про неметали та їхні окисні властивості і випишіть у зошит по одному рівнянню для кисню, сірки і хлору, позначте ступені окиснення. Додаткове завдання: з тексту с. 89 випишіть, яку небезпеку для людини становлять хлор і бром. (Очікувана відповідь: хлор — дуже отруйний газ, вдихання якого викликає параліч верхніх дихальних шляхів; бром при потраплянні на шкіру спричиняє опіки.) Це стане першим кроком до відповіді на проблемне питання уроку. Учні розглядають Схему 1 і Схему 2, з'ясовують: хто приєднує електрони в цих реакціях? (Очікувана відповідь: кисень і хлор приєднують електрони, тож є окисниками.) Учитель демонструє сублімацію йоду: на тепле скло нанесено краплю аптечної йодної настойки, учні спостерігають фіолетові пари, які осідають кристалами на холодному предметному склі. Питання: який фізичний процес ви щойно побачили? (Сублімацію, перехід йоду з твердого стану в газоподібний.) Активність 2, таблиця в парах, картки (близько 7 хв). Завдання: заповніть таблицю «Реакція, окисник, відновник» для рівнянь: 2Na + S = Na₂S (окисник S, відновник Na); 2H₂ + O₂ = 2H₂O (окисник O₂, відновник H₂); FeO + H₂ = Fe + H₂O (окисник FeO, відновник H₂); C + ZnO = Zn + CO (окисник ZnO, відновник C). Учні розглядають Схему 3 і Схему 4 і формулюють висновок: окисні властивості неметали проявляють у реакціях з металами й воднем, а відновні властивості проявляють водень і вуглець у реакціях з оксидами металічних елементів. Активність 3, відео і побутова демонстрація (близько 6 хв). Учні дивляться відео горіння натрію і заліза в хлорі і відповідають: що утворюється в результаті? (Солі, хлориди NaCl і FeCl₃.) Далі вчитель змішує кілька крапель відбілювача «Білизна» з розчином калій йодиду і крохмалю: суміш синіє, бо хлор з відбілювача окиснює йодид до вільного йоду, а йод забарвлює крохмаль у синій колір. Питання: який неметал прихований у побутовому засобі і що він зробив з йодид-йоном? (Хлор, він проявив окисні властивості.)
Закріплення — 9 хв
Учитель: Організує самостійне виконання чотирьох завдань: перші два фронтально усно, третє і четверте письмово в зошиті, потім взаємоперевірка в парах за ключем на дошці.
Учні: Виконують завдання, взаємоперевіряють роботи в парах.
Рефлексія — 4 хв
Учитель: Проводить прийом «Повернімося до питання»: учні письмово в зошиті одним-двома реченнями відповідають на проблемне питання уроку, далі двоє-троє озвучують відповіді, решта усно продовжує фрази «Найкраще я зрозумів(ла)...» і «Мене здивувало...».
Учні: Письмово відповідають на проблемне питання, усно називають момент уроку, який був найзрозумілішим або найнесподіванішим.
Домашнє завдання — 2 хв
Учитель: Пояснює базове і вибіркове завдання, нагадує про порядок оформлення рівнянь зі ступенями окиснення.
Учні: Записують домашнє завдання, ставлять уточнювальні питання.
Завдання для закріплення
Розподіліть речовини на дві групи: окисники і відновники серед неметалів: O₂, H₂, C, S, Cl₂.
Відповідь
Окисники: O₂, S, Cl₂ (вони приєднують електрони в реакціях з металами й воднем). Відновники: H₂ і C (вони відновлюють метали з їхніх оксидів).
Оберіть правильне твердження і поясніть вибір: А) усі неметали тільки окисники; Б) водень і вуглець у реакціях з оксидами металічних елементів є відновниками; В) хлор окиснює залізо до ступеня окиснення +2.
Відповідь
Правильне твердження Б: водень і вуглець відбирають Оксиген у металу і самі окиснюються, тому є відновниками. А хибна, бо деякі неметали проявляють і відновні властивості; В хибна, бо хлор окиснює залізо до ступеня окиснення +3 (2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃).
Складіть рівняння реакції взаємодії вуглецю з купрум(II) оксидом, позначте ступені окиснення, назвіть окисник і відновник.
Відповідь
2CuO + C = 2Cu + CO₂↑. Купрум(II) у CuO знижує ступінь окиснення з +2 до 0, тому CuO є окисником; вуглець підвищує ступінь окиснення з 0 до +4, тому є відновником.
Складіть рівняння реакції відновлення ферум(III) оксиду воднем і вкажіть, скільки електронів приєднує кожен атом Феруму.
Відповідь
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O. Кожен атом Феруму переходить з +3 до 0, тобто приєднує 3 електрони, а водень віддає по одному електрону (окиснюється з 0 до +1).
Диференціація
Сильним: Складіть ланцюжок перетворень ZnO → Zn двома способами, з воднем і з вуглецем, і порівняйте, в якій реакції відновник окиснюється сильніше (обчисліть зміну ступеня окиснення).
Підтримка: Опорна картка зі зразком на новій для вас реакції: Zn + Cl₂ = ZnCl₂. Тут кожен атом хлору приєднує по 1 електрону (хлор, окисник), а атом цинку віддає 2 електрони (цинк, відновник). За цим зразком виконайте завдання 3 (г) зі сторінки 91: Cr₂O₃ + Al — цю реакцію на уроці не розв'язували; користуйтеся підказкою: відновник віддає електрони, окисник приєднує.
Домашнє завдання
Базове: Прочитати § 18, вивчити підсумки на с. 90-91; виконати завдання 3 (в, г, є) зі сторінки 91: скласти рівняння реакцій MoO₃ + H₂, Cr₂O₃ + Al, CuO + H₂, визначити окисник і відновник.
За вибором: Підготувати коротке повідомлення (5-6 речень) або слайд про те, де саме у побуті застосовують окисні властивості неметалів (хлор для знезараження води, кисень для різання металів), і чому дозування має значення.
Рефлексія
Прийом «Повернімося до питання». Письмово в зошиті одним-двома реченнями учні відповідають на проблемне питання: «Чому хлор, вдихання якого викликає параліч верхніх дихальних шляхів, люди щодня використовують для знезараження питної води?» Очікувана відповідь: хлор проявляє окисні властивості і знищує бактерії, але безпечним його робить лише мала, точно дозована кількість, у великій дозі він отруйний. Далі усно двоє-троє учнів завершують фрази «Найкраще я зрозумів(ла)...» і «Мене здивувало...».
Історична довідка
Під час Першої світової війни, коли хлор використали як хімічну зброю, академік М. Д. Зелінський запропонував протигаз із активованим вугіллям, яке адсорбує отруйні речовини (Савчин, § 17, с. 87).
Місце уроку в темі
Попередній урок: § 17. Адсорбція
Наступний урок: § 19. Застосування неметалів. Біологічне значення неметалічних елементів
Часті запитання
Чому неметали виявляють окисні властивості?
Атомам неметалічних елементів легше приєднати електрони, ніж віддати їх, бо на зовнішньому рівні в них зазвичай від 4 до 7 електронів. Приєднуючи електрони, прості речовини-неметали знижують ступінь окиснення до від'ємного, тому в реакціях є окисниками. Найбільш виражені окисні властивості проявляють фтор, кисень, хлор.
Які неметали є відновниками?
Відновні властивості серед неметалів проявляють водень і вуглець. У металургії ці властивості застосовують у реакціях з оксидами металів, де водень і вуглець відбирають Оксиген у металу і самі окиснюються. Проте це не єдина їхня роль: вуглець є відновником і в реакціях з хімічно активними неметалами, наприклад C + O₂ = CO₂, C + 2F₂ = CF₄ (с. 90 підручника), а водень відновником у реакціях з киснем, хлором і сіркою.
Чому хлор називають отруйним газом, якщо ним знезаражують воду?
Хлор справді дуже отруйний: вдихання викликає параліч верхніх дихальних шляхів. Але в малих, точно дозованих кількостях він знезаражує воду, знищуючи бактерії. Це приклад того, що дія речовини визначається дозою.
Що таке сублімація йоду?
Сублімація це перехід речовини з твердого стану одразу в газоподібний при підвищенні температури, без плавлення. Йоду ця властивість притаманна: з підвищенням температури він переходить з твердого стану в газоподібний. При охолодженні пари знову осідають на холодній поверхні кристалами.
Які неметали перебувають у рідкому стані за звичайних умов?
Єдиний неметал, рідкий за звичайних умов, це бром. Він є леткою рідиною, яка швидко перетворюється на пару бурого кольору з різким запахом. Решта неметалів є газами (кисень, азот, хлор тощо) або твердими речовинами (сірка, вуглець, йод, фосфор).
Чим окисні властивості відрізняються від відновних?
Окисні властивості проявляє речовина, яка приєднує електрони і сама відновлюється, а відновні властивості має речовина, що віддає електрони і окиснюється. У неметалів окисні властивості видно в реакціях з металами й воднем (O₂, S, Cl₂), а відновні — у водню і вуглецю в реакціях з оксидами металів. Визначити роль кожної речовини допомагає стеження за ступенями окиснення.
Джерело
Савчин. Хімія, 11 клас, с. 87–92.
Не знайшли потрібну тему?
Напишіть предмет, клас і тему. Зробимо матеріал для вас позачергово, безкоштовно, і повідомимо, коли він буде готовий.
Далі відкриється безкоштовна реєстрація кабінету вчителя, запит збережеться автоматично.
Створіть кабінет і проводьте тести з класом за посиланням
Перевірка автоматична, результати всього класу в одному місці, готові контрольні з 10 предметів, конструктор завдань і перетворення PDF або Word на інтерактивний урок. Потрібної теми немає? Зробимо на запит.
